2020新教材高中化学 第二章 第一节 第二课时 钠的几种化合物课件 新人教版必修第一册

[明确学习目标]1.了解Na2O、Na2O2的性质和用途。2.掌握Na2CO3、NaHCO3的性质和用途。3.了解焰色试验的应用及实验操作。23学生自主学习氧化钠和过氧化钠1．氧化钠的性质2．过氧化钠(1)Na2O2与水反应的实验探究(2)Na2O2的性质(3)Na2O2的用途：漂白剂、。□10供氧剂碳酸钠和碳酸氢钠1．碳酸钠、碳酸氢钠物理性质的比较(1)化学式、色态及俗称名称碳酸钠碳酸氢钠化学式色态俗称纯碱、苏打小苏打□01Na2CO3□02NaHCO3□03白色粉末□04细小白色晶体(2)碳酸钠、碳酸氢钠水溶性探究①碳酸钠易与水结合形成晶体，并放出热量。②水溶性：碳酸钠与碳酸氢钠均能溶于水，但碳酸钠的溶解度远大于碳酸氢钠。③水溶液酸碱性：。□05Na2CO3、NaHCO3水溶液均呈碱性2.碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性(1)如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有少量气泡冒出，澄清石灰水不变浑浊。(2)实验结论：Na2CO3受热；NaHCO3受热易分解，生成物中含有。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3。NaHCO3受热分解的化学方程式为。□06不分解□07CO2和H2O□08强□092NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑焰色试验1．定义，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。□01根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素2．操作3．几种金属元素的焰色钠：色，钾：色(观察时要透过)。4．应用(1)用于金属单质或其离子的鉴别。(2)制造节日烟花。□07黄□08紫□09蓝色钴玻璃1．Na2O与Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？提示：不同意，Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物指与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还有氧气生成，故不属于碱性氧化物。提示2．如何除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3？怎样除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3?提示：用加热法可除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，反应方程式为2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑。向NaHCO3溶液中通入CO2，可除去少量Na2CO3，反应方程式为Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。提示3．如何除去CO2气体中的杂质HCl气体？提示：把混有杂质HCl的CO2气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。提示4．焰色反应是化学变化吗？提示：否，是物理变化。提示23课堂互动探究知识点一氧化钠和过氧化钠氧化钠与过氧化钠的比较1氧化钠与过氧化钠的相同点是()A．均是淡黄色固体B．均是碱性氧化物C．均能与水反应生成碱D．均能与二氧化碳反应放出氧气[批注点拨][解析]氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，A错误；过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，B错误；氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，D错误。解析[答案]C答案[练1]下列关于过氧化钠的叙述正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂解析产物中还有O2生成，故Na2O2不是碱性氧化物，A错误；Na2O2与H2O反应产生O2，故Na2O2不能作干燥剂，B错误；Na2O2与水、CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C错误，D正确。解析答案D答案方法规律(1)Na2O2与硫酸反应除生成Na2SO4和水外还生成O2，所以Na2O2不是碱性氧化物。(2)Na2O2与H2O(或CO2)反应时，过氧化钠中的一个负一价氧原子得到另一个负一价氧原子的电子，因此每生成1个O2转移2个电子，所以，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，而H2O(或CO2)既不是氧化剂，又不是还原剂。[练2]过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与水反应。常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源，还可用作熔矿剂，使某些不溶于酸的矿物分解。用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。回答：(1)由实验现象所得的有关过氧化钠与水反应的结论是：a．有氧气生成；b．________。(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。①用以验证结论a的实验方法是___________________________。②用以验证结论b的实验方法是________________________________。答案(1)反应放热(2)①将带火星的木条靠近p处，木条复燃，证明有氧气生成②将q连导管后插入水中，有气泡冒出，证明反应放热答案解析解析知识点二碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究1．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应(1)按图中要求完成实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是①两个气球体积均膨胀；②NaHCO3与盐酸混合比Na2CO3与盐酸混合气球膨胀得快且大。(2)实验结论：NaHCO3与盐酸反应比等质量Na2CO3与盐酸反应产生气体多且更加剧烈。(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，离子方程式是CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O；碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，离子方程式是HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。