2021高考化学一轮复习 2.3 离子反应课件 苏教版

考点1:电解质和非电解质【核心知识自查】1.电解质、非电解质(1)在水溶液里或熔融状态下能电离的_______称为电解质,在水溶液里________________的电解质称为强电解质,在水溶液里_______________的电解质称为弱电解质。化合物全部电离成离子部分电离成离子(2)无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。(3)几个注意事项:①电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。②电解质导电的条件:水溶液或熔融状态。对于电解质来说,只需满足上述一个条件即可,而对非电解质则必须同时满足上述两个条件。③酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质(特殊:盐酸是电解质溶液);蔗糖、酒精为非电解质。【微点拨】关于电解质的三个注意点(1)电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。(2)电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。(3)难溶性化合物不一定就是非电解质或弱电解质。2.电解质的电离(1)电离:电解质在水中或熔融状态下,离解成_____________的过程。(2)电离方程式书写:①强电解质:完全电离,用“______”连接。②弱电解质:部分电离,用“_______”连接。自由移动离子=====a.多元弱酸分步电离,且以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为______________、_____________;b.多元弱碱分步电离,但一步写出。如Mg(OH)2的电离方程式为____________________;c.强酸酸式盐:完全电离。如KHSO4在水中的电离方程式为______________________;KHSO4在熔融态的电离方程式为_________________;H2SH++HS-HS-H++S2-Mg(OH)2Mg2++2OH-KHSO4====K++H++KHSO4====K++24SO4HSOd.多元弱酸的酸式盐:第一步完全电离,酸式酸根部分电离。如KHCO3的电离方程式为____________________。KHCO3====K++3HCO【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)SO2的水溶液能导电,所以SO2属于电解质。()提示:×。SO2是化合物,溶于水生成亚硫酸,亚硫酸电离出自由移动的氢离子和亚硫酸氢根离子导电,但这些离子不是SO2电离出的,SO2是非电解质。(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强。()提示:×。导电性的强弱由水溶液中自由离子的浓度决定的,与电解质的强弱无关。(3)NaCl溶液、Cu熔化能导电,故NaCl溶液、Cu均为电解质。()提示:×。电解质是指在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物,NaCl溶液能导电,但是其是混合物,不是电解质,NaCl本身才是电解质,熔化的Cu能导电,但Cu是单质,不是电解质。(4)Na2O溶于水和水反应生成NaOH,NaOH电离出离子,所以NaOH是电解质,Na2O是非电解质。()提示:×。Na2O熔融状态下可以导电,Na2O是电解质。考点2:离子反应与离子方程式的书写【核心知识自查】1.离子反应、离子方程式(1)离子反应是指_______________________。(2)离子方程式是指_________________________________________。有离子参与或生成的反应用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子2.离子方程式的书写步骤以CaCO3与盐酸的反应为例。3.书写离子方程式时,物质拆分的注意事项(1)可溶性的强电解质拆写成离子强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。可溶性盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。(2)难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物等直接用化学式表示。①难溶性盐:BaSO4、AgCl等。②弱酸:HF、HClO、CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。③弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。④单质:Cl2、Cu等。⑤氧化物:Na2O、Al2O3、Fe2O3等。(3)固体之间的反应。浓硫酸与固体之间的反应,都不写离子方程式。(4)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写。如不能写成和H+。3HCO23CO【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)电离时只要生成金属阳离子(或)和酸根阴离子的化合物就是盐。()提示:√。盐的定义:电离时只要生成金属阳离子(或)和酸根阴离子的化合物就是盐。4NH4NH(2)离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化。()提示:×。离子反应不一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化,只有参加离子反应的离子浓度才发生变化,不参加离子反应的离子浓度不发生变化。(3)将Cl2通入水中,发生的离子反应为Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO-。()提示:×。HClO是弱酸,不能拆。(4)铁和稀硫酸反应的离子方程式为2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑。()提示:×。铁被稀硫酸中H+氧化到+2价,产物应为Fe2+。(5)碳与浓硝酸反应的离子方程式为C+4H++4CO2↑+4NO2↑+2H2O。()提示:√。浓硝酸可写成离子形式。(6)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2++====BaSO4↓。()提示:×。生成BaSO4沉淀的同时生成了Cu(OH)2。3NO△====24SO考点3:离子共存【核心知识自查】1.离子不共存的情况(1)有难溶或微溶的物质生成。①与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存;②与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存;23CO24SO③S2-与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存;④OH-与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存。(2)有难电离或挥发性物质生成。如、S2-、HS-、、OH-、CH3COO-、、、等与H+不能大量共存。23CO34PO24HPO24HPO3HSO(3)由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存①酸性条件下,与I-、Br-、Fe2+、S2-、HS-、、等不能共存;②S2-与等不能共存(碱性条件下可以共存);③与I-、Br-、Cl-、S2-、HS-、、、Fe2+等不能共存;23SO3HSO3NO23SO4MnO23SO3HSO④ClO-与Fe2+、I-、S2-、HS-、、等不能共存;⑤Fe3+与S2-、HS-、、、I-等不能共存。23SO3HSO23SO3HSO(4)由于形成络合离子,离子不能大量共存①Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存;②Ag+与在碱性条件下不能共存。4NH(5)能强烈彻底双水解的离子不能共存:①Al3+与、、、HS-、S2-、、、、ClO-、C6H5O-等不能共存;②Fe3+与、、、、ClO-等不能共存;③与、等不能共存。2AlO3HCO23CO23SO3HSO23SiO2AlO3HCO23SiO23CO4NH2AlO23SiO2.附加隐含条件的应用规律(1)限制酸性溶液的条件(隐含有H+)①常温下pH=a(a7)的溶液;②使紫色石蕊溶液呈红色;③使甲基橙呈红色;④加镁粉放氢气;⑤常温下c(OH-)为10-n(n7)。(2)限制碱性溶液的条件(隐含有OH-)①常温下pH=a(a7)的溶液;②使pH变蓝;③使红色石蕊溶液变蓝;④使酚酞呈红色;⑤c(H+)为10-n(n7)。(3)可酸可碱的条件①水电离出的c(OH-)或者c(H+)浓度为10-nmol·L-1;②加入铝粉有氢气产生;③不能稳定存在的溶液。3HCO(4)无色溶液条件暗示不含以下有色离子:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、(紫红色)、Fe(SCN)2+(红色)、Fe(紫色)等。4MnO3656(CHO)【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)Ba2+与、Fe3+与S2-都是因为复分解反应而不能大量共存。()提示:×。Ba2+与是因为复分解反应而不能大量共存;Fe3+与S2-是因为氧化还原反应而不能大量共存。24SO24SO(2)与H+因发生复分解反应而不能大量共存。()提示:×。与H+发生氧化还原反应生成S和SO2而不能大量共存。(3)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸,实验现象为胶体溶解。()提示:×。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸,实验现象为先生成红褐色沉淀(聚沉),沉淀再溶解。223SO223SO(4)检验某溶液中存在的实验操作为取少量该溶液,滴加少量BaCl2溶液,无明显现象,再滴加过量稀硝酸,若产生白色沉淀,说明含有。()提示:√。取少量该溶液,滴加少量BaCl2溶液,无明显现象,说明不存在和,再滴加过量稀硝酸,产生的白色沉淀一定是BaSO4,所以一定存在。3HSO3HSO24SO3HSO23SO