安徽省2019中考化学决胜复习 第一部分 考点探究 第5单元 化学方程式课件

第一部分考点探究第五单元化学方程式安徽中考2014~2018考情分析基础知识梳理中考真题汇编考点详解典例解析针对性练习安徽五年全国真题安徽中考2014~2018考情分析年份题型题号考点内容分值难度星级2018选择题8根据化学反应的微观模拟图考查质量守恒定律2★★☆☆☆填空题11(3)铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式2★★☆☆☆填空题12(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式2★★☆☆☆填空题13(3)电解SnCl2溶液的化学方程式2★★☆☆☆探究题15(2)石灰水在空气中久置后变浑浊的化学方程式2★★☆☆☆计算题16根据化学方程式进行相关计算6★★☆☆☆年份题型题号考点内容分值难度星级2017选择题9(A)质量守恒定律的应用0.5★☆☆☆☆13(3)质量守恒定律的应用1★☆☆☆☆2016选择题9质量守恒定律2★★☆☆☆填空题11(3)化学方程式的书写2★★☆☆☆13(1)化学方程式的书写2★★☆☆☆15(1)化学方程式的书写2★★☆☆☆计算题16根据化学方程式进行简单计算6★★★★☆年份题型题号考点内容分值难度星级2015实验题15质量守恒定律的探究11★★★★★选择题8质量守恒定律的应用2★★☆☆☆填空题13(1)化学方程式的书写2★★☆☆☆14(1)化学方程式的书写2★★☆☆☆15(1)化学方程式的书写2★★☆☆☆计算题16根据化学方程式进行简单计算6★★★★☆年份题型题号考点内容分值难度星级2014选择题9(BCD)质量守恒定律的应用1．5★★☆☆☆填空题12(1)化学方程式的书写2★★☆☆☆实验题13(2)化学方程式的书写2★★☆☆☆实验题14(3)化学方程式的书写2★★☆☆☆实验题15(2)化学方程式的书写2★★☆☆☆计算题16根据化学方程式进行简单计算6★★★★☆本单元内容安徽中考每年必考，分值很重，复习时应该引起同学们的重视，近5年对质量守恒定律的理解和应用的考查主要以化学反应的微观示意图为载体，在选择题的某个选项中，或者填空题的某一小题中出现，所占分值1～2分，难度不大，特别是2015年加大了对质量守恒定律探究的考查。化学方程式的书写在填空题、实验探究题中出现，每年要书写4个或5个化学方程式，属于高频点。根据化学方程式进行简单计算一般出现在第16题，属于必考内容。预计2019年安徽中考关于化学方程式及其简单计算的考查，在命题情境的创设、题型设计和分值方面与往年基本一致。在复习备考时注意关注社会热点信息，特别是与化学反应有关的社会热点材料；关注化学实验，会用化学方程式表示原理、解释现象；注意化学方程式的书写规范，理解质量守恒定律在化学方程式中的具体体现。基础知识梳理●考点一质量守恒定律1．物质发生化学变化的实质：________的重新组合。2．质量守恒定律的内容和微观解释(1)内容：参加化学反应的各物质的________总和等于反应后生成的各物质的________总和。原子质量质量(2)微观解释：物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的________没有改变，原子的________没有增减，原子的________也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。化学反应前后五个不变，两个一定变，两个可能改变：五个不变：A．反应物和生成物的________不变；B．________的种类不变；C．原子的种类不变；D．原子的________不变；e.原子的质量不变。两个一定改变：A．物质的种类改变；B．物质的粒子构成方式一定改变。两个可能改变：A．物质种类数目可能改变；B．元素化合价可能改变。种类数目质量总质量元素数目●考点二化学方程式1．定义：化学方程式是用________来表示化学反应的式子。2．化学方程式的书写规则(1)必须以________为基础。不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。(化学式也不能任意编造)(2)必须遵守_______________。“等号”两边各种原子的数目必须相等。化学式客观事实质量守恒定律3．书写步骤左写反应物，右写生成物；写好化学式，系数要配平；中间变等号，条件要注清；若有沉淀气，箭号来标明。●考点三根据化学方程式进行简单计算1．依据：________定律。2．步骤：(设、方、关、比、算、答)一设二解最后答，化学方程式不能差；准确找到质量比，纯量代入不掺假；所有单位须一致，列式计算解决它。质量守恒3．几种题型(1)已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量。(2)含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算。(3)与化学式、溶液溶质质量分数的综合计算。考点一质量守恒定律的应用【例1】(2018·昆明)如图是某反应的微观示意图(反应条件已省略)，下列有关该反应的说法正确的是()A．反应前后原子的数目增多B．生成物的分子个数比为1：1：1C．化学反应是原子的重新组合D．反应前后分子的种类不变【解析】A．由微粒的变化可知，反应前后原子的数目不变，故A错误；B．由微粒的变化可知，生成物的分子个数比为2：1，故B错误；C．由微粒的变化可知，化学反应是原子的重新组合，故C正确；D．由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了变化，故D错误。【答案】C【方法点拨】观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式；根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。考点二化学方程式的书写【例2】(2018·仙桃)现有白磷、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钡溶液、高锰酸钾、硫酸铜溶液等七种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式(物质不能重复使用)。(1)能发生自燃的反应_____________________________________。(2)实验室制取氧气的反应_________________________________。(3)有铜生成的反应_______________________________________。(4)生成两种沉淀的反应___________________________________。