九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 第2课时金属的化学性质课件 （新版）新人教版

第2课时金属的化学性质考点一金属的化学性质1.与O2的反应(写化学方程式,下同):2Mg+O22MgO点燃====3Fe+2O2Fe3O4点燃====点燃====4Al+3O22Al2O32.与酸溶液反应(以金属锌、铁为例):Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑3.与某些盐溶液反应:(1)铁与硫酸铜溶液。现象:银白色固体表面有一层___色固体,溶液由___色逐渐变为_____色;化学方程式:____________________;结论:铁的活动性_____(填“大于”或“小于”)铜。红蓝浅绿Fe+CuSO4====FeSO4+Cu大于(2)铜与硝酸银溶液。现象:铜丝表面覆盖一层_____色固体,溶液由___色变为___色;化学方程式:_________________________;结论:铜的活动性_____(填“大于”或“小于”)银。银白Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag大于蓝无考点二金属活动性顺序1.金属活动性顺序:2.重要应用:(1)判断金属的活动性强弱:金属的位置越靠前,它的活动性_____。(2)判断金属与酸是否发生反应:排在___前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的___。(3)判断金属与盐溶液是否发生反应:位于___________能把位于___________从它们的盐溶液里置换出来。由强逐渐减弱越强氢氢前面的金属后面的金属考点三置换反应由一种_____与一种_______反应,生成另一种_____和另一种_______的反应。单质化合物单质化合物【易错微博】小博士答学生问问题1“铝制品耐腐蚀,而铁制品易生锈,故铁的活泼性比铝强”,这种认识是否正确,为什么?答:不正确。在金属活动性顺序中,铝的活泼性比铁强。而铝制品不易锈蚀是因为表面形成了一层致密的氧化物保护膜,与金属活动性顺序无关。问题2“所有的酸都能与金属发生置换反应放出氢气”,这种认识是否正确,为什么?答:不正确。并不是所有的酸都能与金属发生置换反应放出氢气,能与金属发生置换反应放出氢气的酸主要是指盐酸和稀硫酸,而不包括浓硫酸和硝酸等氧化性强的酸。金属与硝酸、浓硫酸反应不能制得氢气。问题3“金属活动性顺序中排在前面的金属都能够将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来”,这种说法是否正确,为什么?答:不正确。有些金属,如K、Ca、Na的金属活动性非常强,与盐溶液接触时,它们能同溶液中的水发生剧烈的反应,如2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,所以把它们放在盐溶液里,不能将金属置换出来。要点金属活动性顺序的探究与应用1.原理:借助金属与酸溶液、盐溶液能否发生反应及反应的速率来判断金属的活动性强弱。2.探究金属活动性顺序的实验设计:判断依据实验设计判断方法方案1金属能否与酸反应将金属放入相同浓度的酸溶液中能反应则金属位于金属活动性顺序中氢前;不能反应则位于氢后方案2金属与酸溶液反应速率的大小取相同质量的金属放入到相同浓度的酸溶液中反应速率大的金属更活泼方案3金属与另一金属的盐溶液能否反应将金属放入到另一种金属的盐溶液中若A能置换出B,则A的活动性比B的强;若不能置换,则B的活动性比A的强3.金属活动性顺序表的常见应用:(1)判断金属的活动性强弱。(2)判断金属与酸能否反应:(3)判断金属与盐溶液能否反应:条件金属必须位于氢以前酸一般指盐酸或稀硫酸条件单质金属必须排在盐中金属的前面盐必须可溶于水金属不包含K、Ca、Na【特别提醒】(1)应用金属活动性顺序判断金属与酸能否反应时,不仅要考虑金属活动性,还要注意:浓硫酸、硝酸因具有强氧化性,不能与金属发生置换反应。(2)应用金属活动性顺序判断金属与盐能否反应时,不仅要考虑金属的活动性,还要注意,反应物盐必须溶于水,否则不能反应。角度1从金属与酸溶液、盐溶液能否反应的角度考查对金属活动性顺序的判断【典例1】(2013·襄阳中考)现有X、Y、Z三种金属,将X、Y分别放入稀硫酸溶液中,结果Y表面产生氢气,X无变化,另取X放入Z的盐溶液中,结果X表面有Z析出,则X、Y、Z三种金属的活动顺序是()A.XYZB.YZXC.XZYD.YXZ【我的答案】选D。本题主要考查金属活动性顺序的判断。Y能与酸反应产生氢气,X不能产生氢气,说明Y比X活泼,X能把Z从其盐溶液中置换出来,说明X比Z活泼,从而可以确定三种金属的活动性顺序。角度2依据金属活动性顺序,考查金属的性质【典例2】(2013·天津中考)已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,下列化学反应不能发生的是()A.Mn+2HCl====MnCl2+H2↑B.Mg+MnSO4====MgSO4+MnC.Fe+MnSO4====FeSO4+MnD.Mn+CuSO4====MnSO4+Cu【我的答案】选C。本题考查金属活动性的应用。锰的活动性位于铝和锌之间,大于铁,故铁无法从锰的盐溶液中置换出金属锰,C不能发生。角度3结合实验探究考查金属活动性顺序的判断与应用【典例3】(2012·梅州中考)现有银、铜、铁三种金属,某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,设计了三个实验:Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸中;Ⅱ.将银片浸入稀硫酸中;Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中。(1)实验Ⅰ的现象是:有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为;反应产生的气体可用的方法检验。(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验操作和现象)____________________________________________________。根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。(3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱。(4)将铜片加热,铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。①实验操作②实验现象剪下一片变黑的铜片,放入试管中,加入足量的溶液铜片表面的黑色物质全部消失,露出红色的铜,溶液变为色【思维导航】解答本题从以下两个角度入手:①符合什么条件的金属能与酸溶液反应生成氢气?②如何根据金属与盐溶液的反应,判断两金属的活动性强弱?【我的收获】鉴定金属的活动性顺序的基本思路有:一是三种金属一种酸,二是中间金属两头盐,三是两头金属中间盐;题中所设计的实验只能证明铁的活动性比铜强,比银强,但无法说明银、铜的活动性顺序,需要补做一个能证明银、铜活动性强弱的实验,比如将铜丝插入硝酸银溶液中;按照刚才的思路,(3)题中可选择中间的铜盐溶液来实现一次性鉴别三种金属的活动性顺序。答案:(1)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑点燃(2)将铜插入硝酸银溶液中,铜的表面有银白色固体析出铁铜银(3)硫酸铜(4)稀硫酸蓝