九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质同课异构课

第2节常见的酸和碱第2课时酸的化学性质沪教版九年级下册通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应吗？请将你所知道的与同学们交流、讨论。新课导入向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸，并记录实验现象。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁铜反应剧烈,有大量气泡产生反应剧烈,有大量气泡产生反应较剧烈，有气泡产生不反应不反应结论：反应速率：镁＞锌＞铁＞铜反应较剧烈，有气泡产生发生反应，有气泡产生发生反应，有气泡产生活泼性：镁＞锌＞铁＞铜。推进新课酸与某些金属的反应稀HCl稀H2SO4MgZnFe2HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H22HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H22HCl+Fe=FeCl2+H2H2SO4+Fe=FeSO4+H2结论:酸+较活泼金属盐+氢气人们经过进一步的实验和研究，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。酸溶液与某些金属反应酸+（活动性较强的）金属→盐+氢气注意：A．该类反应属于置换反应。B．该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。C．该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。D．会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象。E.Fe参与此类反应，产物为二价铁。F.该类型反应中，溶液的质量增重。生活中我们都提倡使用铁锅炒菜。因为铁锅中有铁元素,如果在炒菜或煮东西时,加上醋,铁和酸反应,生成有亚铁离子的盐类,使铁元素更易融入菜中，人吃了饭菜就可以补充人体中的铁元素,可有效减少缺铁性贫血。有人做过试验，用铁锅炒洋葱，把油加热5分钟以后，洋葱里含铁量比原来提高一两倍。如果加上盐和醋后再同样加热5分钟，含铁量提高到原来的15到19倍。所以我们中国的铁锅可是世界有名的。......闻名于世的中国铁锅酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？砂纸想一想温馨提示：1、稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上2、如果不说明用量，液体取1-2ml为宜分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸铁锈溶解,生成黄色的溶液铁锈溶解,生成黄色的溶液Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O活动探究刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种：1、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。这是为什么呢？加入的酸量不同！2、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡。交流讨论利用酸清除铁制品表面的锈时，能否将其长时间浸泡在酸中？为什么？提示：不能，因为当酸将金属表面的锈除去以后，能继续与露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以铁制品除锈时不能长期浸在酸中。氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？实验证明，氧化铜也能与酸反应。请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式并归纳酸的性质：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象化学方程式氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O固体溶解,生成蓝色的溶液固体溶解,生成蓝色的溶液酸与金属氧化物反应化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O金属氧化物+酸→盐+水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变，属复分解反应。能否就此推断酸跟盐均会发生类似的反应？如何检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取二氧化碳知识回顾盐酸新盐新酸补充1：盐酸跟碳酸钠的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑结论:酸+盐新盐+新酸（化合价不变）实验步骤：在盛有适量碳酸钠白色粉末的试管中滴加盐酸，观察现象。现象分析有大量气泡冒出补充2：盐酸跟硝酸银的反应现象分析有白色沉淀生成AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。结论:酸+盐新盐+新酸（化合价不变）结论:酸+盐新盐+新酸（化合价不变）补充3：硫酸跟氯化钡的反应实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象。现象分析H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀生成酸与盐反应注意：该反应过程中，各元素的化合价不变，酸中的原子团不变，属复分解反应。酸+盐→新盐+新酸（化合价不变）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl酸的通性1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）小结盐酸和硫酸的用途用途盐酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是()A.铝B.碳酸钠C.铁锈D.石灰石C2、稀盐酸和硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）A.它们都是溶液B.它们都含有酸根离子C.它们都含有氢元素D.它们的水溶液中都含有大量氢离子D当堂训练3、向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方程式:________________________、___________________。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2+FeCl24、已知在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会产生什么现象，为什么？写出有关反应的化学方程式。鸡蛋在作上下“潜水运动”。原因是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；浮出液面后，二氧化碳逸出，鸡蛋受到的浮力减小，使浮力小于重力，鸡蛋下沉，如此重复。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6、计算题：将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？课后作业1.从教材习题中选取，2.完成练习册本课时的习题.