新教材高中化学 1.3.1 常见的分散系 胶体课件（2）苏教版必修第一册

第三单元物质的分散系第一课时常见的分散系胶体我们常见的混合体系，溶液、悬浊液、乳浊液各自有什么特点？三者有什么共同点？复习回顾：溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的，形成均一、稳定的混合物,如NaCl溶液悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，如泥水乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，如植物油分散到水中共同点：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合体系1、概念分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种物质中所形成的混合物。分散质：被分散的物质。分散剂：起容纳分散质作用的物质。①分散系:混合物②相对多少:分散剂分散质一、分散系及其分类油水泥水NaCl溶液分散剂分散质分散系水小油滴水小土粒水Na+和Cl-液液固固气气分散质分散剂九种分散系分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云/雾灰尘泡沫酒泥水海绵珍珠合金2、分类（1）按照分散质或分散剂所处的状态分分散质粒子的直径d：﹤10-9m10-9～10-7m10-9m=1nm(纳米)(1nm1～100nm100nm)溶液胶体浊液﹥10-7m※（2）按分散质粒子的直径大小分本质区别浊液溶液胶体说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它分散系。思考：溶质＝分散质？溶剂＝分散剂？分散系常见的胶体Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、豆浆、牛奶、墨水、烟、云、雾、有色玻璃等。胶体的分类：按照分散剂的状态不同可分为:气溶胶分散剂为气体(如烟,云,雾等)液溶胶分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体等)固溶胶分散剂为固体(如有色玻璃)晨雾气溶胶烟白云Fe(OH)3胶体固溶胶烟水晶有色玻璃区分胶体与溶液：ＣuSO4溶液Fe(OH)3胶体丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条光亮的通路的现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）注意：本质区别是分散质粒子的直径大小实验一自然界的丁达尔现象早晨的阳光射入森林的美丽景象(自然界的丁达尔现象)胶体的重要性质2、布朗运动胶体粒子不停的、无规则、无秩序的运动。注意：任何微粒都有布朗运动，不是胶体特有的性质1、丁达尔效应（胶体特有的性质）原因：胶体粒子较大(1--100nm)，对光具有散射作用，光在胶体中出现一条光亮的通路。3、胶体的电泳原因：带电荷的胶体粒子在电场作用下发生了定向移动。应用：静电除尘4、胶体的聚沉胶体聚沉的方法：⑴加热⑵加电解质溶液⑶加带相反电荷的胶体例如：卤水点豆腐、三角洲形成向氢氧化铁胶体中滴加硫酸溶液现象：先产生沉淀（加电解质聚沉）后因发生反应而溶解4、应用：胶体净化、提纯（使胶体和溶液分离）1、定义：将胶体与溶液的混合液装入半透膜，然后浸入在蒸馏水中，使溶质微粒分离出去的操作叫做渗析。半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。2、装置：如右图所示。3、原因：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。胶体的净化（渗析）将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：没得到滤渣，滤液还是红褐色。在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水胶体与浊液的区别：胶体粒子可透过滤纸,不能透过半透膜分散系溶液悬（乳）浊液胶体分散系粒子的直径分散质粒子的组成外观、稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜实例小结：不同分散系的比较1nm100nm1nm～100nm小分子、离子很多分子集合体分子集合体或大分子均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定均一、透明较稳定能不能能能不能不能食盐水、糖水淀粉胶体、Fe(OH)3胶体泥浆水、牛奶对比10mL泥水10mL泥水5mLFe(OH)3胶体振荡后静置片刻，比较两者的浑浊程度。5mL水实验步骤实验现象实验结论泥水中加入Fe(OH)3胶体泥沙发生明显沉降氢氧化铁胶体具有吸附性，可净水。【实验2】氢氧化铁胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体FeCl3+3H2O====Fe(OH)3（胶体）+3HCl煮沸胶体的作用日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体，Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。胶体具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒而沉降下来，因此，胶体可以用来净水。如：氢氧化铁胶体随堂检测1)．区别溶液和胶体的最简单的方法是()Ａ.观察外观Ｂ.丁达尔效应Ｃ.加热2)．胶体的最本质的特征是()Ａ.丁达尔效应Ｂ.可以通过滤纸Ｃ.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间DBC