九年级化学下册 第六章 溶解现象 第2节 溶液组成的表示 第3课时 溶液浓度的相关计算同课异构课件1

第3课时溶液浓度的相关计算沪教版九年级下册导入新课我们来继续学习溶质质量分数的相关计算。推进新课在实际生产生活中，往往要将溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？方法一：增加溶质的质量，可方法二：增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。例1实验室需配置10%的稀硫酸200g，需要溶质质量分数为98%、密度是1.84g·mL-1的浓硫酸多少毫升？加多少毫升水？（水的密度是1g·mL-1）例2100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。计算步骤：①先通过化学方程式求硫酸的质量；②再由溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%求解。典例剖析例实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。【解析】利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据溶质的质量分数计算式求出过氧化氢溶课堂检测已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算该溶液中氯化钠的质量分数。解：该溶液中氯化钠的质量分数==10%答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%5g100%50g课堂小结本节课我们学习了溶液稀释混合的计算，另外还初步学习了溶质质量分数与化学方程式的综合计算。课后作业1.从教材习题中选取，2.完成练习册本课时的习题.