2020年高考化学 刷题仿真模拟（8）课件

一、选择题(每题6分，共42分)7．(2019·湖南岳阳高三一模)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是()A．用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指一系列含9个碳原子的碳氢化合物D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物答案D解析丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D错误。答案解析8．(2019·黑龙江齐齐哈尔高三一模)下列关于有机化合物的说法正确的是()A．水、乙醇、乙酸都属于弱电解质B．苯与氯气生成的反应属于取代反应C．分子式为C9H12的芳香烃共有8种D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物答案C答案解析乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A错误；苯与氯气反应生成，不是取代反应，而是加成反应，故B错误；分子式为C9H12的芳香烃，可以是：①苯环上含有1个—C3H7，—C3H7有—CH2CH2CH3、两种结构，共2种，②苯环上含有1个—CH3、1个—CH2CH3，二者在苯环上有邻、间、对三种位置关系，共3种，③苯环上含有3个—CH3，共3种，故总共有2＋3＋3＝8种，故C正确；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，不属于高分子化合物，故D错误。解析9．(2019·宁夏银川市高三一模)短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是()A．X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1∶2B．可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性MWC．M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：MZD．盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液答案C答案解析根据分析可知，W为O，M为F，X为Na，Y为Al，Z为Cl元素。O、Na两种二元化合物为Na2O或Na2O2，阴、阳离子数之比均为1∶2，故A正确；氟气与水反应生成HF和氧气，可证明非金属性F＞O，故B正确；非金属性F＞Cl，则气态氢化物的稳定性HF＞HCl，故C错误；XZW为NaClO，NaClO与浓盐酸反应生成氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，故D正确。解析10．(2019·北京朝阳高三一模)探究铝片与Na2CO3溶液的反应。下列说法不正确的是()A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－B．对于Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C．推测出现白色浑浊的原因：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3D．加热和H2逸出对CO2－3水解平衡移动方向的影响是相反的答案D答案解析碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主，水解离子方程式：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，故A正确；依据铝能与热水反应，实验Ⅰ中没有气泡冒出，说明表面有氧化膜，实验Ⅲ有气泡冒出，说明氧化膜被破坏，故B正确；碳酸钠水解显碱性，铝表面的氧化铝与碱反应生成偏铝酸根离子，去掉氧化膜后，铝与氢氧根离子、水反应生成氢气，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应的离子方程式：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，故C正确；盐类水解为吸热过程，加热促进盐类水解，氢气逸出有利于铝与氢氧根离子的反应，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，消耗氢氧根离子，促进碳酸根离子水解，所以加热和H2逸出对CO2－3水解平衡移动都起到促进作用，故D错误。解析11．(2019·湖北部分重点中学高三联考)聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：下列说法不正确的是()A．步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率B．步骤③，可以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2＋转化成Fe3＋C．步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3＋部分水解形成碱式盐D．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解答案B答案解析废铁屑粉碎后，使反应中接触面积增大，能够加快化学反应速率，故A正确；若使用氯气作氧化剂，将Fe2＋氧化成Fe3＋的同时，引入了新的杂质离子Cl－，故B错误；步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，Fe3＋部分水解形成Fe(OH)3进而生成碱式盐，故C正确；减压蒸发可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解，故D正确。解析12．(2019·黑龙江大庆高三二模)室温下，将cmol/L的CH3COOH溶液1.0L与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应后得到b点对应的溶液。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的量的变化如下图所示。下列叙述不正确的是()A．a点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)c(Na＋)＝c(Cl－)c(H＋)c(OH－)B．向b点对应的溶液中通入HCl气体，充分反应后，cCH3COO－·cH＋cCH3COOH的值保持不变C．c点对应的混合溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．