山东省临沂市2018年中考化学复习 第五单元 化学方程式课件

第五单元化学方程式考点一质量守恒定律1．内容：参加_______反应的各物质的_________等于反应后生成的各物质的_________。化学质量总和质量总和2．解释(1)宏观：在化学反应中，元素的_______和_______不变，物质的_______不变。(2)微观：在化学反应中，原子的_____、_____、______不变。种类质量总质量种类数目质量辨析质量守恒定律讲：在中考中，关于质量守恒定律，易触雷的地方有两处：①混淆宏观与微观的观点；②不明确化学变化中的变与不变。练：链接“排雷练版”P16T13(3)理论依据：质量守恒定律应用于_____变化，不能用于______变化，因此所选择的实验原理必须是__________。(4)实验过程：选择反应现象明显能通过肉眼观察到的反应，物质发生反应后，通过托盘天平称量反应前后的质量无变化，得出质量守恒的结论。化学物理化学反应(5)装置要求：若整个反应过程中无气体生成，装置__________________；若反应中有气体参加或生成，则应__________________。不需要为密闭容器在密闭容器中进行常见装置如下：考点二化学方程式1．化学方程式的概念：用_________来表示___________的式子。化学式化学反应2．化学方程式表示的意义反应条件3.化学方程式的书写(1)书写原则：一是必须以_________为基础；二是要遵守_______________；等号两边各原子的_______与_______必须相等。客观事实质量守恒定律种类数目(2)书写步骤：化学式配平条件===熟记所学化学方程式讲：中考中，关于化学方程式的书写，易触雷的地方主要有：①由于对化学方程式重视不够，出现失分现象；②混淆化学方程式，教材中所学化学方程式较多，记忆不牢固，答题时写成其他反应的化学方程式；③错写或漏写反应条件；④错标或漏标生成物的状态；⑤化学方程式没有配平；⑥化学式书写错误。练：链接“聚焦临沂”P34T4考点三化学反应类型1．基本反应类型基本反应类型定义表达式特征化合反应由两种或两种以上物质生成_______物质的化学反应A＋B＋…→X多变一分解反应由_____物质反应生成________________物质的化学反应X→A＋B＋…一变多一种一种两种或两种以上基本反应类型定义表达式特征置换反应由一种_____和一种________反应生成另一种_______和另一种_________的化学反应AB＋C===AC＋B单换单复分解反应由两种_______相互交换成分生成另外两种_______的化学反应AB＋CD===AD＋CB双交换，价不变单质化合物单质化合物化合物化合物2.氧化—还原反应(1)氧化反应是指物质_______氧的反应；还原反应是指物质失去氧的反应。(2)在氧化－还原反应中，得到氧的物质叫_________；失去氧的物质叫_________。(3)常用的还原剂有____、____、_____等。得到还原剂氧化剂H2CCO3．化学反应常伴随着能量变化(1)放热反应：_________的化学反应。常见的放热反应有：①各种燃料的燃烧；②金属与稀酸的反应；③生石灰与水的反应(反应方程式为__________________)；④酸碱中和反应等。放出热量CaO＋H2O===Ca(OH)2(2)吸热反应：_________的化学反应。常见的吸热反应有：①碳与二氧化碳在高温下的反应(反应方程式为________________)；②加热分解氯酸钾或高锰酸钾制氧气；③碳酸钙高温分解(反应方程式为_____________________)等。====高温====高温吸收热量C＋CO22COCaCO3CaO＋CO2↑考点四化学方程式的计算1．化学方程式计算的依据是______________________________。2．概括化学方程式计算的方法和步骤：_____、_____、_____、_____、_____。化学方程式中物质间的质量关系设写找列答3．注意事项(1)所设未知数后面不要加_______。(2)_____________要书写正确。(3)相关物质的_____________要计算正确。(4)代入计算的量都是_______的质量，不能用混合物的质量。其他的量，如体积等要转化成_______后再代入计算。单位化学方程式相对分子质量纯净物质量考点一质量守恒定律(3年3考)1．质量守恒定律的内容及微观解释2．质量守恒定律的应用a．理解质量守恒定律时要抓住“五个不变”“两个一定改变”“一个可能改变”。五个不变：反应物和生成物总质量不变；元素种类不变；原子种类不变；原子数目不变；原子的质量不变。两个一定改变：物质的种类一定改变；构成物质的结构一定改变。一个可能改变：分子总数可能改变。b．运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：(1)说明化学反应的反应物和生成物。(2)参加反应的各物质的质量总和等于各生成物的质量总和。c．理解质量守恒定律时应注意：(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化。(2)质量守恒只强调质量守恒，不包括分子个数、体积等方面的守恒。(3)质量守恒不包括杂质。1．(2017·临沂中考)如图为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子。(1)虚线框内应填的微观图示是____(填序号)。D(2)结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，_______可分，而_______不能再分。(3)请写出该反应的化学方程式：___________________。====MnO2分子原子2H2O22H2O＋O2↑【思路分析】化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变。对比反应前后原子的个数得出缺少的物质一个分子中含有的原子种类及个数。2．(2015·临沂中考)科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3＋3O22X＋6H2O，则X的化学式为()A．NOB．N2C．NO2D．N2OB3．(2016·临沂中考)微粒观是化学的重要观念之一，如图是氢气和氯气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题：(1)写出上述反应的化学方程式________________。