广东省2018年中考化学复习 第一部分 身边的化学物质 第五节 碳和碳的氧化物课件

第五节碳和碳的氧化物考纲要求1.金属的物理特征(认识)2.常见金属的主要化学性质(认识)3.防止金属腐蚀的简单方法(认识)4.一些常见金属(铁、铝等)矿物(知道)5.可用铁矿石炼铁(知道)6.在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能(知道)7.生铁和钢等重要的合金(知道)8.金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用(认识)9.废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性(认识)10.用金属活动性顺序解释日常生活中的一些化学现象(理解)考情分析考情分析备考指导广东中考对本节内容的考查主要有以下几个方面：(1)金属材料，主要考查合金的性质及常见金属的物理性质和用途。(2)金属的冶炼，主要考查赤铁矿炼铁的原理及实验设计、注意事项等。(3)金属的锈蚀和保护，主要考查金属锈蚀的原因及金属防锈的方法。(4)金属的化学性质，主要考查一些常见金属(Fe、Al、Mg等)在氧气中燃烧的现象、与酸反应的现象及化学方程式的书写、生成气体的坐标曲线及与此相关的计算等。(5)金属活动性顺序，主要考查对金属活动性强弱的判断，利用金属活动性顺序对几种金属活动性强弱的实验设计等考情分析考点梳理考点一金属材料（5年4考）1.金属材料(1)金属和金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。合金______________________________________。与纯金属相比合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性能也更好。(2)钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨和人造关节以及人造齿根等。在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的,具有金属特性的混合物考点梳理2.金属的物理性质(1)常温下,它们都是固体(__________除外),大多数呈现______色的金属光泽(铜为_____色,金为黄色),大多数为____和____的良导体,有______性,质软,密度较大,熔点较高。(2)物质的______在很大程度上决定了物质的用途,同时还需要考虑_______、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。Hg(或汞)银白紫红电热延展性质价格考点梳理考点二金属的化学性质（5年3考）考点梳理【特别提醒】(1)金属与酸反应时应注意：①金属必须排在金属活动性顺序中氢的前面才能与酸反应。②浓硫酸和硝酸具有强氧化性,与金属反应后不产生H2而生成水。(2)金属与盐反应的条件：①必须是活泼金属置换不活泼金属。②盐必须可溶。(3)铁与酸或盐反应时,得到的是亚铁盐(Fe2+),而不是铁盐。(4)由于Li、K、Ca、Na、Ba的化学性质非常活泼，它们与盐反应时是先与盐中的水反应,而不是直接置换盐中的金属。考点梳理考点三金属活动性顺序及其应用（5年3考）1.金属活动性顺序2.应用(1)根据所发生反应的情况判断金属的活泼性强弱。比较金属的强弱可根据与氧气反应的难易，与酸反应的快慢、与另一种金属的盐溶液能否发生反应等情况作出判断。(2)根据金属活动性顺序判断置换反应能否发生。(3)根据金属活动性顺序判断金属与其他物质发生反应后所得物质的成分。(4)用于物质除杂试剂的选择。考点梳理考点四铁的冶炼、金属资源的利用与保护（5年3考）1.铁的冶炼(实验室)考点梳理2.工业炼铁（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气。（2）主要设备：高炉。（3）主要反应：①_________________________；②_________________________；③_________________________。【特别提醒】一般不用黄铁矿(FeS2)炼铁，因为会产生有毒的酸性气体SO2,形成酸雨。考点梳理3.金属资源的利用与保护(1)铁的锈蚀条件的探究考点梳理(2)防止铁制品生锈的方法①保持铁制品表面的干燥和洁净。②在铁制品表面涂一层保护膜,如_______、_______、电镀、烤蓝等。③制成耐腐蚀的合金,如不锈钢。【特别提醒】铁锈的结构疏松多孔,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀,因而铁锈应及时除去,一般用稀盐酸(或稀H2SO4)去除铁锈；而铝与氧气反应能生成一层致密的Al2O3氧化膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能,其反应的化学方程式是：_______________,因此，用铝做实验前要先对铝进行打磨。刷油漆涂油4Al+3O2=2Al2O3考点梳理(3)金属资源的保护①途径:a.防止金属腐蚀；b.回收利用废旧金属；c.合理开采矿物；d.寻找金属的替代品。②金属回收利用的优点：a._________________________；b._________________________。可节约金属资源和能源可减少对环境的污染精讲精练考点一金属材料(5年4考)【例1】(导学号08224100)(2017长沙)下列关于金属材料的说法不正确的是()A.常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B.铁在干燥的空气中容易生锈C.硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D.金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源B精讲精练方法点拨：此考点考查的是常见的金属与合金的性质和用途，解题的关键在于明确性质与用途之间的关系，学生应熟记常见金属及合金的物理性质的共同点和差异性。合金是混合物，合金中至少有一种金属，它具有金属的特性；与纯金属相比，合金具有熔点低、硬度高、抗腐蚀能力强等特性。。1.(导学号08224101)(2017广州)下列有关金属材料说法正确的是()A.铁片在海水中不易生锈B.钢是纯铁C.铝片表面易生成一层致密的氧化膜D.纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)2.(导学号08224102)下列常见的材料中，属于金属材料的是()A.青铜B.玻璃钢C.陶瓷D.聚乙烯塑料CA3.(导学号08224103)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是()A.很高的熔点B.良好的导电性C.很大的硬度D.银白色的光泽4.(导学号08224104)(2017来宾)下列有关金属的叙述，正确的是()A.