安徽省合肥市肥西县刘河乡九年级化学下册 10.2 酸碱中和反应课件 （新版）新人教版

课题2酸和碱的中和反应酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗小明被蚊子叮了，胳膊上有一些红疙瘩，又痛又痒，妈妈给小明涂了一些肥皂水后，小明感觉好多了。你知道这是为什么？思考新知探究中和反应在试管中加入5mlNaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断振荡，至溶液颜色恰好变成无色为止。+酚酞溶液+稀盐酸NaOH溶液为什么滴入稀盐酸后，红色会逐渐消失呢【实验10-8】边加变振荡NaOH+HClNaCl+H2ONaCl溶液NaOH+HCl===NaCl+H2O碱酸指示剂的作用：通过颜色改变，判断中和反应进行程度。玻璃棒的作用：使酸和碱充分接触，反应完全。选择滴管滴加防止酸过量。讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸根离子盐H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O3H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O一、中和反应+=+1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。碱酸盐水++2、表达式：反应前稀HCl、NaOH溶液中的微粒：HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－3、中和反应的实质Na+和Cl-不变反应后以稀HCl和NaOH溶液反应为例：3.反应实质：H++OH－=H2O归纳酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子中和反应生成了盐和水，那是不是生成盐和水的反应都是中和反应呢？下列反应是中和反应吗？⑴Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑵2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O⑶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑷Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O×√××温馨提示判断中和反应的关键是:反应物是酸和碱名称氢氧化钠硫酸氧化铁化学式CuSO4类别1.下列物质属于盐的是（）A.CuOB.Cu(OH)2C.CuSO4D.HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习一1.下列反应，属于中和反应的是（）A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2B.CuO+2HCl==CuCl2+H2OC.Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OD.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2课堂练习二C1、改变土壤的酸碱性VS酸性土壤熟石灰VS碱性土壤碳酸水H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O能否用NaOH？碱性太强二、中和反应在实际中的应用VS酸性废水熟石灰2、处理工厂的废水例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O用CaO来中和污水行不行？VS胃酸过多含氢氧化镁药片⑴中和胃酸过多用含有弱碱性物质的胃药中和过多的盐酸。Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O3、用于医药含氢氧化铝的药片Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OVS蚁酸氨水⑵中和蚁酸可涂抹一些含弱碱性的物质：如氨水(NH3·H2O)、肥皂水、牙膏等3、用于医药制作时，加入碱性的Na2CO34、用于餐饮二、中和反应在实际中的应用●改变土壤的酸碱性●处理工厂的废水●用于医药◆中和胃酸◆制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬2.某国试用碳酸水浇灌某些植物，作用是()A.调节土壤的pH，改良酸性土壤B.调节土壤的pH，改良碱性土壤C.促进植物的光合作用D.在植物上方形成温室BC1．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是Mg(OH)2和CaCO3)除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。(课本第4题)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2三、溶液酸碱度的表示法—pH1.pH的范围通常在0~14之间溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。(用pH试纸测定)三、溶液酸碱度的表示法（pH）酸性溶液的pH值7碱性溶液的pH值7中性溶液的pH值=7酸性越强，pH越小碱性越强，pH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7)用PH试纸测定溶液的方法：在放一小片PH试纸，将滴到试纸上，把试纸显示的颜色与比较，得出被测液的PH。白瓷板或玻璃片待测液标准比色卡身边常见物质的pH（1）测定几种酸或碱的稀溶液的PHPHPHPH稀硫酸3稀盐酸2氢氧化钠溶液114312（2）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性PH酸碱性PH酸碱性橘汁3-4汽水3-4糖水7自来水6-7牛奶6-7唾液6-7番茄汁4-5草木灰水11肥皂水10洗洁精12-13苹果汁3白醋2-3酸性中性偏酸性偏酸性偏酸性酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性★改变酸碱度强弱的方法：⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水pHpHpHpH⑴加碱:pH增大至＝或﹥7⑵加水:pH增大至接近于７⑴加酸:pH减小到＝或﹤7⑵加水:pH减小至接近于７5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6胆汁7.1～7.3胰液7.5～8.0尿液4.7～8.4粪便4.6～8.4活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）健康的头发受损伤的头发讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响，性溶液对头发有保护作用,溶液______性越强,对头发损害越大。不同酸碱中了解溶液的酸碱度有重要意义：1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况（正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）；4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。学完本课题你应该知道：1.中和反应：中和反应在生活和生产中有广泛的应用:⑴农业⑵工业⑶生活2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。pH在0—14之间。⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义农业、工业、环境、生活酸+碱→盐+水①pH7，溶液呈中性，②pH7溶液呈酸性，PH越小，酸性越强，③pH7溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。⑴溶液的酸碱性与pH的关系:﹥﹤=2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使试管里溶液的pH升高到＝7，可以采用__________的方法。无加碱性溶液1.PH=0的溶液是（）A.不存在B.酸性溶液C.碱性溶液D.中性溶液B练习:3、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是()A.向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量B.用水稀释pH=1的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量D.向镁粉中加入足量的稀硫酸B≈7Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OMg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用加以区分。中性溶液(提示：HCl+NaOH＝NaCl+H2O)稀HCl蒸馏水NaOH步骤:⑵分别滴加酚酞，振荡。变红的是NaOH溶液⑶取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？本单元小结一、酸和碱1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。酸→H++酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-)2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-。碱→OH-+金属离子(如Na+、K+)3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。二、酸和碱的化学性质1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。显示的颜色酸溶液碱溶液石蕊试液酚酞试液变红变红变蓝不变色2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应MgZnFeMg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑+23.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:化学方程式HCl+Fe2O3H2SO4+Fe2O3Fe2O3+HCl=FeCl3+H2OFe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O(无色)(硫酸铁，黄色)33263+3+3+3-2-1+3(硫酸亚铁，浅绿色)(氯化亚铁，浅绿色)4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:Ca(OH)2+CO2NaOH+CO2NaOH+SO3Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O硫酸钠碳酸钠碳酸钙5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如:HCl+NaOHH2SO4+Ca(OH)2HCl+NaOH＝NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O①pH7，溶液呈中性，②pH7溶液呈酸性，PH越小，酸性越强，③pH7溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常在0～14之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱性与pH的关系:三、溶液的酸碱度的表示方法——pH﹥﹤=