【解析】(1)白磷自燃生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P＋5O2=====点燃2P2O5；(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑；(3)加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CuO＋CO=====△Cu＋CO2；(4)硫酸铜和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和蓝色沉淀氢氧化铜，反应的化学方程式为CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。【答案】(1)4P＋5O2=====点燃2P2O5(2)2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑(3)CuO＋CO=====△Cu＋CO2(4)CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【方法点拨】书写化学方程式的两个依据：一是要以客观事实为基础；二是遵守质量守恒定律。同时要注意表明反应条件、反应物的状态、反应条件等。考点三根据化学方程式进行简单计算【例3】(2018·海南)实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑。现加热24．5g氯酸钾，最多可制得氧气多少克？【解析】根据反应中氯酸钾、氧气的质量比以及氯酸钾的质量，即可计算反应生成的氧气的质量。【答案】解：设生成氧气的质量为x。2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑2459624．5gx24596＝24.5gxx＝9．6g答：生成氧气的质量为9．6g。1．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是()A．反应前后原子种类不变B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1C．转化②是化合反应D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32B2．下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是()A．用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOH＋HC1===NaCl＋H2OB．碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓C．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：H2O2=====MnO2H2↑＋O2↑D．高炉炼铁的反应原理：Fe2O3＋3CO=====高温Fe＋3CO2B3．我国南海蕴藏着丰富的油气资源。工业上可用甲烷(CH4)裂解制取高质量炭黑和氢气，反应的化学方程式为CH4=====催化剂高温C＋2H2，现将32t甲烷裂解，可制得氢气的质量是多少？解：设生成的氢气的质量为x。CH4=====催化剂高温C＋2H216432tx164＝32txx＝8t答：32t甲烷裂解，可制得氢气的质量为8t。中考真题汇编1．(2018·安徽)为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是()A．反应①的化学方程式为CO2＋C===COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该过程实现了无机物向有机物的转化D2．(2017·安徽)科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下，下列有关该反应的说法正确的是()A．属于置换反应B．可解决甲醛带来的室内空气污染问题C．其中甲醛属于氧化物D．化学方程式为HCO＋O2===CO2＋H2OB3．(2016·安徽)据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。有关该反应的说法正确的是()A．反应前后原子总数减少B．反应物和生成物中共有两种氧化物C．得到的液体燃料化学式是H2C2OD．可用于减少温室气体的排放D4．(2016·安徽)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1．6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。解：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数＝64160×100%＝40%；(2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x。Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO456160x1．6kg56x＝1601.6kgx＝0.56kg答：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为40%；(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56kg。5．(2015·安徽)下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是()A．该反应是置换反应B．图中单质的化学式为N2C．反应后分子总数减少D．该装置可净化汽车尾气A6．(2015·安徽)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(其他成分忽略不计)。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。(1)求样品中铁的质量。(2)求样品中金的质量分数(精确到0.1%)。解：(1)设铁画边角料中所含铁的质量为x。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑562x0.3g56x＝20.3gx＝8．4g(2)样品中金的质量分数＝0.1g8.4g＋0.1g×100%≈1．2%。答：(1)样品中铁的质量为8．4g；(2)金的质量分数约为1．2%。7．(2014·安徽)某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？解：设一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O809880g×5%x8098＝80g×5%xx＝4．9g答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是4．9g。8．(2018·曲靖)电解硫酸铜溶液制金属铜的化学反应方程式为2CuSO4＋2H2O=====通电2Cu＋2X＋O2↑，则X的化学式为()A．SO2B．H2SC．H2SO4D．H2SO3C9．(2018·广西)关于化学方程式4P＋5O2=====点燃2P2O5的理解，正确的是()A．反应前后分子总数保