(2)分析以上微观变化过程，你能总结出的一条结论是_________________________________________。====点燃H2＋Cl22HCl在化学反应前后原子的种类与数量没有改变考点二化学方程式(3年3考)4．(2017·临沂中考)下列化学方程式书写不正确的是()A．2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4B．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋HNO3C．C＋2CuO2Cu＋CO2↑D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O====高温B【思路分析】判断化学方程式正误时需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。5．(2017·内江中考)下列化学方程式书写错误的是()A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OC．CuSO4＋BaOH===CuOH↓＋BaSO4D．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2====高温C6．(2017·临沂模拟)下列反应的化学方程式书写完全正确的是()A．铁在氧气中燃烧：2Fe＋3O22Fe2O3B．盐酸除铁锈：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OC．密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：2P＋O2P2O5D．甲烷燃烧：CH4＋O2===CO2＋H2O====点燃====点燃B考点三化学反应类型(3年3考)1．化学反应类型的判断2．氧化还原反应3．书写相关反应类型的化学方程式7.(2016·临沂中考)下列化学反应中，属于分解反应的是()C8．(2016·临沂中考)目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的CO2和N2(2CO＋2NO2CO2＋N2)。根据“在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应，属于氧化还原反应”判断，该反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。=====催化剂是9．(2017·临沂中考)煤燃烧产生的废气中含有SO2，SO2是大气污染的主要气体之一，用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收。涉及的反应有①2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O②Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3③NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O下列说法中，不正确的是()A．反应②发生的是化合反应B．反应③说明NaHSO3属于酸C．Na2SO3中硫元素的化合价是＋4价D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质B考点四化学方程式的计算(3年3考)1．已知一种反应物或生成物的质量，计算另外一种反应物或生成物的质量2．与化学式、溶质质量分数有关的综合计算。10.(2017·滨州中考)小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量/g10.89.68.18.1试计算：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为g。(2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。【思路分析】(1)碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳气体，随着反应的进行，不断有气体生成并逸散到空气中，则剩余物质质量不断减小，当固体质量不再改变时，则说明反应完全。生成气体的质量即为反应前物质的总质量与反应后剩余物质总质量之差。(2)根据化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系可求得碳酸钙的质量，进而可求得碳酸钙的质量分数。【答案】(1)4.4(2)解：设碳酸钙的质量为x。11.(2017·济南中考节选)在一烧杯中盛有Mg(OH)2和MgCl2的固体粉末6g，向其中加入20g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。烧杯中溶液总质量与滴入稀盐酸质量关系如图所示。请回答下列问题：(1)当滴入稀盐酸30g时(即图中A点时)，烧杯内溶液中的溶质是(填写化学式)。(2)当滴入稀盐酸73g时(即图中B点时)，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)。【思路分析】(1)Mg(OH)2固体与稀盐酸反应生成MgCl2，MgCl2溶于水而形成溶液，此时溶液增加的质量即为加入的稀盐酸转化成MgCl2溶液的质量；反应完全后，再加入稀盐酸，溶液增加的质量即为加入的稀盐酸的质量，加入等质量的稀盐酸，溶液质量增加的速率先快后慢，因此可得图像中B点发生转折的原因。(2)由(1)分析可知，B点时，Mg(OH)2与HCl恰好完全反应，溶液中溶质的成分只有MgCl2。此时溶质的质量包括反应前原溶液含有的MgCl2的质量和反应后生成的MgCl2的质量。已知稀盐酸的质量和溶质质量分数，根据化学方程式可求得Mg(OH)2的质量和生成的MgCl2的质量，进而可求得溶质的总质量。【答案】(1)MgCl2(2)解：设混合粉末中Mg(OH)2的质量为x，与稀盐酸反应生成MgCl2的质量为y。则所得不饱和溶液中溶质的质量为6g－5.8g＋9.5g＝9.7g答：所得不饱和溶液中溶质的质量为9.7g。