（安徽专版）九年级化学 重点题目 名校摸底卷（三）课件 （新版）新人教版

名校摸底卷（三）解析：(1)一氧化碳能与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,即；(2)澄清石灰水用于检验反应后有二氧化碳生成；(3)第①个酒精灯上网罩能提高加热温度,实验时应先点燃第②个酒精灯,防止排出的一氧化碳污染空气；(4)图乙中将未反应的一氧化碳进行点燃提供热量,节约能源。3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO215.★(9分)化学兴趣小组对“大理石与稀盐酸反应快慢与温度的关系”进行了探究。【实验探究】在不同温度下测量收集等体积CO2所需的时间及溶液温度变化(各盐酸的溶质质量分数、大理石表面积和重量都相等)如表：温度需要的时间/s温度的变化/℃15145＋120105＋12573＋33051＋33530＋4(1)写出大理石与稀盐酸反应的化学方程式__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。(2)根据上表分析,大理石和稀盐酸反应过程中伴随着__放热__(填“吸热”或“放热”)现象。(3)在实验中控制的变量有__盐酸中溶质的质量分数__(填写一种即可)。【实验讨论】(4)实验结果__不准确__(填“准确”或“不准确”),原因是__收集等体积CO2气体所需时间不同__。【评价与反思】(5)根据上表数据分析,你认为实验中温度计的灵敏度__不高__(填“高”或“不高”),其原因是__水温不同时,收集等体积CO2气体所需时间不同,但是温度升高相同__。(6)在实验过程中,同学们发现溶液中出现的气泡速率,是先逐渐变快,后又逐渐变慢。刚开始反应时反应速率逐渐变快的原因是__盐酸和碳酸钙反应放热__,一段时间后反应速率又逐渐变慢的原因是__随着反应的进行盐酸的浓度逐渐减小__。解析：(1)大理石的主要成分是碳酸钙,与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；(2)由表格数据可知,反应后温度都有所上升,伴随着放热现象；(3)此实验过程中,要求盐酸的溶质质量分数必须相同,大理石的表面积和重量必须相同；(4)根据实验数据可知,收集等体积CO2气体所需时间不同,所以实验结果不准确；(5)由实验数据可知,温度的变化只能精确到1℃,灵敏度不高；(6)盐酸和碳酸钙反应放热,开始反应时反应速率逐渐变快,随着反应的进行盐酸的浓度逐渐减小,所以一段时间后反应速率又逐渐变慢。