2021高考化学一轮复习 4.2 富集在海水中的元素——溴和碘课件 苏教版

考点1:卤素的性质及卤素离子的检验【核心知识自查】1.溴、碘单质的物理性质Br2I2色、态通常状况下为_______色液体通常情况下为_____色固体溶解性微溶于___,易溶于_____、_________等有机溶剂微溶于___,易溶于_____、_________等有机溶剂特性易_____①易_____,②淀粉溶液遇碘变___色深红棕紫黑水酒精四氯化碳水酒精四氯化碳挥发升华蓝【微点拨】氯易液化,溴易挥发,碘易升华。其中溴是室温下唯一一种液态单质。2.卤素单质的化学性质相似性①都能与几乎所有的金属化合;②都能与H2反应生成HX(X=Cl、Br、I),HX都易溶于水且都是强酸③能与水和碱溶液反应,X2+H2O====HX+HXO(X=Cl、Br、I),X2+2NaOH====NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br);④水溶液都有氧化性递变性(按Cl→Br→I顺序)①氧化性依次减弱:Cl2Br2I2,如分别与Fe反应,产物为FeCl3、FeBr3、FeI2;还原性Cl-Br-I-;②与H2反应由易到难,氢化物稳定性依次减弱;③与水反应程度依次减弱特性I2使淀粉变蓝色【微点拨】F2能与水反应放出O2,故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。3.卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法(2)置换——萃取法(3)氧化——淀粉法检验I-【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)由Fe与Cl2反应生成FeCl3可推测Fe与I2反应生成FeI3。()提示:×。Fe与I2反应生成FeI2。(2)Cl2、F2与H2O反应的原理相同,不属于置换反应。()提示:×。F2与H2O反应属于置换反应。(3)只用AgNO3溶液可鉴别Na2CO3、NaCl和KBr。()提示:×。只用AgNO3溶液不可鉴别Na2CO3、NaCl,均生成白色沉淀。(4)加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加盐酸沉淀不消失,则原溶液中有Cl-存在。()提示:×。Cl-的检验应用AgNO3溶液和稀硝酸。(5)液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中,并加少量水进行水封。()提示:√。溴易挥发,需要用水封。(6)为验证Br2的氧化性强于I2,将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫红色。()提示:√。碘单质萃取时呈紫红色。考点2:氯碱工业从海水中提取溴和碘【核心知识自查】一、氯碱工业1.流程2.电解NaCl溶液:(写出化学方程式,下同)_______________________________。3.产物制氯化氢:_______________。4.制漂白液:___________________________。2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑H2+Cl22HClCl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O====电解点燃====二、海水提溴1.工艺流程2.基本步骤及主要反应三、海带中碘的提取(流程)(1)化学原理(离子方程式)2I-+Cl2====I2+2Cl-。(2)主要的物理原理:单质碘用____或苯萃取,分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。CCl4【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)海水中Na、Mg、Cl、Br、I元素均以化合态存在。()提示:√。Na、Mg、Cl、Br、I都是较活泼元素,在海水中均以化合态存在。(2)用酒精可以从碘水中萃取碘。()提示:×。酒精与水互溶,不能作从碘水中萃取碘的萃取剂。(3)海水提取溴和碘既涉及物理过程又涉及化学过程。()提示:√。海水提取溴和碘既涉及萃取、蒸馏等物理过程又涉及化学变化。(4)碘的CCl4溶液可以采用蒸馏法分离。()提示:√。碘的CCl4溶液可以采用蒸馏法蒸馏出四氯化碳。(5)NaCl溶液中Mg2+、可依次加入NaOH、Ba(NO3)2,除去Mg2+和。()提示:×。加Ba(NO3)2引入。(6)海带灼烧成灰可以在蒸发皿中进行。()提示:×。海带灼烧成灰应该在坩埚中进行。24SO24SO3NO