起始醋酸溶液物质的量浓度c(CH3COOH)＝0.2mol/L答案D答案解析加入的n(HCl)＝0.1mol，混合溶液中相当于NaOH恰好和HCl反应生成NaCl和水，则溶液中溶质为NaCl、CH3COOH，溶液的pH7，溶液呈酸性，则c(H＋)c(OH－)，根据物料守恒得c(Na＋)＝c(Cl－)，b点溶液的pH7，溶液呈酸性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液的pH7，则cmol/L0.1mol/L，结合物料守恒得c(CH3COOH)c(Na＋)，所以存在c(CH3COOH)c(Na＋)＝c(Cl－)c(H＋)c(OH－)，故A正确；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，则cCH3COO－·cH＋cCH3COOH＝Ka(电离平衡常数)不变，故解析B正确；c点溶液的pH＝7，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得c(CH3COO－)＝c(Na＋)，故C正确；如果开始时c(CH3COOH)＝0.2mol/L，则c点溶质为CH3COONa，溶液的pH应该大于7，要使混合溶液的pH＝7，醋酸应该稍微过滤，则开始时c(CH3COOH)0.2mol/L，故D错误。解析13．(2019·唐山市高三期末)以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是()A．石墨Ⅰ电极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2OB．CO2在石墨电极Ⅱ上得电子C．X电极材料为铁D．NaCl溶液中Cl－移向Y电极答案D答案解析左边装置是原电池，通入氢气的石墨Ⅰ电极反应为H2－2e－＋CO2－3===CO2＋H2O，故A错误；石墨Ⅱ电极反应为O2＋4e－＋2CO2===2CO2－3，O2在石墨Ⅱ电极上得电子，故B错误；X是阴极，X电极不需要一定用铁作电极，可以用石墨电极，Y电极材料为铁，故C错误；Y电极是阳极，NaCl溶液中Cl－移向Y电极，故D正确。解析二、非选择题(一)必考题(共43分)26．(2019·江西九校高三联考)(14分)锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2＋、Cd2＋、Mn2＋，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：(1)滤渣1的成分为______________。(2)在S2O2－8的结构式中只含有一根“O—O”非极性键，则S的化合价为________；工业上常用惰性电极电解(NH4)2SO4生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)，阳极电极反应式为________________。净化1是为了将Mn2＋转化为MnO2而除去，写出该反应的离子方程式：____________________________。(3)净化3的目的__________________________。(4)碳化回收溶液的主要成分为________，该物质循环使用的目的____________________。(5)碳化在50℃进行，“前驱体”的化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式：___________________。答案(1)二氧化硅(或SiO2)(2)＋62SO2－4－2e－===S2O2－8Mn2＋＋S2O2－8＋2H2O===MnO2↓＋2SO2－4＋4H＋(3)除去溶液中的Cd2＋(4)(NH4)2SO4可用于制备(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)(5)3ZnSO4＋6NH4HCO3===ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓＋3(NH4)2SO4＋5CO2↑答案解析(1)锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2等物质，加入稀硫酸，Zn、ZnO与硫酸反应变为Zn2＋进入溶液，而SiO2是酸性氧化物，不能与硫酸反应，所以滤渣1主要成分是二氧化硅。(2)在S2O2－8的结构式中只含有一根“O—O”非极性键，则S与S原子之间存在一个—O—O—，S原子与四个O原子形成共价键，每个S原子形成两个S===O键，两个S—O键。由于吸引电子的能力OS，所以S元素的化合价为＋6价；用惰性电极电解(NH4)2SO4生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)，SO2－4解析在阳极上失去电子，变为S2O2－8，阳极电极反应式为2SO2－4－2e－===S2O2－8；净化1的溶液中含有Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Cd2＋，向净化1溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，(NH4)2S2O8将Mn2＋氧化转化为MnO2形成滤渣2而过滤除去，S2O2－8则获得电子变为SO2－4进入溶液，该反应的离子方程式为Mn2＋＋S2O2－8＋2H2O===MnO2↓＋2SO2－4＋4H＋。解析(3)净化2的目的是加入H2O2将溶液中的Fe2＋氧化为＋3价的铁，与溶液中的OH－结合形成FeOOH沉淀除去，向净化3溶液中加入Zn粉，Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd，然后过滤，可以将过量的Zn及置换出的Cd单质过滤除去，所以滤渣3成分为Zn、Cd。(4)(5)净化3以后的滤液中含有Zn2＋，向该溶液中加入碳酸氢铵碳化，得到硫酸铵和二氧化碳及“前躯体”，其化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，反应方程式是3ZnSO4＋6NH4HCO3===ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓＋3(NH4)2SO4＋5CO2↑，形成沉淀后过滤，得到的滤液中主要溶质是(NH4)2SO4，该物质含有N元素，可直接用作氮肥，也可以用于循环使用制备(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。解析27．(2019·宝鸡市高三二模)(15分)某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度(杂质为SiO2)。实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品，打开弹簧夹，从左口不断鼓入空气。③点燃B处的酒精喷灯，高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。请回答下列问题。(1)仪器A中的试剂是________，其作用为________________。(2)为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体，则C、D中的试剂可选择________(多选)。a．Na2S溶液、NaOH溶液b．BaCl2溶液、NaOH溶液c．品红溶液、NaOH溶液d．KMnO4溶液、NaOH溶液(3)查阅资料：①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。②Cu2O与稀H2SO4的反应为：Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋H2O。③[K3Fe(CN)6]溶液遇Fe2＋生成蓝色沉淀。探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分