山西省2019届中考化学复习 课时15-17 酸碱盐课件

酸碱盐复习知识回顾：对下列物质进行正确分类（填在下面的分类图）CuO、Cu、O2、H2O、He、H2SO4、CO2、CaO、CaCO3、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2、NaOH、HCl、Fe、Cu(OH)2CuSO4、Fe2O3、AgNO3、Fe(OH)3、CaCl2、CO、任务一：(活动要求:独立思考,完成后举手示意)纯净物单质化合物氧化物盐酸碱CO2COH2OCuOFe2O3CaOFeCuO2HeH2SO4HClNa2CO3CaCl2AgNO3CuSO4BaCl2CaCO3Ca(OH)2NaOHCu(OH)2Fe(OH)3常见物质分类知识归纳各类物质名称和化学式特点某某某气或RR2R氧化某R2On金属元素名称几氧化几某ROnH2SO4稀HCl某酸HmROn氢氧化某ROHR(OH)nHmR金属元素非金属元素名称酸根名氯化某(非氢)或某酸某金属元素酸根金属RSO4CO3NO3•回忆常见的酸、碱和盐有哪些化学性质，并注明反应基本类型？请利用上述物质写出化学方程式说明，思考写法。回忆上述发生反应的现象，思考归纳这些反应现象描述的方法及规律。•尝试将上述分类中五种不同类别物质的化学性质构建知识网络（在网络中标注物质）。任务二(活动要求:课前独立完成，课上小组交流，交流好的小组，报号决定发言次序，优先报号的小组可以优先选择问题，各小组回答不得重复)酸（金属）的化学性质•铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑•铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）金属单质+酸-盐+氢气发生条件：1.在金属活动性顺序中，金属位于氢之前2.酸为盐酸和稀硫酸酸的化学性质金属氧化物+酸--------盐+水•氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O•氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O•氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O•氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（复分解反应）CaCaCaCa酸（碱）的化学性质•盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O•硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O•硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O•硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O•硫酸和氢氧化铁反应：•3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O•盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O•盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O•盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O酸+碱----盐+水（复分解反应）酸碱反应的本质：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子酸（盐）的化学性质大理石与稀盐酸反应：•CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应:•Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：•HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3硫酸和碳酸钠反应：•Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：•H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl酸+盐-另一种酸+另一种盐（复分解反应）碱的化学性质苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O某些非金属氧化物+碱-盐+水非基本反应类型盐（金属）的化学性质•铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4=FeSO4+Cu•铝和硫酸铜溶液2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（置换反应）金属单质+盐-盐+新金属发生条件：1.在金属活动性顺序中，金属位于盐溶液中金属的之前2.盐为可溶性盐3.前面的金属K、Ca、Na除外碱（盐）的化学性质氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH碱+盐--另一种碱+另一种盐（复分解反应）发生条件：1.反应物均可溶2.生成物中有沉淀盐的化学性质BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（复分解反应）盐1+盐2--盐3+盐4发生条件：1.反应物均可溶2.生成物中有沉淀•酸•碱•盐•重•点•性•质•归•纳（2）(盐酸、稀硫酸)＋活泼金属＝盐＋氢气（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水（4）酸＋某些盐＝新盐＋新酸（1）酸、碱与指示剂反应（5）碱＋酸＝盐＋水（6）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（7）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱（8）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属（9）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐物质间的相互反应（用——连接）任务二：尝试构建酸、碱、盐化学性质的知识网络。（将上述分类中五种不同类别物质的化学性质构建知识网络）。