2020新教材高中化学 第1章 学业水平测试课件 鲁科版必修第一册

(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．化学的特征就是用瓶瓶罐罐做实验B．化学家提出的假设都被实验证明是正确的C．化学模型有助于解释一些化学现象D．观察是一种只能用肉眼去考察研究对象的方法答案C解析化学的特征是微观层面上认识分子，用符号描述物质，不同层面上制造分子；化学家提出的假设很多是正确的，但也有错误的；观察研究对象时，既可以直接用肉眼去观察，也可以借助仪器进行观察。答案解析2．同温同压下，8.25g气体X的体积与6gO2的体积相同，则X的相对分子质量是()A．22B．28C．44D．88答案C解析根据阿伏加德罗定律，X和O2的物质的量相等。设X的相对分子质量为a，则有8.25a＝632，a＝44。答案解析3．下列说法正确的是()A．除去O2中的Cl2，可将混合气体通入Na2CO3溶液B．7.8gNa2O2中所含阴离子数目为0.2NAC．等质量的H2和Cl2所含分子数目比为71∶2D．Na与H2O反应，产生2.24LH2，同时生成8gNaOH答案C答案解析Cl2与Na2CO3溶液中的H2O反应，生成的HCl与Na2CO3反应，生成的CO2混在O2中，A项错误；Na2O2中的阴离子为O2－2，7.8gNa2O2为0.1mol，所含阴离子为0.1NA，B项错误；未指明标准状况，2.24LH2不一定是0.1mol，D项错误。解析4．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法不得当的是()A．戴上浸有氢氧化钠溶液的口罩撤离B．向地势高的地方撤离C．观察风向，逆风撤离D．用湿毛巾或浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离答案A答案解析NaOH溶液具有强腐蚀性，A项错误；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方撤离，B项正确；纯碱水为Na2CO3溶液，可以吸收氯气，D项正确。解析5．某化学教师为进行氯气与金属钠反应的实验设计了相关装置：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花。用酒精灯给钠加热，同时通入氯气，钠着火燃烧，产生大量白烟。以下叙述错误的是()A．反应产生的大量白烟是氯化钠固体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花的目的是吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．发生的反应为2Na＋Cl2=====点燃2NaCl答案C答案解析A项，Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，有白烟(NaCl)生成；B项，Cl2有毒，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余的Cl2；C项，钠着火燃烧产生黄色火焰。解析6．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度，②浓度，③容积，④压强，⑤刻度线，⑥酸式或碱式。这六项中的()A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤答案D解析容量瓶上标有温度、规格(容积)和刻度线。答案解析7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．非标准状况下，1molNH3的体积不可能是22.4LB．64gSO2的体积为22.4LC．11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．通常状况下，1gH2中含有的分子数为0.5NA答案D答案解析同时改变温度与压强，在非标准状况下，1molNH3的体积也可能是22.4L，A项错误；未指明“标准状况”，不能确定64gSO2的体积，B项错误；未指明“标准状况”，不能确定11.2LCl2的物质的量，C项错误；1gH2的物质的量为0.5mol，与温度、压强无关，D项正确。解析8．设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NAmol－1，则R的相对原子质量可以表示为()A．12a/bB．b/12aC．bNAD．aNA答案C解析根据相对原子质量的定义得：Ar(R)＝bg112ag＝12ba；M(R)＝bg·NAmol－1＝bNAg·mol－1，Ar(R)＝bNA，C项正确。答案解析9．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下，若该纯净物为气态，则其体积约为22.4LC．该气体分子为双原子分子D．若该条件下O2为气态，则此时1molO2的体积为30L答案A答案解析含6.02×1023个分子的气体的物质的量是1mol，而其体积是30L，所以该温度和压强一定不是标准状况，A项不正确；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，B项正确；1mol该气体分子所含原子的物质的量是2mol，所以该气体分子是双原子分子，C项正确；由题述信息可知，该状况下气体的摩尔体积为30L·mol－1，所以该状况下1molO2的体积为30L，D项正确。解析10．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②答案B答案解析甲中气体和溶液都无色，说明不存在Cl2，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在Cl2，且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明都存在Cl2，是加入水。解析11．关于配制100mL1mol·L－1的NaOH溶液，下列操作中错误的是()A．在托盘天平的两个托盘上放两片相同的纸，然后将NaOH固体放在纸片上称量B．将NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿着玻璃棒向容量瓶中加入蒸馏水，距刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切答案A解析NaOH易潮解，应放在小烧杯中称量，A项错误。答案解析12．下列说法正确的是()A．Cl2可用于自来水的杀菌消毒是由于它具有还原性B．实验室可用固体NaOH干燥Cl2C．久置的氯水酸性会减弱D．