2．碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别及相互转化(1)转化Na2CO3H2O＋CO2①固加热，②溶液NaOHNaHCO3(2)鉴别依据现象热稳定性加热固体有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3与CaCl2(或BaCl2)溶液反应有沉淀生成的是Na2CO3溶液，无变化的是NaHCO3溶液固体与盐酸反应的剧烈程度反应剧烈的是NaHCO3，相对缓慢的是Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸时的现象逐滴加入盐酸时，立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3加酚酞溶液变红的是Na2CO3，浅红的是NaHCO32有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水无沉淀产生，而Na2CO3溶液中加入澄清石灰水出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应[批注点拨][解析]Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应，有关物质的质量关系是：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106g73g44gNaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑84g36.5g44g显然，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应，NaHCO3产生二氧化碳多，Na2CO3消耗盐酸多，故A正确，B不正确；向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2有如下反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓，C选项不正确；Na2CO3溶液不能与NaOH反应，D选项不正确。解析[答案]A答案[练3]关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是()A．热稳定性：NaHCO3Na2CO3B．在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3C．与盐酸反应的速率：NaHCO3Na2CO3D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量不同答案C答案解析Na2CO3受热时不分解，NaHCO3受热时可分解：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑，A正确；相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，B正确；NaHCO3与盐酸的反应速率比Na2CO3与盐酸的反应速率快，C错误；当Na2CO3、NaHCO3质量相同时，二者与足量盐酸反应，产生的CO2质量不同，D正确。解析[练4]有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入到等浓度的稀盐酸中反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3答案C答案解析A项，选项中发生的反应分别为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)，错误；B项，滴加到等浓度的稀盐酸中NaHCO3溶液反应更剧烈，错误；C项，Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，正确；D项，逐滴加入盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡，错误。解析方法规律Na2CO3溶液与盐酸互滴时反应现象的不同点(1)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O现象：立即产生大量的气泡。(2)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O现象：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生。结论：不同的滴加顺序产生不同的现象，这也是鉴别Na2CO3溶液和盐酸的一种方法。本课归纳总结1.Na2O2为淡黄色固体，能与CO2、H2O反应放出O2，可作供氧剂。反应方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。2．Na2CO3俗名纯碱、苏打，NaHCO3俗名小苏打，二者水溶液均呈碱性，均能与酸反应。3．Na2CO3与NaHCO3可相互转化Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3,2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O。4．焰色反应中钠呈黄色，钾的焰色透过蓝色钴玻璃观察显紫色。23学习效果检测1．下表为某轻质纯碱产品说明书：其中有错误的一项是()A．化学名B．性状C．化学式D．用途解析纯碱溶于水后其水溶液呈弱碱性，B项错误。解析答案B答案2．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．Na2O比Na2O2稳定B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．所含氧元素的化合价均为－2D．阴阳离子的个数比均为1∶2解析Na2O能被O2氧化为Na2O2，Na2O2比Na2O稳定，A错误；Na2O与CO2、H2O反应不产生氧气，B错误；Na2O2中氧元素为－1价，C错误；Na2O中阴阳离子分别为O2－、Na＋，Na2O2中阴阳离子分别为O2－2、Na＋，个数比均为1∶2，D正确。解析答案D答案3．观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体。下列说法正确的是()A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠B．出现液滴是因为NaOH具有吸湿性C．过程④只发生了物理变化D．最后得到的白色固体是NaOH答案B答案解析A项，钠与O2在常温下生成Na2O；C项，过程④发生的反应为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；D项，最后得到的白色固体为Na2CO3。解析4．下列关于Na2O和Na2O2的叙述中正确的是()A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能和二氧化碳反应生成纯碱D．都是强氧化