重庆市2018年中考化学总复习 第一轮 基础知识研究 第二单元 化学基本概念和原理 第9讲 物质的组

第一轮重庆基础知识研究第二单元化学基本概念和原理第9讲物质的组成和结构玩转重庆10年中考真题（2008-2017）命题点1构成物质的微粒(A卷10年6考，B卷5年3考)1.(2017重庆A卷10题2分)氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是()A.离子B.分子C.原子D.中子【解析】氯化钠由钠离子、氯离子构成，A正确。A2.[2016重庆B卷20(3)题2分]某品牌手机在经历了Ⅰ代的塑料手机外壳、Ⅱ代的不锈钢外壳后，又迎来了第Ⅲ代硬度极大的纳米陶瓷外壳。(3)科学家在1527℃的高温下用激光器合成了一种新型物质(化学式为CO2)，该物质与金刚石结构相似，下列有关该新型物质的说法正确的是________(填序号)。A.它是一种超硬物质B.构成它的基本粒子是原子C.它在常温下为气态D.构成它的基本粒子是分子AB3.[2014重庆A卷18(1)题1分]初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。(1)氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是__________________。【解析】(1)氯化钠由钠离子和氯离子构成；金刚石由碳原子构成；干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成。氯化钠(或NaCl)命题点2用分子的性质解释常见的现象(A卷10年7考，B卷5年4考)4.(2016重庆B卷5题2分)化学的学习使我们学会了从微观的角度认识宏观现象。下列对宏观现象解释不正确的是()A.干冰升华——分子的体积变大B.闻到远处花香——分子在不断地运动C.水变为水蒸气体积变大——分子间间隔增大D.氧化汞受热分解——分子在化学变化中可以再分A5.(2016重庆A卷9题2分)打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，从分子的角度解释正确的是()A.分子在不断运动B.分子由原子构成C.分子大小可以改变D.分子可以保持物质的化学性质A【解析】打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，是因为氨分子不断运动到周围空气中的结果，A正确。6.(2012重庆10题2分)下列叙述正确的是()A.水结冰后分子停止运动B.氯化钠晶体由氯化钠分子构成C.氢原子和氧原子保持水的化学性质D.氧化汞分子在化学变化中能够再分D命题点3原子的结构(A卷10年5考，B卷5年1考)7.(2010重庆10题2分)核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是()A.1B.2C.3D.4【解析】氕、氘、氚都属于氢元素，核电荷数(即质子数)都是1，只是原子核内所含的中子数不同。A8.(2011重庆11题2分)日本福岛第一核电站发生核泄漏释放出放射性碘131。碘131原子和碘127原子都属于碘元素，下列说法不正确的是()A.它们具有相同的质子数B.它们具有相同的核外电子数C.它们的核电荷数不同D.碘131不能加入食盐中C【解析】元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。碘131和碘127都属于碘元素，因此二者的核电荷数(即质子数)是相同的，A正确，C错误；在原子中，质子数等于核外电子数，因此二者的核外电子数也相同，B正确；碘131具有放射性，会严重影响人体健康，因此碘131不能加入食盐中，D正确。命题点4分子、原子、离子的综合判断(A卷10年1考，B卷5年1考)9.(2013重庆B卷8题2分)下列说法中错误的是()A.原子核由质子和电子构成B.化学变化中原子不能再分C.分子和原子都在不断运动D.原子的质量主要集中在原子核上A10.(2008重庆13题2分)下列叙述中不正确的是()A.钠原子失去电子后变成钠离子B.氯离子失去电子后变成氯原子C.原子的质量主要集中在原子核上D.化学变化中分子不能再分D【解析】原子和离子的关系是：原子得失电子得失电子离子，故A、B正确；原子是由原子核和核外电子构成的，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，C正确；化学变化的实质是分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学变化中，分子是可以再分的，D错误。故选D。命题点5粒子结构示意图(A卷10年4考，B卷5年3考)11.(2016重庆A卷4题2分)下列粒子可以通过得到电子变成原子的是()A.ClB.O2－C.D.C【解析】Cl表示氯原子，A错误；O2－表示氧离子，是氧原子得到2个电子形成的，若要变成氧原子，需失去2个电子，B错误；的符号写作Mg2＋，表示镁离子，是镁原子失去2个电子形成的，若要变成镁原子，需得到2个电子，C正确；的符号写作F，本身就表示氟原子，D错误。12.[2011重庆16(2)题1分]用化学用语填空：(2)某粒子的结构示意图为，它的电子数为______。1113.[2017重庆B卷17(1)(2)题2分]如图是某品牌矿泉水的标签，回答下列问题。(1)钙、镁和钾等指的是________(填序号)。A.分子B.原子C.元素(2)已知镁原子的结构示意图为，则Mg2＋的质子数为________。C12下列粒子结构示意图中，表示原子的是()C拓展创新考点精讲考点梳理分子概念：由分子构成的物质，分子是保持物质①__________的最小粒子，如：水、干冰等基本性质及其应用分子运动现象的实验化学性质a.