漂白粉在潮湿空气中存放容易失效答案D答案解析Cl2与H2O反应生成的HClO能杀菌消毒，原因是HClO具有强氧化性；固体NaOH能与Cl2反应，不能用它干燥Cl2；氯水中含有弱酸HClO，HClO在光照下会逐渐分解为O2和强酸HCl，故氯水在放置过程中酸性会增强；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在潮湿空气中会发生如下反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO,2HClO=====光2HCl＋O2↑，当Ca(ClO)2消耗完时，漂白粉就会失去漂白作用。解析13．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配NaOH溶液浓度偏高的是()A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水，未到刻度线C．没有洗涤烧杯和玻璃棒2～3次D．称量NaOH固体时，NaOH固体和砝码放错托盘答案B答案解析A项，NaOH吸水潮解，导致所配NaOH溶液浓度偏低。B项，溶液体积偏小，导致所配NaOH溶液浓度偏高。C项，没有洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，造成溶质损失，导致所配NaOH溶液浓度偏低。D项，若称量的NaOH固体的质量为整数，则对所配NaOH溶液的浓度无影响；若称量的NaOH固体的质量不是整数，则实际称量的NaOH固体的质量偏小，所配NaOH溶液的浓度则偏低。解析14．从2mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中取出amL稀释至bmL，稀释后所得溶液中c(SO2－4)为()A.4abmol·L－1B.4000abmol·L－1C.2abmol·L－1D.2000abmol·L－1答案A解析c(SO2－4)＝nV＝a×10－3L×2mol·L－1×2b×10－3L＝4abmol·L－1。答案解析15．常温常压下，将0.3molCO2通入盛有23.4gNa2O2的容器中，一段时间后排出气体，所得固体的质量为29.0g，则参加反应的CO2的物质的量与产物Na2CO3的质量分别为()A．0.3mol29.0gB．0.3mol21.2gC．0.2mol21.2gD．0.2mol29.0g答案C答案解析反应后与反应前固体的质量差为29.0g－23.4g＝5.6g。反应方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm定量关系：156g2mol212g56g代入差量：n(CO2)m(Na2CO3)5.6g2molnCO2＝56g5.6g，解得n(CO2)＝0.2mol，212gmNa2CO3＝56g5.6g，解得m(Na2CO3)＝21.2g。解析16．把Na2O2固体放入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀和无色气体，部分沉淀变为黑色，关于该实验的说法正确的是()A．产生的无色气体是SO2B．共发生了3个反应C．产生的黑色物质和无色气体在加热时能发生反应D．反应完后H2O的质量可能比原有的增大答案B答案解析实验过程共发生如下3个反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反应放出的热量使Cu(OH)2分解，Cu(OH)2=====△CuO＋H2O，反应产生的无色气体是O2，黑色物质是Cu(OH)2分解生成的CuO，根据上述方程式可知，产生的NaOH即使完全转化为Cu(OH)2，并且假设Cu(OH)2完全分解，生成的H2O和消耗的H2O质量才相等。解析二、非选择题(本题共4小题，共52分)17．(11分)一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气(标准状况)中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为：XY2(液)＋3O2===XO2(气)＋2YO2(气)，冷却后在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g·L－1，则：(1)反应前O2的体积是________mL，XY2的质量是________g(结果保留两位小数)。(2)化合物XY2的摩尔质量是________g·mol－1。(3)若XY2分子中X、Y两种元素的质量比为3∶16，则X、Y两种元素分别是________和________(填元素名称)。答案(1)6720.76(2)76(3)碳硫答案解析(1)由化学方程式可知：反应前后气体的体积不变，因此，反应后气体的体积等于反应前氧气的体积，为672mL；再根据质量守恒：m(XY2)＋m(O2)＝m(XO2)＋m(YO2)＝0.672L×2.56g·L－1得：m(XY2)＝0.672L×2.56g·L－1－0.672L22.4L·mol－1×32g·mol－1≈0.76g。(2)1molXY2恰好能与3molO2反应，所以0.76gXY2的物质的量应为：0.672L22.4L·mol－1×13＝0.01mol，所以M(XY2)＝0.76g0.01mol＝76g·mol－1。(3)M(X)＝M(XY2)×316＋3＝76g·mol－1×319＝12g·mol－1，X应为碳元素。M(Y)＝M(XY2)×1616＋3×12＝32g·mol－1，Y应为S元素。解析18．(13分)目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)=====通电2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E、F有如下转化关系：(1)写出A、B生成NaCl的化学方程式：___________________________。(2)C与D反应的基本反应类型是________________________________。(3)写出化学式：E________，F________。(4)工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是______________________(写化学式)。(5)若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现________(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为_______________________________