2020年高考化学 刷题仿真模拟（6）课件

一、选择题(每题6分，共42分)7．(2019·山东泰安高三质检)宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是()A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金答案B答案解析陶瓷是传统硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，故A正确；“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸钾，故B不正确；该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应类型为置换反应，故C正确；黄铜是铜锌合金，故D正确。解析8．(2019·唐山市高三二模)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24L乙烷中所含共价键的数目为6NAB．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.2NAC．常温常压下，1.06gNa2CO3固体中含有的Na＋数目为0.02NAD．用含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA答案C答案解析根据乙烷的结构式：，可知1个分子中含7个共价键，故0.1mol乙烷分子中含0.7mol共价键，即数目为0.7NA，A错误；分析2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2氧化还原反应中电子转移可知，1molNa2O2转移1mole－，故B错误；由于1个Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3微粒的聚合体，故Fe(OH)3胶体中含胶粒数小于NA，D错误。解析9．(2019·贵州省高三模拟)下列有关有机物的描述正确的是()A．淀粉、油脂、氨基酸在一定条件下都能水解B．石油的分馏、煤的液化与气化都是物理变化C．甲烷与氯气混合光照后，气体颜色变浅，容器内出现油状液滴和白雾D．苯甲酸的结构简式为，官能团为羧基和碳碳双键答案C答案解析淀粉和油脂都能发生水解反应，但是氨基酸不能发生水解反应，故A错误；石油分馏属于物理变化，但是煤的液化和气化属于化学变化，故B错误；氯气和甲烷发生取代反应生成氯代烃和HCl，除去一氯甲烷外的氯代烃为油状物质，HCl气体遇到水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾，故C正确；苯甲酸中含有羧基不含碳碳双键，苯环中碳碳键属于介于单键和双键之间的特殊键，故D错误。解析10．(2019·宝鸡市高三二模)下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是()①原子半径：Cl＞P②沸点：HCl＞H2S③还原性：S2－＞Cl－④相同条件下电离程度：H2CO3＞H2SiO3⑤相同条件下溶液的pH：NaCl＞AlCl3A．①④⑤B．③④⑤C．①②⑤D．②③④答案B答案解析同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：ClP，故①不符合题意；沸点和分子间作用力有关，分子间作用力越大，物质沸点越高，与元素周期律无关，故②不符合题意；原子的非金属性越强，对应离子的还原性越弱，与元素周期律有关，故③符合题意；电离程度与温度和酸碱性强弱有关，相同条件下，酸性越强电离程度越大，最高价氧化物的水化物的酸性强弱与元素周期律有关，故④符合题意；NaCl、AlCl3溶液的pH大小与溶液中的金属阳离子水解程度有关，水解程度与金属元素的金属性有关，金属元素的金属性越强，对应金属阳离子的水解程度越弱，故⑤符合题意。解析11．(2019·深圳市高三调研)下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是()A．充电时，a为电源正极B．充电时，Cl－向Bi电极移动，Na＋向NaTi2(PO4)3电极移动C．放电时，正极的电极反应为BiOCl＋2H＋＋3e－===Bi＋Cl－＋H2OD．充电时，新增入电极中的物质：n(Na＋)∶n(Cl－)＝1∶3答案D答案解析Bi→BiOCl，失电子，所以Bi电极为阳极，充电时，a为电源正极，故A正确；充电时，Bi电极为阳极，NaTi2(PO4)3电极为阴极，阴离子向阳极定向移动，阳离子向阴极定向移动，故B正确；放电时，作为原电池，正极得电子发生还原反应，电极反应为BiOCl＋2H＋＋3e－===Bi＋Cl－＋H2O，故C正确；充电时，阳极的电极反应式为Bi＋Cl－＋H2O－3e－===BiOCl＋2H＋，阴极的电极反应式为NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋2e－===Na3Ti2(PO4)3，n(Na＋)∶n(Cl－)＝3∶1，故D错误。解析12．(2019·陕西咸阳高三一模)下述实验中不能达到预期实验目的的是()选项实验内容实验目的A向盛有2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L－1NaCl溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol·L－1Na2S溶液，生成黑色沉淀证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色浓氨水呈碱性选项实验内容实验目的C向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的银氨溶液并水浴加热验证淀粉已水解答案D答案解析不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol·L－1Na2S溶液，生成黑色沉淀，可知发生沉淀的转化，则证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S，故A正确；碱能使红色石蕊试纸变蓝色，氨水能使红色石蕊试纸变蓝色，说明氨水呈碱性，故B正确；强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和硅酸钠反应生成硅酸，根据强酸制弱酸知，碳酸酸性比硅酸强，故C正确；银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则实验不成功，故D错误。解析13．(2019·内蒙古包头市高三一模)常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH＋4与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积的变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．