2020新教材高中化学 第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化1课时作业课件 新人教版第

A篇·知识对点训练知识点1化学键与化学反应中能量变化的关系1.当两个原子形成化学键时，原子的能量将()A.升高B．降低C.保持不变D．一个升高一个降低答案B答案解析形成化学键时，放出能量，故两个原子的能量降低。解析2.下列说法正确的是()A.由H原子形成1molH—H键要吸收热量B.N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.伴有能量变化的物质变化都是化学变化答案B答案解析形成新化学键需要放出热量，故A不正确；物质本身的能量越低，键能越大，越稳定，破坏化学键需要的能量也就越多，故B正确；反应过程中能量的变化与参加反应的反应物质量成正比，参加反应的反应物质量越大，能量变化越大，C不正确；水变为冰，放出热量，但属于物理变化，D不正确。解析3.已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量答案D答案解析吸热反应中反应物的总能量生成物的总能量，不能单指某一种反应物与某一种生成物的能量大小，A错误，D正确；吸热反应不一定必须加热才能发生，B错误；从微观角度解释，吸热反应中破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误。解析4.已知反应3H2＋N22NH3为放热反应，由此推断出()A.氢气和氮气在常温常压下，不需要任何能量就可以迅速发生反应B.3mol氢气和1mol氮气所具有的总能量低于2mol氨气所具有的总能量C.断裂1molN≡N键和3molH—H键吸收的能量小于形成6molN—H键所放出的能量D.氢气和氮气是高能极不稳定的物质，氨气是低能且非常稳定的物质答案C答案解析氢气与氮气需要在高温、高压、催化剂作用下才能发生反应，A错；放热反应中，反应物总能量高于产物总能量，B错；N2是非常稳定的物质，其稳定性强于NH3，D错。解析知识点2化学能与热能的相互转化5.下列说法正确的是()A.Fe与S在加热条件下才能发生反应，所以该反应属于吸热反应B.HNO3、H2SO4分别与NaOH溶液反应都放出热量C.分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应D.合成氨的反应是放热反应，所以N2与其他物质的反应也是放热反应答案B答案解析Fe与S虽然需加热才能发生反应，但该反应是放热反应，A错误；中和反应都是放热反应，B正确；分解反应不一定是吸热反应，如H2O2的分解反应就是放热反应，化合反应也不一定是放热反应，如CO2与C的反应就是吸热反应，C错误；与N2反应的物质不同，能量变化也不同，不能根据合成氨反应的能量变化来类推N2与其他物质反应的能量变化，如N2和O2在放电条件下生成NO就是吸热反应，D错误。解析6.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A.铝片和稀硫酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中燃烧答案C答案解析铝片和稀硫酸的反应、甲烷在O2中燃烧的反应都是放热反应，A、D错误；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应不是氧化还原反应，B错误；灼热的炭与CO2反应是氧化还原反应，且是吸热反应，C正确。解析7.下列说法中正确的是()A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程答案A答案解析任何化学反应都伴随有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不是化学变化，所以A项正确，B项错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C项错误；由图知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程中放出了能量，D项错误。解析8.如图所示，对A生成C的反应，下列所得结论正确的是()A.该反应为吸热反应B.该反应进行时，一定有能量放出C.A物质比C物质稳定D.该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行答案B答案解析据图可知，反应物A的能量大于生成物C的能量，该反应为放热反应，反应进行时，一定有能量释放，A错误，B正确；A物质的能量高于C，则A不如C稳定，C错误；放热反应并不一定很容易，也可能需加热等反应条件，D错误。解析9.某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式______________________。(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________其生成物的总能量。答案(1)放吸(2)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(3)低于答案解析(1)反应后(a)中温度升高，(b)中温度降低，说明(a)中反应为放热反应，(b)中反应为吸热反应。(2)铝与盐酸反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。(3)(b)中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应低于生成物的总能量。解析10.在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图：(1)若E1E2，反应体系的总能量________(填“升高”或“降低”)，为________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若E1E2，反应体系的总能量________(填“升高”或“降低”)，为________(填“吸热”或“放热”)反应。答案(1)降低放热(2)升高吸热答案解析当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为放热反应，反应后体系的总能量降低；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，反应后体系的总能量升高。解析B篇·综合提升训练11.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量，且氧气中1molO===O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1molH—O键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1molH—H键断裂时吸收的能量为()A.920kJB．557kJC．436kJD．181kJ答案C答案解析由“1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量”可知，2g氢气(含1molH—H键)完全燃烧生成水蒸气时放出的能量为121kJ×2＝242kJ。由化学方程式H2(g)＋12O2(g)=====点燃H2O(g)，可设1molH—H键断裂吸收的能量为Q，则2×463kJ－Q－12×496kJ＝242kJ，解得Q＝436kJ。解析12.化学反应中的能量变化是化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是()A.通常情况下，NO比N2稳定B.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量D.1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ答案C答案解析通常情况下，N2比NO稳定，A错误；放电或高温条件下，N2(g)和O2(g)才能反应生成NO，B错误；由图知1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的热量为946kJ＋498kJ－2×632kJ＝180kJ，则1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，C正确，D错误。解析13.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。(1)图中所示反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)下列反应中，属于放热反应的是____________，属于吸热反应的是____________。①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑥铁粉与稀盐酸反应答案(1)放热(2)①②③⑥④⑤答案解析(1)依据图像分析反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热。(2)常见的放热反应有：所有物质的燃烧、所有活泼金属与酸反应、活泼金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大多数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2反应)、某些复分解反应(如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应)。解析14.为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是__________。(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是__________________________，说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是______________________________________________________。②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水____________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是________________________________________________。③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____________________________。(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。方法①：选择上述装置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是____________反应。答案(1)Ⅲ(2)左端液面降低，右端液面升高放热(3)①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱②可能是放热反应某些物质(如浓硫酸)溶于水放热，但不是放热反应③硝酸铵(或其他合理答案)(4)Ⅰ(或Ⅱ)放热答案解析(1)装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应。(2)氢氧化钡与稀硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应。解析(3)①钠与水的反应属于放热反应；②能放出热量使烧杯中出现气泡的可能是放热反应，也可能是物理变化，如浓硫酸溶于水会有大量热量放出，但不属于化学反应；③玻璃管内形成一段水柱说明发生的是吸收热量的变化，如硝酸铵溶于水会吸收热量使体系温度明显下降。(4)证明超氧化钾与水反应的热效应可用装置Ⅰ或Ⅱ进行实验；脱脂棉的着火点很低，若超氧化钾与水反应有热量放出，使体系温度升高，则脱脂棉能够被点燃。解析