北京市2018年中考化学基础复习方案 主题三 身边的化学物质 第7课时 水和溶液课件

主题三身边的化学物质第7课时水和溶液知识体系第7课时┃水和溶液知识体系考点聚焦考向探究1．水的电解实验实验装置实验现象①通电后两电极上均有________产生②一段时间后，正极产生的气体与负极产生的气体的体积比为_____气体检验正极产生的气体可使带火星的木条_____；负极产生的气体能_____考点聚焦考点1水的组成第7课时┃水和溶液知识体系考点聚焦考向探究燃烧气泡1︰2复燃实验结论①水在通电的条件下能发生化学反应，化学方程式为_________________________，属于基本反应类型中的__________②水是由______________组成的③水是由________构成的在化学反应中________可分，而________不可分说明电解水时必须使用直流电源，为了增强水的________性，常在水中加入少量硫酸或氢氧化钠电解水的结论可以简记为“正氧负氢，氢二氧一”第7课时┃水和溶液知识体系考点聚焦考向探究2H2O=====通电2H2↑＋O2↑导电分解反应氢、氧元素水分子分子原子2．水的相关反应(1)水参与的反应化合反应：______________________________、________________________(合理即可)。分解反应：______________________。其他反应：如铁的生锈等第7课时┃水和溶液知识体系考点聚焦考向探究CO2＋H2O===H2CO3CaO＋H2O===Ca(OH)22H2O=====通电2H2↑＋O2↑(2)生成水的反应化合反应：____________________。分解反应：________________________(合理即可)。置换反应：_______________________。复分解反应：①酸＋金属氧化物_________________________________；②酸＋碱______________________________；③酸＋盐_______________________________________；④碱＋盐：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)。非基本反应类型的反应：①有机物燃烧___________________________；②碱和非金属氧化物____________________________________(合理即可)。第7课时┃水和溶液知识体系考点聚焦考向探究2H2＋O2=====点燃2H2OH2＋CuO=====△Cu＋H2O2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2OHCl＋NaOH===NaCl＋H2OCH4＋2O2=====点燃CO2＋2H2O2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑考点2水的净化方法及爱护水资源1．水的净化方法(1)水的净化方法：静置沉淀、______、______、蒸馏。(2)硬水的软化方法：蒸馏、________等。(3)自来水的生产过程大致是：取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水。【注意】①过滤操作的关键是“一贴、二低、三靠”。②吸附过程发生的是物理变化，活性炭吸附和明矾吸附有一定的区别：活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附色素、异味、不溶性和部分可溶性杂质，明矾则是利用胶状物吸附水中一些不溶性粒子，使其快速沉降。第7课时┃水和溶液知识体系考点聚焦考向探究煮沸过滤吸附2．保护水资源(1)爱护水资源①节约用水：如以淋浴代替盆浴、使用节水龙头、注意水的二次使用等。②防治水体污染：如不使用含磷洗衣粉，生活污水集中处理排放等。(2)水体污染的主要原因①工厂排放的废水。②城市生活污水的任意排放。③农药、化肥的过量施用对水体的污染。第7课时┃水和溶液知识体系考点聚焦考向探究考点3溶液1．概念：指______________物质分散到_________物质里，形成的均一、稳定的混合物。2．特征：均一性、稳定性。均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。稳定性是指外界条件不变时(温度、溶剂量、压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。【注意】①均一、稳定的液体并不一定是溶液。如水、酒精等。②溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色等。第7课时┃水和溶液知识体系考点聚焦考向探究另一种一种或几种3．组成：由__________、__________组成。被溶解的物质叫________，能溶解其他物质的物质叫____________。4．溶质和溶剂的判断液液型溶液类型气液型固液型无水有水溶质气体固体量少非水物质溶剂液体液体量多水【注意】①溶液通常根据溶质名称来命名，若溶剂不是水，还需指出溶剂的名称。如氯化钠溶液、蔗糖溶液、碘的酒精溶液(简称碘酒)等。②溶液中未溶解的部分不能视为溶质。第7课时┃水和溶液知识体系考点聚焦考向探究溶剂溶质溶剂溶质5．分类：饱和溶液与不饱和溶液(1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当___________________时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；______________的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。(2)判断方法①当溶液中有固态溶质时，若固体___________，那么该溶液是饱和的；若固体_______，那么该溶液是不饱和的。②当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质_________，则原溶液是饱和的；若溶质__________，则原溶液是不饱和的。③当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。第7课时┃水和溶液知识体系考点聚焦考向探究继续溶解溶质不能继续溶解还能继续溶解不再减少减少不再溶解(3)相互转化(一般情况)饱和溶液不饱和溶液【注意】①某物质的饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他物质。如某饱和氯化钠溶液中还可以继续溶解硝酸钾固体。②通过降低温度实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言的，对于溶解度随温度升高而减小的物质(如气体、熟石灰等)是不可行的。