当溶液中pH＝7时，c(Cl－)＝c(NH＋4)D．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(Na＋)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)答案C答案解析酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，碱中c(OH－)越大其抑制水电离程度越大，含有弱离子的盐浓度越大，水的电离程度越大，原溶液中溶质为氯化铵，M点溶液中溶质为氯化铵、一水合氨和NaCl，且M点氯化铵浓度小于原溶液，所以水电离程度：M点小于原溶液，故A正确；M点存在的电荷守恒为c(Na＋)＋c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)＋c(NH＋4)－c(Cl－)＝(a＋0.05－0.1)mol·L－1＝(a－0.05)mol·L－1，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)mol·L－1×1L＝(a－0.05)mol，故解析B正确；当溶液中pH＝7时，c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)，故C错误；向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n(NaOH)＝0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，c(Na＋)＝c(Cl－)，溶液中存在物料守恒，c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)，故D正确。解析二、非选择题(一)必考题(共43分)26．(2019·湖南教考联盟高三一诊)(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。回答下列问题：Ⅰ.工业上普遍使用Na2SO3与硫磺共煮制备Na2S2O3，装置如图1(部分加热装置略)。(1)打开K1关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量试剂甲并加热。试剂甲为________，装置B和D的作用是__________________。(2)始终保持C中溶液呈碱性、加热产生Na2S2O3，反应的化学方程式为________________________。反应一段时间后，C中硫粉逐渐减少，及时打开K2、关闭K1并停止加热，将C中所得混合物分离提纯后即得到Na2S2O3。若不及时关闭K1，将导致C中溶液呈酸性，发生副反应产生S和________。Ⅱ.利用SO2与Na2CO3、Na2S的混合溶液反应也能制备Na2S2O3，所需仪器如图2。(1)装置G中Na2CO3与Na2S的最佳物质的量之比为________。(2)从左到右连接各仪器，接口顺序为：________接g、h接________、________接________、________接d。Ⅲ.常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2＋浓度。取废水20.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时CrO2－4全部转化为Cr2O2－7；再加过量KI溶液，将Cr2O2－7充分反应：Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定：I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。当溶液______________________________即为终点。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为18.00mL，则该废水中Ba2＋的物质的量浓度为____________。答案Ⅰ.(1)浓硫酸吸收SO2，防止污染空气(2)S＋SO2＋Na2CO3=====△Na2S2O3＋CO2NaHSO3Ⅱ.(1)1∶2(2)abcefⅢ.蓝色褪去且在半分钟内不恢复0.00300mol/L答案解析Ⅰ.(1)A为二氧化硫的制备装置，故试剂甲为浓硫酸，装置B和D中需盛碱液(如NaOH溶液)，用于吸收SO2，防止污染空气。(2)C中反应物SO2、Na2CO3溶液和硫粉，根据题意首先SO2和Na2CO3溶液发生反应生成Na2SO3和CO2，Na2SO3和S制Na2S2O3，总反应为：S＋SO2＋Na2CO3=====△Na2S2O3＋CO2；若不及时关闭K1，将导致C中溶液呈酸性而发生副反应：Na2S2O3＋SO2＋H2O===2NaHSO3＋S↓。Ⅱ.(1)装置G中发生反应的方程式为：Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，故Na2CO3和Na2S的最佳物质的量之比为1∶2。解析(2)需按下列顺序连接装置，Ⅰ(实验后期关闭K1，打开K2可吸收多余SO2)→H(制取SO2)→E(安全装置)→G(制取Na2S2O3)→F(吸收SO2尾气)，所以各接口的顺序为：a接g、h接b、c接e、f接d。Ⅲ.向碘的淀粉蓝色溶液中滴加Na2S2O3溶液，滴定终点为蓝色褪去且在半分钟内不恢复。相关物质转化的关系式为：2Ba2＋～2BaCrO4～Cr2O2－7～3I2～6S2O2－3，n(Ba2＋)＝nS2O2－33＝18.00mL×0.0100mol/L3＝0.06mmol，c(Ba2＋)＝0.06mmol20.00mL＝0.00300mol/L。解析27．(2019·贵阳市高三适应性考试)(14分)研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。(1)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)'ΔH＝－393.5kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－1则C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)用焦炭还原NO2的反应为2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)，向两个容积均为2L、反应温度分别为T1℃、T2℃的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO2，测得各容器中n(NO2)随反应时间t的变化情况如图1所示：①T1________(填