新教材高中化学 2.2 离子反应课件（1）新人教版必修第一册

人教版必修上册第二课时离子反应网科科KCl固体NaNO3固体溶解KCl和NaNO3混合溶液蒸发得到什么固体呢？氯化钾与硝酸钠不发生化学反应，所以将混合溶液蒸干应该得到氯化钾和硝酸钠的固体？氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐混合固体实验1-3向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。Na2SO4溶液BaCl2溶液现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子创原家独实验1-3向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mLBaCl2溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。Na2SO4溶液BaCl2溶液现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子白色沉淀Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na+、SO42-、Ba2+、Cl-Na+、Cl-向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液Na2SO4溶液BaCl2溶液Ba2+、Cl-2+、Cl-Na+、SO42-2+、Cl-BaSO4Na+、Cl-混合氯化钡和硫酸钠溶液，实际上是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未参与反应，只是剩余在溶液中。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClSO42-+Ba2+=BaSO4↓宏观微观电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应网KCl固体NaNO3固体溶解KCl和NaNO3混合溶液蒸发为什么？氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐混合固体K+、NO3-Na+、Cl-K+Cl-Na+NO3-KClKNO3NaClNaNO3在溶液中电解质常常以离子形式存在，我们不能停留在物质层面上理解溶液中的电解质，应该深入到微观领域，从离子的角度出发，重新审视溶液中的电解质离子反应1、离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应。2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClSO42-+Ba2+=BaSO4↓化学方程式：离子方程式：科离子方程式的书写步骤：（1）写出化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（2）将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。离子方程式来自于化学方程式，首先应该正确书写化学方程式。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-Ba2++2Cl-BaSO4↓2Na++2Cl-2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-电解质的拆分是离子方程式书写的关键，在拆分时一定要注意以下问题：①能够进行拆分的只有易溶易电离的物质（强酸、强碱和大多数可溶盐）。②拆分时应该按照电离方程式的形式进行拆分，注意方程式中的系数。③其余不能拆分的物质不变，注意反应条件和沉淀、气体符号都不能改变。离子方程式的书写步骤：（1）写出化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（2）将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简：SO42-+Ba2+=BaSO4↓（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：SO42-+Ba2+=BaSO4↓2-+2+=00电荷守恒学练习：根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：反应物化学方程式离子方程式①AgNO3+NaCl②AgNO3+HCl③Ba(OH)2+H2SO4④CaCO3+HCl⑤NaHCO3+H2SO4⑥HCl+NaOH⑦HCl+KOH⑧H2SO4+NaOH⑨H2SO4+KOH练习：根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：反应物化学方程式离子方程式①AgNO3+NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓②AgNO3+HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ag++Cl-=AgCl↓③Ba(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O④CaCO3+HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑⑤NaHCO3+H2SO42NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑有的离子方程式可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中所有生成物均不能拆分。2HCO3-+2H+=2H2O+2CO2↑化简练习：根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：反应物化学方程式离子方程式⑥HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2O⑦HCl+KOHHCl+KOH=KCl+H2OH++OH-=H2O⑧H2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2O⑨H2SO4+KOHH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O一定要将方程式的系数化到最简练习：将下面的化学方程式改为离子方程式：（1）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OSO2+Cl2+2H2O=2H++SO42-+2Cl-+2H+同一侧的相同离子要合并，例如反应（1）中的H+。3Cu+8H++8NO3-=3Cu2++6NO3-+2NO↑+4H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O删去方程式两边的相同离子的时候，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的情况，例如反应（2）中的NO3-观察下面的方程式，化学方程式和离子方程式的意义有何不同？反应物化学方程式离子方程式⑥HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2O⑦HCl+KOHHCl+KOH=KCl+H2OH++OH-=H2O⑧H2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2O⑨H2SO4+KOHH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O四个不同的强酸强碱之间的中和反应，化学方程式不同不同相同化学方程式表示的是一个具体的反应，离子方程式除表示具体反应外，还可以表示一类反应。实质都是溶液中的H+和OH-的反应，离子方程式相同练习：（1）表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的离子方程式为：。（2）离子反应Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的可能是哪类反应？Ca2++CO32-=CaCO3↓可溶性硫酸盐和可溶性钡盐的反应、硫酸和可溶性钡盐的反应练习：判断下列离子方程式是否正确并说明理由：（1）铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（2）铝与稀盐酸反应：Al+3H+=Al3++H2↑（3）FeCl3与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+（4）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O（5）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑不符合客观事实Fe+2H+=Fe2++H2↑原子不守恒2Al+6H+=2Al3++3H2↑电荷不守恒2Fe3++Fe=3Fe2+物质比例不符合客观事实Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O物质拆分不正确BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑什么是复分解反应？两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O复分解型离子反应发生的条件就是有沉淀、气体或者水生成实际溶液中的复分解反应发生的条件应该是离子浓度的减小，关于离子浓度的概念我们将在后续的章节中学习。练习：下列能发生离子反应的是（）A.KCl溶液与NaOH溶液混合B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合C.Na2CO3溶液与盐酸溶液混合D.NaCl溶液与Ca(NO3)2溶液混合BC在水溶溶液中的离子反应的类型除了复分解反应之外还有很多，例如有离子参加的置换反应等。练习：离子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑可能表示了哪一类的反应？金属单质Zn和强酸发生置换生成氢气的反应小结：1、离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应。2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。3、离子方程式书写步骤：4、复分解反应发生的条件：有沉淀、气体或者水生成