新教材高中化学 2.2.2 离子反应 课件（2）鲁科版必修第一册

鲁科版必修第一册第2章元素与物质世界第二节电解质的电离离子反应2.2.2离子反应《三国演义》中有这样一个故事:诸葛亮第四次释放孟获后,孟获逃至秃龙洞,秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”。蜀军先锋王平率数百军士前来探路,由于天气炎热,人马均争先恐后误喝哑泉水(含有较多的硫酸铜)。回营后军士们个个说不出话来,生命危在旦夕,诸葛亮也毫无办法。此时,幸巧遇见一老叟,经指点,蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水(含有较多的碱),终于逐渐转危为安,渡过难关。提示:安乐泉水中含有较多的碱,大量饮此泉水,其中碱先中和了胃酸,然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应生成不溶物Cu(OH)2,而不再会被吸收,因此具有解毒作用。那么喝了万安溪安乐泉水又为何转危为安呢?发生的化学原理是什么呢？化学是一门自然科学,渗透在我们生活的每一个环节。例如:豆腐不可与菠菜一起煮。原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠(Na2C2O4),豆腐中含有较多的钙盐,如硫酸钙等。一起煮时上述物质发生复分解反应,生成草酸钙沉淀等物质。从医学的观点看:混合食用,生成草酸钙沉淀,是产生结石的诱因;从营养学的观点看:混合食用会破坏它们的营养成分。一、离子反应的含义电解质在溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，因此他们在水溶液中所发生的反应一定与这些离子有关。思考：通过上面实验，对此反应有哪些新的认识？这个反应的实质是什么？向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液，注意观察溶液中现象和溶液电导率的变化。请分析下列各组电解质电离时产生的离子，说明混合后化学反应的实质，以及反应前后溶液中电解质所产生的离子种类和数量的变化。稀硫酸与氢氧化钠溶液硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液碳酸钠溶液与稀盐酸氯化钠溶液与硝酸银溶液氯化钾溶液与硝酸银溶液硫酸在水溶液中电离出氢离子、硫酸根，氢氧化钡在水溶液中电离出钡离子和氢氧根。稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的实质是溶液中的氢离子和氢氧根结合成难电离的水，钡离子和硫酸根结合成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的降低。在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。复分解反应为什么属于离子反应？会有难溶性物质、难电离物质、挥发性物质生成。离子反应在什么条件下才能发生？二、离子方程式1.明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒间的数量关系，分别用离子符号或化学式表示。易溶于水易电离的反应物可以用离子符号表示H2SO4=2H++so42-2H+SO42-Ba2+2OH-BaSO42H2O氢离子与氢氧根结合生成水，钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，且反应生成的水的物质的量是硫酸钡的物质的量的2倍。2.确定发生化学反应的微粒、产物及数量关系。判断哪些微粒能够相互作用，使溶液中某种或某些离子的浓度改变。推测反应后的产物，用离子符号或化学式表达产物在水溶液中的存在形式，并标注发生反应物的微粒间的数量关系。生成物：难容、难电离或具有挥发性的物质用化学式表示。拓展：离子方程式的另一种书写方法1.正确书写化学方程式例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O2.改写化学方程式将易溶于水、易电离的物质改用离子符号表示，难溶于水、挥发性物质和水仍用化学式表示H++Cl-+Na++OH-=Na++Cl-+H2O3.删去未参加反应的离子符号，得到离子方程式将没有参与的氯离子、钠离子删去，得到H++OH-=H2O4.检查离子方程式是否配平根据电荷守恒以及原子种类和数量守恒的原则，检查所写的离子方程式是否配平。三、离子反应应用1.在生活生产应用洁厕剂(主要成分为HCl)可用于除去卫生间瓷砖污垢[主要成分有CaCO3、Mg(OH)2],原因是什么?写出相关反应的离子方程式。提示:CaCO3、Mg(OH)2与HCl发生复分解反应,生成可溶物,则水垢除去,反应的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑,Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O。2.离子大量共存发生反应类型反应条件举例复分解反应生成难溶或微溶的物质如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3等生成难电离的物质如生成H2O、CH3COOH、NH3·H2O等生成挥发性物质(气体)如生成CO2、SO2、H2S等离子共存问题中易忽视的三类隐含条件3.食盐的精制粗食盐中除了含有难溶性杂质外，还含有钙盐、镁盐等可溶性杂质。实验目的：从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42-实验用品：粗食盐水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、烧杯、漏斗、玻璃棒、表面皿、滤纸、pH试纸、试管、胶头滴管、铁架台实验方案设计：确定实验操作流程分析试剂添加顺序、实验操作步骤与每步操作后的结果，并用流程图表示。实验方案实施所用试剂及实验操作实验现象解释和用途思考与交流1.检验溶液中存在H+的方法2.检验溶液中存在OH-的方法3.检验溶液中存在NH4+的方法4.检验溶液中存在CO32-的方法5.检验溶液中存在HCO3-的方法6.检验溶液中存在SO42-的方法7.检验溶液中存在Ag+的方法8.检验溶液中存在Ba2+的方法