金属氧化物酸碱盐盐金属非金属氧化物◆酸碱盐反应先分类◆非金属氧化物与碱非基本反应◆反应时外加一氧变酸根◆酸根与金属生成盐◆另外生成水再配平◆金属与酸、盐发生置换◆其余均属于复分解酸碱盐反应规律Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O复分解反应的判断方法◆金属氧化物与酸无需判断◆酸碱中和一定发生CaCO3Cu(OH)2Fe(OH)3任务三•实验室有甲乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是石灰水，请你用尽可能多的方法把它们区别开？以其中一种鉴别方法为例，描述鉴别过程。（思考：你在鉴别过程中应用了怎样的思路？）•先独立思考完成，再小组交流。检验H+可选择试剂：•石蕊溶液（或可用pH试纸测溶液的pH）•活泼金属•生锈的铁钉•碳酸盐•难溶性碱检验Ca(OH)2溶液可选择试剂：•可溶性碳酸盐溶液•通入二氧化碳•可溶性铜盐溶液达标检测•1.向一定量氢氧化钠溶液中滴入数滴稀硫酸，溶液中的成分不可能出现的情况是（）A．氢氧化钠和硫酸钠B．硫酸和硫酸钠C．只有硫酸钠D．硫酸钠、硫酸、氢氧化钠D2.下列不能用于区分Ca(OH)2溶液和NaOH溶液的试剂是（）A．CO2B．CuSO4溶液C．Na2CO3溶液D．K2CO3溶液3.下列四种物质中，能与其它三种物质发生化学反应的是（）A．FeB．Ca(OH)2溶液C．稀盐酸D．Na2CO3溶液BC4.在浓硫酸泻漏事故中，消防官兵用熟石灰进行紧急处理，写出该反应的反应原理：。某兴趣小组的同学对该地土壤浸出液进行了探究。他们认为土壤浸出液中的溶质有以下几种情形（不考虑土壤中原有物质）：①；②；③。于是，采用一种最简单的方法确定溶质成分，他们选择的试剂是。H2SO4+Ca(OH)2=2H2O+CaSO4硫酸钙硫酸钙、氢氧化钙硫酸钙、硫酸石蕊溶液酸碱盐复习（习题课）自主学习1.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（）A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变化C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子c自主学习2.珍珠粉的主要成分是一种含钙的盐，取一些珍珠粉加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断珍珠粉的主要成分可能是。3.松花蛋在制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料，所以食用时会感到一种涩味。写出上述两种物质的化学式、。为减轻涩味,可在食用时添加的调味品是.Ca(OH)2Na2CO3食醋生活中的化学CaCO3应用提升某化学学习小组的同学围绕“稀盐酸与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。(1)该反应的化学方程式为____________________________。(2)反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：①；②；③氯化钠和盐酸。(3)为了确定溶液的成分，请你设计实验方案：实验步骤现象结论情况③正确2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O氯化钠氯化钠和碳酸钠(4)情况③溶液中所含微粒有：Cl-、H+、Na+、H2O取少量反应后溶液，向其中碳酸钠溶液有气泡产生中考链接某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。（1）该反应的化学方程式_____________________________。（2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：①氢氧化钠和氢氧化钙；②氢氧化钠和碳酸钠；③_______________。（3）小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况_____（填序号）是不可能的。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH氢氧化钠②（4）为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方案：（5）小红选择了另外一种不同类别的物质_______（填化学式），也得到了同样的结论。实验步骤现象结论情况①正确CO2取少量待测液于试管中，加入Na2CO3溶液产生白色沉淀达标检测已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如下图所示。（1）M是___，该反应的化学方程式。（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入_______________溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到。结论：是b处或c处溶液。氢氧化钠溶液HCl+NaOH=NaCl+H2OCuSO4溶液颜色无变化或CuCl2或Cu(NO3)2溶液呈无色或酚酞不变色或酚酞呈无色通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分。实验步骤实验现象结论为c处溶液，并推知溶液中的离子有（填写离子符号）为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：实验步骤实验现象结论为c处溶液，并推知溶液中的离子有_______________（填写离子符号），剩余一种为b处溶液。取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液（合理即可）溶液由紫色变红色Na＋、H＋、SO42－Na＋、H＋、SO42－2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O反应后溶液中的溶质：◎恰好完全反应：NaCl◎反应物过量：稀HCl过量NaCl、HClNa2CO3过量NaCl、Na2CO32HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O确定反应后剩余物质的成分：◎恰好完全反应：CD◎反应物A过量：CDA◎反应物B过量：CDBABCD检验H+可选择试剂：•石蕊溶液•活泼金属•生锈的铁钉•碳酸盐•难溶性碱此外，可用pH试纸测溶液的pH检验Ca(OH)2溶液可选择试剂：•可溶性碳酸盐溶液•通入二氧化碳•可溶性铜盐溶液