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第四单元自然界的水课题4化学式与化合价(第2课时)学习目标1.能背诵常见元素的化合价和根的化合价。2.能利用化合价书写化学式。3.会根据化学式推求化合价。学习重点已知化学式求某元素的化合价和根据化合价推求化学式。仔细观察下图,你能根据图中三种物质的分子模型来判断其原子个数比么?你判断的依据是什么?图中的老师说的“化合价”是什么呢?学完本节课的内容,你就能解决上述问题了。探究问题一:化合价及其规律1.小组内同学互相听写一些物质[MgO、KCl、CuO、MgCl2、H2O、Ca(OH)2、O2、Fe]的化学式。由此介绍各种化合物中组成元素的原子个数比是一定的,从而提出能体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数值——化合价。3.观察以下的离子及它们显示的化合价,讨论化合价与离子的表示方法有何异同。与离子表示方法相比,位置不同,顺序相反,数值相等。2.化合价的表示方法是什么?它有哪些规律?表示方法:在元素符号的正上方标所带正负价数。规律:化合价有正价和负价,氢为+1价,氧为-2价;在化合物里各元素的正负化合价的代数和为0;单质中元素的化合价为0。2.根据化学式计算某元素的化合价。(“知式推价”)求高锰酸钾中锰元素的化合价(KO4)。(1)标出常见元素的化合价:;(2)设锰元素的化合价为x,列出方程:;(3)求得;所以:锰元素的化合价为。Mn探究问题二:求元素的化合价1.写出下列加点元素的化合价。00+1+2+3-1+7价Mn(+1)×1+x×1+(-2)×4=0x=72.请根据上述步骤以氧化镁(镁+2价,氧-2价)为例,说说如何写出它的化学式。每个小组选一名同学来展示,看哪个小组的同学描述最准确。探究问题三:用化合价推求化学式1.可以用“交叉法”。“写、标、叉、查”——以氧化铝为例。(1)写出组成该化合物的元素符号,正价写左边,负价写右边:AlO(2)标出各元素的化合价,标在正上方:(3)将化合价的绝对值交叉,约简:Al2O3(4)用化合价原则检查化学式:(+3)×2+(-2)×3=0;代数和为0,说明化学式正确。4.认真分析归纳课本P85的表4-2,试着编写能帮助自己更好地记忆的化合价韵语、歌谣或顺口溜,以小组为单位进行化合价记忆比赛,看谁记得多,记得准。化合价记忆口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二三铁二四碳,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。一氯氢、钾钠银,二氧钡钙镁和锌。一二汞铜、二三铁,三价金属铝和金。常见原子团的化合价:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,负三记住磷酸根,正一价的是铵根。化合价离子表示方法元素符号正上方、先符后数“1”不忘元素符号右上角,先数后符“1”省略实例Fe2+、Mg2+、Al3+、Cl-、S联系同种元素(或原子团)的化合价离子电荷★学习小结1.化合价与离子符号的书写区别:改变位置交换顺序2.口诀:离子符号右歪帽,先写数字后写号,化合价标正上方,数字符号反方向。3.二者关系:元素的化合价的数值=离子带的电荷数。★误区警示1.在原子团中各元素正负化合价的代数和不等于0。2.读含铁化合物的名称时要注意铁的化合价。铁有可变化合价,当铁显+2价时,如FeCl2读作氯化亚铁;当铁显+3价时,如FeCl3读作氯化铁。
本文标题:九年级化学上册 第四单元 自然界的水 课题4 化学式与化合价(第2课时)高效课堂课件 (新版)新人教
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