钢中含碳量低于生铁中的含碳量B.合金的硬度比其纯金属的硬度小C.铝、铁、铜都是银白色金属D.铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性BA5.(导学号08224105)下列叙述正确的是()A.铝是地壳中含量最多的元素B.钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料C.铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会被腐蚀D.锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止铁生锈B6.(导学号08224106)某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的()A.延展性B.导电性C.弹性D.导热性B7.(导学号08224107)(2017自贡)(1)根据图1-5-1金属的应用实例推断,金属具有的物理性质有________________________(至少答两点)。(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_________________。导电性、导热性、延展性含碳量不同(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_________。A.陶瓷碗B.不锈钢炊具C.橡胶手套D.铜质水龙头(4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是__________________。BD钙、锌、铁、铜C考点二金属的化学性质（5年3考）【例2】(导学号08224108)(2017绍兴)往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图1-5-2所示，下列说法中正确的是()A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+B.bc段(不含两端点)析出的金属是FeC.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+D.若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1m2方法点拨：一般情况下，金属能与氧气、酸及盐溶液发生化学反应，铝在常温下就能与氧气发生反应，表面生成致密的氧化膜，铁、铜常温下与氧气作用必须有水参与，否则几乎不反应；金属与酸、盐溶液反应需结合金属的活动性顺序进行分析，其中铁与酸、盐溶液发生置换反应，生成的是亚铁盐。1.(导学号08224109)(2016娄底)托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平()A.偏向左边B.偏向右边C.仍然平衡D.无法判断C2.(导学号08224110)向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为m克，据此下列说法不正确的是()A.取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B.取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C.取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D.滤渣中的物质至少有两种B3.(导学号08224111)在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是()A.滤渣中一定有银,没有铜和锌B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银D4.(导学号08224112)(2016金华)有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图1-5-3所示，下列结论合理的是()A.金属活动性A＞BB.生成氢气的质量A＞BC.反应的硫酸质量A＜BD.反应的金属质量A＜BB5.(导学号08224113)(2016玉林)将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图象能表示对应变化关系的是()D6.(导学号08224114)(2017达州)人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。(1)钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的___________等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。(2)黄金能压制成金箔，主要是利用了黄金具有良好的________性。氧气、水延展(3)某化学兴趣小组研究金属的化学性质，产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。①滤渣中一定含有的金属是_________________。②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为_________________________________。铁、铜、银Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)27.(导学号08224115)(2017泰安)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图1-5-4所示。髙温反应器中反应的化学方程式为_______________;反应前需向反应器中通入氮气，目的是_____________________________________。防止发生爆炸(或防止纳米铁被氧气氧化)(2)金属活动性顺序有重要的应用。铜、铝、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图1-5-5的实验：在A实验中发生反应的化学方程式为____________________________。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是_____________________________，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有__________________(填化学式)。未反应的铁继续与硫酸铜反应FeSO4、Al2(SO4)3(3)某同学在—定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中