分子的体积和质量都很②_________，如：一滴水含有1.67×1021个水分子b.分子总是在不断地③__________，如：浓氨水、浓盐酸的挥发；做饭时香气四溢等c.分子之间有间隔，如：物体的热胀冷缩；水的“三态”转化等d.同种分子性质相同，不同种分子性质不同小运动基本性质及其应用实验装置(如图所示)实验现象：一段时间后，Ａ烧杯溶液变红，而Ｂ烧杯溶液不变色原因分析：C烧杯中的浓氨水具有挥发性，氨气分子运动到A烧杯中与水反应生成氨水，氨水呈碱性，可使酚酞溶液变红，另外A烧杯的水分子也是不断运动地分子运动现象的实验实验视频分子运动现象的探究原子概念：化学变化中的最小粒子，由原子直接构成的物质，其④_________由原子保持，如：金刚石、汞等基本性质:a.原子的体积和质量都很小，质量主要集中在原子核上;b.原子总是在不断地运动;c.原子之间有间隔原子的构成【温馨提示】相对原子质量化学性质原子的构成原子原子结构示意图(以氯原子为例)【温馨提示】原子最外层电子数与其性质的关系核外电子每个电子带1个单位负电荷原子核质子每个质子带(带正电)1个单位正电荷中子不带电核电荷数=质子数=核外电子数由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性原子原子结构示意图(以氯原子为例)电子层每一层的电子数原子核质子数a.氢原子中不含中子；b.原子核外电子排布规律：每层上最多排布的电子数为2n2（n为电子层），但最外层电子数不超过8个，如第一层最多排2个，第二层最多排8个。以下是三种常考的原子结构示意图：【温馨提示】原子最外层电子数与其性质的关系原子分类最外层电子数得失电子情况化学性质金属原子一般4个易失电子不稳定非金属电子一般4个易得电子不稳定稀有气体原子8个（氦为2个）不易得失电子稳定【温馨提示】元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。对于原子而言，最外层电子数相等，其原子化学性质相似(氢、氦除外)概念：以一个碳原子(碳12）质量的作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比计算公式：(相对原子质量单位为“1”，常省略不写)近似计算公式：相对原子质量≈质子数+中子数(原子的质量主要集中在原子核上)112该原子的实际质量一个碳12原子质量的112相对原子质量离子概念：带电荷的原子（或原子团）叫离子。带正电的原子叫阳离子，带负电的原子叫阴离子书写：在元素符号的右上角用“+”或“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，书写时先写数字，后写正负号，所带电荷为1时，可省略不写分类原子和离子的判断阳离子原子阴离子分子、原子和离子的区别与联系得子失子电电得子失子电电阴离子：核内质子数核外电子数阳离子：核内质子数核外电子数⑨__________：原子(或原子团)失电子形成，带分类正电，如:Ca2+、NH+4等⑩__________：原子(或原子团)得电子形成，带负电，如：Cl-、OH-等阳离子阴离子离子原子：核内质子数=核外电子数原子和离子的判断原子分子离子区别在化学反应中，原子不能再分在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子原子团在有些化学变化中可以再分分子、原子和离子的区别与联系相似性a.都是构成物质的基本粒子；b.质量和体积都很小；都在不停地运动；微粒间都有间隔；c.同种原子性质相同，不同种原子性质不同；同种分子性质相同，不同种分子性质不同；d.都可计种类和个数注意分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分元素概念：具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称在地壳中的含量分类书写用四线三格规范书写前20号元素的符号意义元素周期表在地壳中的含量：居于前四位的元素(按由多到少的顺序)：氧、硅、铝、铁，其中铝元素是含量最多的金属元素金属元素：“钅”字旁（汞除外）分类非金属元素：（包括稀有气体元素）“石”“氵”“气”字旁书写：元素符号第一个字母一定要⑪_____，第二个字母要⑫_____，如：Na、Cu大写小写HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa用四线三格规范书写前20号元素的符号：【特别提醒】【补充说明】表示一种元素（如:Fe表示铁元素）表示由原子构成的一种物质（如:Fe表示铁这种物质）表示这种元素的一个原子（如:Fe表示一个铁原子）表示一种原子（如:Fe表示铁原子）宏观微观意义【特别提醒】a.宏观概念，只讲种类，不讲个数；b.元素的种类由核内质子数决定；c.化学变化中元素的种类不变【补充说明】同种元素的原子，核电荷数、核外电子数、质子数一定相同，如碘131与碘127；而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+与NH+4原子序数：按元素原子的核电荷数递增的顺序给元素编号，且原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数横行(周期)：每一个横行叫一个周期，共有七个周期纵行(族)：每一个纵行，叫一个族，共有18个纵行，16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族元素周期表一格中获取的信息(以镁元素为例)：原子序数元素符号元素名称元素周期表