2020新教材高中化学 第2章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂课时作业课件 鲁科版必修第一册

学习·理解1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．失去电子后化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高答案A答案解析依据概念关系判断：还原剂—失电子—化合价升高—被氧化—发生氧化反应—得到氧化产物；氧化剂—得电子—化合价降低—被还原—发生还原反应—得到还原产物。氧化剂被还原，还原剂被氧化，B项错误；失去电子后化合价升高的物质是还原剂，C项错误；氧化剂得到电子，化合价降低，D项错误。解析2．下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．反应中转移电子的数目等于得到与失去的电子总数之和C．氧化剂中各元素的化合价不一定都降低D．氧化剂具有氧化性，发生氧化反应答案C答案解析在氧化还原反应中一种元素被氧化，肯定有一种元素被还原，被氧化和被还原的元素可以是同一种元素，也可以是不同种元素，A项错误；转移电子的数目＝得到电子的数目＝失去电子的数目，B项错误；氧化剂中被还原的元素化合价降低，各元素的化合价不一定都降低，C项正确；氧化剂具有氧化性，被还原，发生还原反应，D项错误。解析3．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是()A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4答案A答案解析需加入氧化剂才能实现的过程中某些元素失去电子，化合价升高，发生氧化反应。C→CO2中碳元素的化合价升高，需要加入氧化剂，A项符合；CO2→CO中碳元素的化合价降低，需要加入还原剂，B项不符合；CuO→Cu中铜元素化合价降低，需要加入还原剂，C项不符合；H2SO4→BaSO4中元素的化合价不发生变化，不是氧化还原反应，D项不符合。解析4．下列叙述正确的是()A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性答案D答案解析N2、O2等可以利用分离液态空气的方法得到，A错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与得电子多少无关，B错误；Fe2＋既可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe单质，MnO－4是强氧化剂，可以得电子被还原，C错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与氧化剂中元素化合价的高低无关，故D正确。解析5．下列对X＋2Y===X2＋＋2Y－的叙述中正确的是()A．Y被还原，X2＋是还原产物B．Y被还原，X发生氧化反应C．X是还原剂，Y被氧化D．X被氧化，X显氧化性答案B解析在反应X＋2Y===X2＋＋2Y－中，Y元素的化合价降低，Y作氧化剂，发生还原反应，被还原，Y－是还原产物；X元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，被氧化，X2＋是氧化产物。据此可知A、C、D三项错误，B项正确。答案解析6．已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋；Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋；由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是()A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋B．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋C．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋答案B答案解析由第一个离子反应分析，氧化剂为Ce4＋，氧化产物为Fe3＋，则氧化性：Ce4＋Fe3＋；由第二个离子反应分析，氧化剂为Fe3＋，氧化产物为Sn4＋，则氧化性：Fe3＋Sn4＋，综合归纳为氧化性：Ce4＋Fe3＋Sn4＋。解析7．(1)在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，升高或降低的化合价总数是________，失去或得到的电子总数是________。(2)0.1molKMnO4能与________g氯化氢发生反应。若有73g氯化氢被氧化，可生成氯气________L(在标准状况下)。答案(1)KMnO4HClCl2MnCl21010(2)29.222.4答案解析(1)＋8H2O解析(2)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O2mol16×36.5g0.1molm2mol0.1mol＝16×36.5gm，m＝29.2g由氯守恒2HCl～Cl22×36.5g22.4L73gV(Cl2)所以V(Cl2)＝22.4L。解析应用·实践8．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素化合价升高，另一种元素化合价降低C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原答案A答案解析氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降。如Fe2O3＋3CO=====△2Fe＋3CO2，氧元素没有化合价变化，故A正确。化合价变化的元素可以是不同种元素，也可以是同种元素。如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故B不正确。C＋O2=====点燃CO2中，非金属单质碳作还原剂，故C不正确。从化合态变为游离态分两种情况：一是从高价态变为游离态如Fe2＋―→Fe，化合价降低，得电子，被还原；另一种是从低价态变为游离态如Cl－―→Cl2，化合价升高，失电子，被氧化，故D不正确。解析9．进入人体的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的“活性氧”。有关此过程中Na2SeO3的说法正确的是()A．作还原剂B．亚硒酸钠中硒的化合价为＋6价C．既作还原剂又作氧化剂D．作氧化剂答案A答案解析“活性氧”的氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的“活性氧”，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，Na2SeO3中硒元素的化合价为＋4价，故A正确。解析10．下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是()A．SO2＋H2O===H2SO3B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2H2O=====通电2H2↑＋O2↑D．3Fe＋4H2O(g)=====△4H2＋Fe3O4答案D答案解析A项，该反应为非氧化还原反应；B项，水既不是氧化剂，也不是还原剂；C项，水既是氧化剂，又是还原剂；D项，Fe为还原剂，水为氧化剂。解析11．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是()A．N2既是氧化产物又是还原产物B．每生成1molN2转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．NaNO2是还原剂答案A答案解析该反应中只有氮元素的化合价发生变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，故A正确；由N元素的化合价变化可知，每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol，故B错误；NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子，被氧化，故C错误；NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂，故D错误。解析12．已知下列化学方程式，则有关物质的还原性强弱顺序正确的是()①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－答案D答案解析由反应①可得还原性：SO2I－；由反应②可得还原性：Fe2＋＞Cl－，由反应③可得还原性：I－Fe2＋；综合分析可得还原性：SO2＞I－Fe2＋Cl－。解析13．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法不正确的是()A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mol电子答案C答案解析根据原子守恒可知X的化学式为Ag2S，A项正确；由化学方程式4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O可知，Ag为还原剂，O2为氧化剂，B项正确；反应中H2S中各元素化合价都没变，C项错误；生成1molAg2S时有2molAg参与反应，故转移2mol电子，D项正确。解析14．已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；③2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(1)判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是________。(2)若某溶液中有Cl－和I－共存时，为氧化I－而使Cl－不被氧化，应选用上述反应中的________离子做氧化剂。答案(1)MnO－4(2)Fe3＋答案解析(1)在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应①中Fe3＋＞I2，反应②中Cl2＞Fe3＋，反应③中MnO－4＞Cl2，则氧化性MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2，所以MnO－4的氧化性最强。(2)氧化剂能氧化I－，不能氧化Cl－，符合条件的氧化剂是Cl2和Fe3＋，但Cl2不是离子，选用Fe3＋。解析迁移·创新15．(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，试回答下列问题。①在上述5种物质中，_________________是反应物，___________是生成物。②在上述反应中，表现出氧化性的物质是______，______是还原产物。③写出该反应的化学方程式：________________________________。(2)根据反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，回答下列问题。①氧化剂是________，还原剂是________。②氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。③当生成28gN2时，被氧化的物质为________g。答案(1)①HNO3、H2SNO、S、H2O②HNO3NO③3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O(2)①Cl2NH3②3∶2③34答案解析(1)对题目所给物质中元素的化合价进行分析：S0、H＋12S－2、H＋1N＋5O－23、N＋2O－2、H＋12O－2，可知化合价有变化的元素只有S和N，因为HNO3是常见的强氧化剂，故反应发生时HNO3应作氧化剂，则H2S作还原剂，NO为还原产物，S为氧化产物，结合质量守恒定律，可写出该反应的化学方程式：3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O。解析(2)根据可知，还原剂、氧化剂及生成N2的关系如下：2NH3～3Cl2～N22×1728x28g解得x＝34g。解析