重庆市2018年中考化学总复习 第二轮 重难专题研究 专题八 计算题课件

第二轮重庆重难专题研究专题八计算题考情总结重庆计算题常将化学式的相关计算，溶液配制的相关计算，化学方程式的相关计算三者综合在一起进行考查。关于化学方程式的计算，若涉及的化学方程式比较陌生，则题目中会直接给出，若涉及的化学方程式比较熟悉，则题目不会呈现。本专题将此3类计算逐一突破，在实际解答的过程中，建议同学们将计算过程写在草稿纸上，确保计算结果的正确性。化学式的相关计算方法指导有关化学式的计算，一般会给出一个物质的化学式(常为有机物)，然后求相关量，所涉及的公式如下：1．相对分子质量＝各原子的相对原子质量与对应原子个数的乘积之和2．原子个数比＝各原子总个数之比3．元素质量比＝各原子的相对原子质量与对应原子个数的乘积之比4．某元素的质量分数＝5．某元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数 该元素的相原子质量原子所在化合物的相分子量对个数对质×100%例1(2017本溪)木糖醇(化学式C5H12O5)可用作甜味剂，广泛应用于化工、医药等工业。请计算：(1)木糖醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_______。(2)木糖醇所含的元素中质量分数最大的是________。5∶12∶5氧元素例2(2017阜新)辽宁三沟酒业有限责任公司生产的“三沟”系列白酒已经畅销全国，“三沟”系列白酒的主要成分是乙醇，乙醇的化学式为C2H5OH。请计算：(1)乙醇的相对分子质量为________。(2)乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为________(填最简整数比)。(3)23g乙醇中氢元素的质量为________g。34612∶3∶8溶液配制的相关计算方法指导1.浓溶液稀释为稀溶液(加入水)：稀释前后溶液中溶质质量相等，即稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质质量分数。2.稀溶液浓缩为浓溶液(加入固体或浓度更高的溶液):根据溶质质量的计算公式直接计算即可，需注意将溶液质量换算为溶质质量。【补充】溶液的质量(m)＝溶液的体积(V)×溶液的密度(ρ)。类型一溶液稀释的相关计算[A卷：2017.24(2)，2014.25(2)]例1将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为多少？解：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x则有100g×38%＝(100g＋x)×10%x＝280g答：将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水280g。例2实验室用浓硫酸(质量分数98%，密度1.84g/mL)配制200g19.6%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积(计算结果取整数)。解：设需取浓硫酸的体积为V，则有V×1.84g/mL×98%＝200g×19.6%V≈22mL答：需取浓硫酸的体积约为22mL。类型二溶液浓缩的相关计算(A卷10年4考，B卷5年2考)考向一增加固体浓缩[A卷10年3考；B卷：2016.24(3)]例3要使100g溶质质量分数为5%的硫酸铜溶液溶质的质量分数增大一倍，需要加入硫酸铜固体的质量为多少？解：设加硫酸铜固体的质量为x根据(m稀×w稀)＋m溶质＝m浓×w浓100g×5%＋x＝(100g＋x)×10%x≈5.6g答：需加硫酸铜固体的质量约为5.6g。考向二增加浓溶液浓缩[A卷：2016.24(3)；B卷：2013.24(1)]例4现有8%的氯化钠溶液50g，若使其溶质的质量分数增大到16%，可加入40%的氯化钠溶液多少克？解：设需要加入40%NaCl溶液的质量为x×100%＝16%x≈16.7g答：需要加入约16.7g40%的NaCl溶液。508%40%50gxgx化学式方程的相关计算类型一题干已给纯净物的量[A卷：2015.25(3)，2010.24(1)：B卷：2017.24(3)，2016.24(1)]找出题干中纯净物(反应物或生成物)的质量代入化学方程式计算。方法指导例1某实验室用一氧化碳还原氧化铁制得铁。反应原理为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，现将4.0g氧化铁与足量一氧化碳充分反应后，求可得到铁的质量。高温解：设可得到Fe的质量为xFe2O3＋3CO2Fe＋3CO21601124.0gxx＝2.8g答：可得到铁的质量为2.8g。高温112=1604.0xg类型二根据反应前后质量差计算纯净物的量[A卷10年3考；B卷：2015.25(1)，2014.25(2)①]1.根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，结合题干给出的反应前后物质的质量，利用差量法计算相关的量(常为生成气体或沉淀的质量)。方法指导2.计算公式：生成沉淀(或气体)的质量＝反应前物质的总质量－反应后物质的总质量。例2实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。求充分反应后，生成氧气的质量为多少？根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量＝68g＋2g－68.4g＝1.6g答：生成氧气的质量为1.6g。例3称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应，待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g，则生成沉淀的质量为多少？由题意可知，滤液的总质量与生成沉淀的质量之和应等于反应前烧杯中混合物的总质量，所以生成沉淀的质量为14g＋96g－100g＝10g答：生成沉淀的质量为10g。