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当前位置:首页 > 临时分类 > 2021高考化学一轮复习 4.4 含硫化合物的性质和应用课件 苏教版
考点1:硫及其氧化物【核心知识自查】一、硫的存在与性质1.自然界中的硫2.物理性质俗称颜色状态溶解性硫黄黄色晶体不溶于水微溶于酒精_____于CS2易溶3.化学性质二、二氧化硫1.SO2的物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性___气体_______比空气______溶于水有毒无刺激性大易2.SO2的化学性质(1)酸性氧化物的通性(2)还原性(3)氧化性(如与H2S溶液反应):_____________________。(4)漂白性①原理:SO2与某些有色物质发生反应,生成_________________。②特点:不稳定,___________会恢复原有的颜色。SO2+2H2S====3S↓+2H2O不稳定的无色物质久置或加热3.实验室制法(1)固体Na2SO3与较浓H2SO4反应Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O;(2)铜与浓硫酸混合加热Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。4.SO2对大气的污染与防治5.用途(1)漂白纸浆以及草帽等编织物。(2)制硫酸、作防腐剂、漂白剂及还原剂。三、三氧化硫(1)物理性质:熔点16.8℃,沸点44.8℃,常温下为液态,标准状况下为___态。(2)化学性质:SO3具有酸性氧化物的通性。主要反应如下:固【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)硫在自然界中仅以化合态存在。()提示:×。硫在自然界中以游离态和化合态存在。(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。()提示:×。硫与氧气反应的产物只有二氧化硫。(3)硫黄易溶于CS2,所以可用CS2溶解试管内壁的硫。()提示:√。可用CS2或热NaOH溶液溶解试管内壁的硫。(4)煤中加CaO可以减少SO2的排放。()提示:√。SO2是酸性氧化物,可与CaO反应达到固硫的目的。(5)SO2有漂白性,所以SO2可使溴水褪色。()提示:×。漂白性是指使有机色质褪色,SO2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性。(6)将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热,可恢复原来的颜色。()提示:√。SO2的漂白性不稳定,受热容易恢复为原来颜色。(7)SO2、漂白粉、Na2O2都能使鲜花褪色,其原理相同。()提示:×。SO2与有色物质发生化合反应,漂白粉、Na2O2利用强氧化性漂白。考点2:硫酸、、的检验【核心知识自查】1.稀硫酸具有酸的通性23SO24SO2.浓硫酸的三大特性3.、的检验(1)的检验①向溶液中加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,红色褪去,发生的离子反应为+2H+====H2O+SO2↑。②加入氯化钡溶液生成白色沉淀,然后加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体,发生反应的离子方程式为+Ba2+====BaSO3↓,BaSO3+2H+====Ba2++SO2↑+H2O。23SO24SO23SO23SO23SO(2)的检验①检验的正确操作方法:被检液取上层清液有无白色沉淀产生(判断有无)。②操作目的:先加稀盐酸的目的是_________________________,再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式:+2H+====CO2↑+H2O、+2H+====SO2↑+H2O、Ag++Cl-====AgCl↓、Ba2++====BaSO4↓。24SO24SO24SO防止、、Ag+干扰23CO23SO23CO23SO24SO【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)浓硫酸敞口放置在空气中,质量增加,体现了浓硫酸的吸水性。()提示:√。浓硫酸能吸收空气中的水分子,质量增加。(2)铜片溶于热的浓硫酸,体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。()提示:√。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,生成CuSO4和SO2分别体现酸性和氧化性。(3)由于浓硫酸具有强氧化性,所以浓硫酸不可用于干燥SO2。()提示:×。浓硫酸和二氧化硫是相邻价态,不发生反应。(4)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末,体现了浓硫酸的强氧化性。()提示:×。浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末,体现了浓硫酸的吸水性。(5)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有。()提示:×。酸化的可将氧化为,也会产生白色沉淀BaSO4。24SO3NO23SO24SO(6)常温下将Cu片放入浓硫酸中,生成刺激性气味的气体,可得出结论:Cu与浓硫酸反应生成SO2。()提示:×。常温下Cu与浓硫酸不反应。考点3:硫及其化合物的相互转化及应用【核心知识自查】1.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系2.掌握硫及其化合物之间的转化规律(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的如:写出②、③、④反应的化学方程式:②H2SO3+2NaOH====Na2SO3+2H2O;③Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑;④SO2+Na2SO3+H2O====2NaHSO3。(2)相邻价态的同种元素的微粒间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(3)当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降。可用如图表示:3.含硫物质的连续氧化【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)浓硫酸不能用于干燥H2S,但可以干燥SO2。()提示:√。浓硫酸与H2S发生氧化还原反应,不能用浓硫酸干燥,但可以干燥二氧化硫。(2)Na2SO3既有氧化性又有还原性。()提示:√。Na2SO3中S的化合价处于中间价态,Na2SO3既有氧化性又有还原性。(3)SO2氧化成SO3,SO2能全部转化为SO3。()提示:×。SO2转化为SO3为可逆反应,SO2不可能全部转化为SO3。(4)SO2和NaHSO3溶液都能使溴水褪色。()提示:√。SO2、NaHSO3均具有还原性,能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色。(5)硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质。()提示:√。硫化钠、亚硫酸钠均具有还原性,易被空气中的氧气氧化而变质。(6)检验SO2气体中是否混有CO2气体,先通过足量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水。()提示:√。酸性KMnO4只吸收SO2,不吸收CO2。
本文标题:2021高考化学一轮复习 4.4 含硫化合物的性质和应用课件 苏教版
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