③对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。第7课时┃水和溶液知识体系考点聚焦考向探究6．溶解时的吸热和放热现象物质在溶解时，常常会使体系的温度发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，使溶液的温度降低，例如：_______，有些物质在溶解时会出现放热现象，使溶液的温度升高，例如：_________，有些物质在溶解时热现象不明显，例如：________。除了一些物质溶于水会产生热效应，某些物质与水反应也会使体系温度发生明显变化，如__________和水反应，会放出大量的热。第7课时┃水和溶液知识体系考点聚焦考向探究氧化钙硝酸铵氢氧化钠氯化钠7．影响物质溶解性的因素(1)物质溶解能力与__________有关，例如：碘难溶于水而易溶于酒精。(2)物质溶解能力与__________有关，例如：碘难溶于水而高锰酸钾易溶于水。(3)物质溶解能力与______有关，例如：一定质量的水，温度越高，溶解硝酸钾的质量越大。第7课时┃水和溶液知识体系考点聚焦考向探究温度溶剂种类溶质种类8．溶液的应用(1)在溶液中进行化学反应，可使反应速率变_____。(2)动植物对养料的运输、吸收只有在______的环境中才能进行。(3)医疗上常将一些药品配成溶液以方便使用。(4)利用物质溶解时的吸放热现象，可对物质进行鉴别。(5)利用物质溶解后溶液的沸点升高、凝固点降低，可清除公路上的冰雪等。第7课时┃水和溶液知识体系考点聚焦考向探究溶液快考点4溶解度1．固体物质的溶解度(1)概念：在__________下，某固态物质在______g溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。(2)影响因素：①内因是溶质和溶剂的性质；②外因主要是________。第7课时┃水和溶液知识体系考点聚焦考向探究温度一定温度100饱和质量【注意】①溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和。②物质溶解度的大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关，在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。③判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量(单位：g)”。④只有在饱和溶液中才存在如下关系：溶解度溶解度＋100g＝溶质质量溶液质量；溶解度100g＝溶质质量溶剂质量第7课时┃水和溶液知识体系考点聚焦考向探究(3)溶解度与溶解性的关系(20℃)溶解度/g0.010.01～11～1010溶解性难溶微溶可溶易溶2.气体的溶解度影响因素：①内因是气体的性质；②外因主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度__________；压强越大，气体的溶解度________。第7课时┃水和溶液知识体系考点聚焦考向探究越大越小3．溶解度曲线(1)概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示________，纵坐标表示__________。(2)含义：①曲线上的点，表示某物质的饱和溶液；②曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况；③两条溶解度曲线的交点表示_______________________________________。(3)应用①查找某一温度下物质的溶解度。②比较某一温度下两种物质溶解度的大小。③选择使某种物质从溶液中结晶的方法。第7课时┃水和溶液知识体系考点聚焦考向探究两种物质在某一温度下的溶解度相同温度溶解度考点5溶液浓稀的表示法——溶质质量分数1．关于溶质质量分数的计算溶质质量分数是______质量与______质量之比。有关公式：(1)溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%(既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算)。(2)溶液质量＝_____质量＋_____质量。(3)溶质质量＝______质量×溶质的质量分数；溶液质量＝溶液的体积×溶液的密度。(4)饱和溶液中溶质的质量分数＝S100g＋S×100%(S表示对应温度下该溶质的溶解度)，由此公式可知，只要温度确定，饱和溶液中溶质的质量分数为定值。第7课时┃水和溶液知识体系考点聚焦考向探究溶液溶质溶液溶质溶剂2．溶液的稀释依据：溶液的稀释前后，溶质的质量是不变的。计算公式：浓溶液溶质质量分数×浓溶液的质量＝稀溶液溶质质量分数×稀溶液的质量。公式也可变形为：浓溶液的质量×浓溶液溶质质量分数＝(浓溶液的质量＋加入水的质量)×稀溶液溶质质量分数【注意】①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积不可以相加减。②稀释既可用水稀释，也可用稀溶液稀释。③计算时单位要一致。第7课时┃水和溶液知识体系考点聚焦考向探究3．一定溶质质量分数的溶液的配制(1)仪器的选用及各仪器的作用①所用仪器：托盘天平(带砝码)、药匙(溶质为固体时)、________、胶头滴管、________、玻璃棒。②玻璃棒的作用是搅拌，________固体或液体溶质的溶解速率；量筒的作用是量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略________，且越接近越好。第7课时┃水和溶液知识体系考点聚焦考向探究大量筒烧杯加快(2)操作步骤①所配制溶液的溶质为固体。图7－1a．________：计算所需溶质的质量和水的体积。b．________：用托盘天平称取一定质量的固体；用量筒量取一定体积的水。c．________：将固体倒入烧杯中，将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。d．________：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。第7课时┃水和溶液知识体系考点聚焦考向探究装瓶计算称量溶解②用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的溶液。a．_______：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。b．_______：用量筒量取浓溶液(接近所需体积时改用胶头滴管)和水。c．______：将量取的浓溶液和水倒入烧杯