福建省南平市浦城县九年级化学全册 7.2 常见的酸和碱课件2 （新版）沪教版

常见的酸和碱常见的酸一、常见的酸1、几种常见的酸[实验10-2]（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色液体无色粘稠液体在空气中会形成白雾[挥发性]不易挥发有刺激性气味无味1、盐酸的物理性质：①无色液体。②有刺激性气味。③易挥发。敞口：溶质挥发。溶液质量减少，溶质质量分数减小④有腐蚀性注意：工业盐酸因含Fe3+而显黄色2、浓硫酸的物理性质：①无色、油状、粘稠的液体②无气味③不易挥发④有吸水性⑤易溶于水。溶解时放出大量的热⑥有强烈的腐蚀性敞口：溶剂增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小某些气体的干燥剂用途盐酸HCl重要化工产品。用于①金属除锈、②制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；③人体胃液中有盐酸，可帮助消化。④实验室制CO2、H2⑤除水垢；⑥厕所洗洁精含盐酸硫酸H2SO4重要化工原料。用于①生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油；②金属除锈等。③浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。不能干燥碱性气体NH3；④实验室制H2.3、盐酸、硫酸的用途:浓硫酸的腐蚀性[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。4.浓硫酸的特性：与金属反应不生成氢气注意：浓硫酸、HNO3（浓、稀）都有氧化性与金属反应不生成氢气能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。（1）吸水性：（2）腐蚀性：（3）、强氧化性：5、如何稀释浓硫酸[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，使产生的热量迅速扩散。手的感觉分析发热或烫浓硫酸溶于水放热[实验10-5]将水注入到浓硫酸中硫酸液滴向四周飞溅这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。6、酸的化学性质活动与探究（1）酸溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色变红色不变色不变色结论:石蕊试液遇酸溶液变成红色，酚酞试液遇酸溶液不变色。酸有共性，原因：不同酸溶液中，都含相同的H+（2）酸溶液能与活泼金属反应：（请回忆并填表）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）结论:酸+活泼金属→盐+氢气注意：（1）酸：指HCl、稀硫酸（2）活泼金属：指金属活动顺序表中，H前的金属（3）铁+酸：生成浅绿色的亚铁盐（+2价）的铁盐（3）酸能与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸①铁锈逐渐溶解，②溶液由无色溶液变黄色。③过一会儿，有气泡Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。酸+金属氧化物→盐+水练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应化学方程式:__________________________、_____________________________.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2↑+FeCl2问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O（4）、盐与酸反应硝酸银和稀盐酸反应氯化钡和稀硫酸反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl白色白色注意：（1）反应物都可溶，生成物之一是沉淀；（2）碳酸盐都能与盐酸反应。酸+某些盐→新盐+新酸有白色沉淀生成，沉淀不溶于稀硝酸有白色沉淀生成，沉淀不溶于稀硝酸（5）、酸与碱反应Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+H2O酸+碱→盐+水中和反应（属于复分解反应）注意：（1）酸碱至少一种可溶；（2）弱酸与弱碱不反应蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O6、Cl-和SO42-的鉴别：鉴别试剂现象操作Cl-SO42-AgNO3溶液和稀硝酸BaCl2溶液和稀硝酸①有白色沉淀生成，②沉淀不溶于稀硝酸①有白色沉淀生成，②沉淀不溶于稀硝酸取少量溶液于试管，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加几滴稀硝酸，若沉淀不溶解，证明含Cl-取少量溶液于试管，滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加几滴稀硝酸，若沉淀不溶解，证明含SO42-7、鉴别酸的五种方法鉴别H+①指示剂：石蕊或PH试纸②活泼金属：Mg、Zn③金属氧化物：锈铁钉、CuO④不溶碱：Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2⑤碳酸盐：石灰石、纯碱8、酸的分类和命名：酸是否含O含氧酸无氧酸H2SO4、H2SO3、H2CO3、HNO3、H3PO4某酸HCl、H2S、HF、HBr氢某酸含H+个数一元酸二元酸三元酸HCl、HNO3H2SO4、H2SO3、H2CO3H3PO4注意：①酸强酸：中强酸：弱酸：HCl、H2SO4、HNO3H3PO4H2CO3、CH3COOH②S元素有三种酸：H2SO3H2SO4H2S-2-2-2③HCl:俗名“盐酸”，化学名：氢氯酸④酸中：H+个数=H的角码=酸根的化合价巩固练习：1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A．浓硫酸B．大理石C．稀硫酸D．浓盐酸2．下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是()A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．石灰水DD课堂练习一.你会选吗?1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是()A.铝B碳酸钠C铁锈D石灰石2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是()3.在实验室制备氢气可以用()A炭粒与水反应B铁屑与盐酸反应C锌粒与硝酸反应D铁屑与浓硫酸反应4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的()A能与金属反应B能与金属氧化物反应C能使指示剂变色D能溶于水A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.ZnCl2D.AgClCCBB巩固练习：10．下列叙述错误的是()A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是()A．MgCl2B．FeCl2C．CuCl2D．FeCl3×A铜与盐酸不反应生成FeCl2AB巩固练习：3．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色()A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．浓盐酸D．氨水4．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色()CD巩固练习：5．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是()A．先用较多的水冲洗B．先用氢氧化钠溶液冲洗C．后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液D．不作任何处理AC6．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。先看到铁锈被除去，溶液变成黄色；再看到铁钉表面产生气泡。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑巩固练习：7．下列实验操作正确的是()A．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味B．做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶C．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并不断搅动D．熄灭酒精灯，用灯帽盖灭8．下列关于物质的用途的叙述不正确的是()A．盐酸可用来除铁锈B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈D．盐酸是重要化工产品×CB×巩固练习：9．初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a．氧化性b．还原性c．可燃性d．毒性e．吸水性f．溶解性g．酸碱性h．腐蚀性请你选择合理的序号(a--h)填写下列空格：⑴浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有＿＿＿；⑵氢气可用高能燃料，是因为它有＿＿＿＿；⑶氧气在燃烧反应中一般表现出＿＿＿＿＿；⑷用CO冶炼铁，是利用它的＿＿＿＿＿；⑸石蕊和酚酞可用来检验溶液的＿＿＿＿＿；⑹H2SO4和HCl等对人的皮肤有＿＿＿＿。ecabgh1.常见pH试纸测定物质的酸碱度(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与比较，即可得出溶液的pH。注意：①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏，测碱性溶液会使结果偏；②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免；③检验气体的酸碱性时应将试纸润湿再用。(2)pH数值从0到14，pH，溶液显酸性，pH越小，酸性越；pH，溶液显碱性，pH越大，碱性越；pH，溶液显中性。2．酸碱性是物质的化学性质实质是溶液中的使溶液显酸性，使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含，碱性溶液中一定含。特别需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。玻璃棒标准比色卡大小污染溶液7强7强＝7H＋OH－H＋OH－5、常见离子的鉴定鉴定离子所用试剂现象Cl—盐酸或可溶性盐酸盐AgNO3溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42—硫酸或可溶性硫酸盐①Ba(NO3)2或BaCl2和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