2021版高考化学一轮复习 8.1 弱电解质的电离平衡课件 新人教版

考点1：弱电解质的电离平衡及其影响因素【核心知识自查】1.弱电解质2.弱电解质电离平衡的建立(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当__________________________________________________相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率3.外因对电离平衡的影响在其他条件不变的情况下，只改变一种外界因素，对电离平衡的影响：以CH3COOHCH3COO-+H+为例：改变条件移动方向c(H+)c(CH3COO-)电离程度升温____________________浓度加水稀释____________________加冰醋酸____________________同离子效应加固体醋酸钠____________________通HCl气体____________________加入含有与弱电解质反应的离子加固体氢氧化钠____________________加入镁粉____________________向右增大增大增大向右减小减小增大向右增大增大减小向左减小增大减小向左增大减小减小向右减小增大增大向右减小增大增大【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)弱电解质加水稀释，导电粒子的数目减小。()提示：×。加水稀释促进弱电解质的电离，自由移动离子的数目增多。(2)用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多。()提示：√。氢氟酸为一元弱酸，盐酸为一元强酸。pH相同时，氢氟酸浓度大于盐酸，则中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多。(3)将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起溶液中c(H+)减小。()提示：√。加水会使醋酸溶液的酸性减弱，c(H+)减小，加入CH3COONa晶体会使醋酸的电离平衡逆向进行，c(H+)减小。(4)碳酸的电离方程式为H2CO32H++C。()提示：×。碳酸是二元弱酸，应分步电离。(5)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。()提示：×。导电能力取决于带电离子浓度大小及所带电荷的多少，与强弱电解质无直接关系。例如硫酸钡是强电解质，它的溶液导电能力却比不上醋酸溶液，因为它溶解度小，离子浓度小。23O考点2：电离平衡常数及其应用【核心知识自查】1.电离度(α)(1)概念：一定温度下，弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。表示为α=100%已电离的弱电解质的分子数原弱电解质的分子总数(2)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。(3)影响因素：加水稀释或升高温度都能增大电离度。2.电离常数(1)表达式：①对于一元弱酸HA：HAH++A-，平衡常数K=_____________。②对于一元弱碱BOH：BOHB++OH-，平衡常数K=_______________。(2)意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质_____电离，所对应的酸性或碱性相对_____。c(H)c(A)cHA＋－c(B)c(OH)cBOH＋－越易越强(3)特点：①多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第___步电离。一3.弱电解质分布系数的图象分析分布系数是指弱电解质溶液中，某一组分的平衡浓度占总浓度的分数，常用δ表示。分布曲线是以pH为横坐标，分布系数为纵坐标，表示分布系数与溶液pH之间的关系曲线。(1)一元弱酸：以醋酸为例，对于总浓度为c的CH3COOH溶液，溶液中与CH3COOH相关的只有c(CH3COOH)和c(CH3COO-)两种，则c=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，从图1中得出：CH3COOH分布系数为δ0，CH3COO-分布系数为δ1，δ1随着pH的升高而增大，δ0随着pH的升高而减小。当pHpKa时，主要形体是CH3COOH；当pHpKa时，主要形体是CH3COO-。δ0与δ1曲线相交在δ0=δ1=0.5处，此时c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，即pH=pKa，CH3COOH和CH3COO-各占一半。这一结论可应用于任何一元弱酸(碱)。同时，只要知道某一元弱酸(碱)在一定pH的分布系数和酸(碱)的分析浓度，就很容易计算它在该pH时的平衡浓度。(2)二元酸：以草酸为例(碳酸与之相似)，其δ与pH曲线如图2所示，δ0为H2C2O4、δ1为HC2、δ2为C2。由图2看出，当溶液的pH=pKa1时δ0=δ1，pH=pKa2时δ1=δ2。当pHpKa1时，H2C2O4占优势；在pKa1pHpKa2区间，HC2占优势；当pHpKa2时，C2为主要存在形体。24O4O4O24O【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)H2CO3的电离常数表达式：Ka=()提示：×。H2CO3是二元弱酸，分步电离，有两个电离常数。不能写成一步电离。(2)多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K3。()提示：×。多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K3。22323c(H)c(CO)cHCO＋－。(3)电离常数越大，表示电解质的电离能力越强。()提示：√。电离常数表示弱电解质电离程度的大小，电离常数越大，表示电解质的电离能力越强。(4)要增大电离常数，只能采用升温的方法。()提示：√。电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变。(5)常温下向0.1mol·L-1CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体，醋酸的电离常数减小。()提示：×。电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变。(6)向氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，先增大再减小。()提示：×。因为NH3·H2O的电离常数Kb=c(OH-)·c(N)/c(NH3·H2O)，所以c(N)/c(NH3·H2O)=Kb/c(OH-)，因为Kb不变，c(OH-)逐渐减小，所以c(N)/c(NH3·H2O)始终增大。4H＋4H＋4H＋432c(NH)c(NHHO)＋(7)电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大。()提示：×。弱酸溶液中c(H+)的大小与酸的浓度和电离常数有关。考点3：一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较【核心知识自查】1.相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H+)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸___________________一元弱酸_________大小小大相同相同大小2.相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸c(H+)c(酸)中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸___________________一元弱酸_________(注：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。)相同小小少大大多相同【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)pH=12的氨水溶液，稀释10倍后pH=11。()提示：×。弱电解质加水稀释10倍后pH11。(2)等浓度的醋酸和盐酸与Zn反应时生成H2的速率：醋酸盐酸。()提示：×。反应速率与氢离子浓度有关，醋酸是弱电解质，部分电离，溶液中氢离子浓度较小，反应速率较慢。(3)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸所用的NaOH的物质的量：醋酸盐酸。()提示：√。等体积、等pH的盐酸和醋酸相比，醋酸的物质的量更大，中和时需要的NaOH更多。(4)物质的量相同的醋酸溶液和醋酸钠溶液中所含的CH3COO-量相同。()提示：×。醋酸是弱电解质不完全电离，醋酸钠是强电解质，完全电离，物质的量相同的醋酸溶液和醋酸钠溶液中醋酸钠所含的CH3COO-量多。(5)加水稀释两种pH相同的酸溶液，pH变化大的一定是强酸。()提示：×。加水稀释两种pH相同的酸溶液，pH变化大的酸一定比变化小的酸性强，但不一定是强酸。(6)由1mol·L-1醋酸溶液pH≈2，推知CH3COOH溶液存在CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+。()提示：√。醋酸是弱酸，在醋酸溶液中存在电离平衡。