类型三根据溶质质量分数计算纯净物的量[A卷10年4考；B卷：2013.24(2)]质量分数的相关公式有两种：(1)固体纯净物的质量分数(样品纯度)＝×100%＝1－杂质的质量分数；方法指导 物的量固体混合物的量（品量）纯净质质样总质(2)溶液中溶质质量分数＝×100%＝×100%，如例4中要计算氢气的量，必须知道参与反应的稀硫酸溶质的质量，而参与反应的稀硫酸溶质的质量＝稀硫酸的溶质质量分数×稀硫酸溶液的质量。  溶量溶液量质质质  溶量溶量溶量质质质质剂质例4某同学将一定质量的锌放入试管中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应。请计算生成氢气的质量是多少？消耗稀硫酸中溶质的质量为98g×10%＝9.8g(1)解：设生成氢气的质量为xZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑9829.8gxx＝0.2g答：生成氢气的质量为0.2g。2=989.8xg例5现有20g含Fe2O380%的赤铁矿石，加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应(赤铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。所用稀盐酸的溶质质量分是多少？参加反应的Fe2O3的质量为20g×80%＝16g解：设参加反应的盐酸的质量为xFe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O16021916gxx＝21.9g所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝14.6%答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。219=16016xg21.9150gg专题综合训练重庆真题1.(2015重庆B卷)取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。计算：(1)生成氧气的质量。(2)二氧化锰的质量。(3)氯化钾溶液中水的质量。解：(1)反应生成氧气的质量：26g－16.4g＝9.6g方法一：(2)设加热后生成氯化钾的质量为x2KClO32KCl＋3O2↑14996x9.6gx＝14.9g所以二氧化锰的质量为16.4g－14.9g＝1.5gMnO2149=969.6xg(3)设氯化钾溶液中水的质量为y×100%＝10%y＝134.1g14.914.9ggy2.(2013重庆B卷)葡萄糖(C6H12O6)是人体重要的供能物质，每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16kJ(表示为16kJ/g)。葡萄糖在体内代谢的化学方程式为：C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O。某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500mL(密度近似为1g/cm3)。计算：(1)配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。(2)若上述注射液中的葡萄糖完全代谢，理论上消耗氧气的质量是多少？释放出的能量是多少？解：(1)500mL＝500cm3，该注射液中C6H12O6的质量为500cm3×1g/cm3×5%＝25g设需要20%的葡萄糖溶液的质量为x25g＝x×20%x＝125g蒸馏水的质量为500g－125g＝375g(2)设消耗氧气的质量为yC6H12O6＋6O26CO2＋6H2O18019225gyy≈26.7g释放出的能量为25g×16kJ/g＝400kJ答：(2)理论上消耗氧气的质量约为26.7g，释放出400kJ能量。酶192=18025yg好题精练1.味精是常用的调味品，它的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”(化学式C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)。味精中还含有NaCl(其他成分不考虑)。请回答下列问题。(1)谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比是____________。1∶8(2)某兴趣小组为测定某品牌味精中NaCl的质量分数，进行了如下实验：将5g味精溶于足量水，向其中滴加过量的AgNO3溶液。充分反应后，将沉淀进行__________、洗涤、干燥、称量，得到2.87g沉淀。(3)请计算该品牌味精中NaCl的质量分数。过滤(3)解：设5g该品牌味精中含NaCl的质量为xNaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO358.5143.5x2.87gx＝1.17g5g该品牌味精中NaCl的质量分数为×100%＝23.4%答：(3)该品牌味精中NaCl的质量分数为23.4%。58.5=143.52.87xg1.175gg2.乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为________。(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为________kg。12∶192.5(3)用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应)，求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果)。解：设需要电石渣中Ca(OH)2的质量为xCa(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O7498x196kgx＝148kg需要电石渣的质量为＝160kg答：(3)需要电石渣160kg。74=98196xkg14892.5%kg