2021高考化学一轮复习 5.1 原子结构 原子核外电子排布课件 苏教版

考点1:原子结构与核素、同位素【核心知识自查】1.原子结构(1)原子的构成粒子(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系①原子中:质子数(Z)=核电荷数=___________。②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。③阳离子的核外电子数=质子数-_______所带电荷数。如Mg2+的核外电子数是10。④阴离子的核外电子数=质子数+_______所带电荷数。如Cl-的核外电子数是18。核外电子数阳离子阴离子(3)一个信息丰富的符号2.核素、同位素(1)概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素,化学性质_____________,物理性质_____。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般_____。(3)同位素的“六同三不同”几乎完全相同不同不变(4)常见的重要核素及其应用【易错警示】①由于同位素的存在,核素的种类远大于元素的种类。②同一元素的各种核素的中子数不同,质子数相同,化学性质几乎完全相同,物理性质差异较大;同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。③不同核素可能具有相同的质子数,如H和H;也可能具有相同的中子数,如C和O;也可能具有相同的质量数,如C和N。2131146168146147【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA。()提示:√。22.4L(标准状况)氩气为1mol,故含有18mol质子。(2)1mol重水和1mol水中,中子数之比为2∶1。()提示:×。重水为D2O,1mol中含有10mol中子,1mol水中含有8mol中子,所以二者中子数之比为5∶4。(3)中子数为8的氮原子:N。()提示:×。中子数为8的氮原子质量数应该是15。(4)一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子。()提示:√。一种元素可能有多种同位素,即有多种核素,每种核素就是一种原子。87(5)核聚变如因为有新微粒生成,所以该变化是化学变化。()提示:×。化学变化的最小微粒是原子,而核聚变反应是原子核的变化,不属于化学反应的研究范畴。(6)235g核素发生裂变反应净产生的中子(n)数为10NA。()提示:×。由于核裂变之前有一个中子,所以净产生的中子数应该是9NA。23411120HHHen→，23592U902351136138920540UnSrXe10n裂变＋＋＋，10(7)得电子能力几乎相同。()提示:√。同位素的物理性质有所不同,但是化学性质几乎完全相同。35371717ClCl与考点2:原子核外电子排布【核心知识自查】1.能层和能级的关系能层一二三四五…符号__________…能级______________________________________…最多电子数__________……电子离核远近___→___电子能量高低___→___KLMNO1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p…281832近远低高2.电子云与原子轨道(1)电子云——核外电子的概率分布“看”起来像一片云雾,因而被形象地称为电子云。(2)原子轨道——电子云轮廓图3.基态原子核外电子排布(1)排布三原则(2)填充顺序——构造原理应用原子核外电子的排布顺序,人们把它称为构造原理,其是书写基态原子核外电子排布式的依据。(3)表示方法表示方法以硫原子为例原子结构示意图电子排布式______________简化电子排布式__________电子排布图(轨道表示式)________________________________价电子排布式______1s22s22p63s23p4[Ne]3s23p43s23p44.原子状态与原子光谱(1)原子的状态(2)原子光谱不同元素的原子发生电子跃迁时会_____或_____不同的光,用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素,称为光谱分析。吸收释放(3)基态、激发态及光谱示意图【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围,故称为电子云。()提示:×。电子云是原子核外电子运动的形象化描述,是一种电子出现概率的统计。(2)p能级能量一定比s能级的能量高。()提示:×。在同一能层中p能级能量一定比s能级的能量高,在不同的能层中能级的能量首先取决于能层的大小。(3)基态磷原子的电子排布图为()提示:×。不符合洪特规则,正确的电子排布图应为(4)同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。()提示:×。np能级的轨道数是相同的,均有3个原子轨道。(5)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2。()提示:×。此排布方式违背了洪特规则,正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。(6)2p和3p轨道形状均为哑铃状,能量也相等。()提示:×。3p轨道的主量子数大,因此能量高。(7)硫离子的结构示意图:。()提示:×。硫离子最外层电子数是8。(8)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。()提示:×。核外电子排布相同的微粒可能是不同元素的离子和原子等,所以化学性质不一定相同。(9)N与PH3均是10电子微粒。()提示:×。PH3是18电子微粒。4H＋