2020年高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界专题知识回顾课件 苏教版必修1

专题知识回顾章末专题放送小专题，大收获专题一以物质的量为中心的基本计算一、四个基本公式公式公式适用的状况，状态①n＝NNA适用于任何状况和状态②n＝mM适用于任何状况和状态③n＝V22.4适用于标准状况下的气体④c＝nVaq适用于溶液注：N—微粒个数m—质量(g)V—气体体积(L)M—摩尔质量(g/mol)NA—阿伏加德罗常数(mol－1)Vaq—溶液的体积【名师提示】在运用四个基本公式时要注意，物质的量所描述的微粒与N，m，M，V中所描述的微粒一定是相同的。二、四个公式之间的联系【名师提示】1．利用n(物质的量)可以将宏观的m(质量)，V(气体的体积)，c(溶液浓度)与N(微观粒子数)联系起来。2．利用n＝NNA＝mM＝VVm＝c·Vaq恒等式进行各个量之间的转换。——小试身手1．3.01×1023个O2是________mol。4molH2SO4中含________个O。答案：0.59.63×10242．9.2g氮的氧化物NOx中含氮原子数为0.2mol，则NOx的摩尔质量为________，x的数值为________。解析：NOx的摩尔质量为M(NOx)＝9.2g0.2mol＝46g·mol－1，则14＋16x＝46，x＝2。答案：46g·mol－123．在标准状况下，0.5molHCl占有的体积是________，33.6LH2的物质的量是________。答案：11.2L1.5mol4．58.5gNaCl溶于水得500mL溶液，其物质的量浓度为________。解析：c(NaCl)＝nNaClVaq＝1mol0.5L＝2mol/L。答案：2mol/L5．(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为________。(2)3.2gCH4中约含有________个分子，含有________mol电子，在标准状况下所占的体积约为________L。(3)在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L，则此气体的摩尔质量为________。解析：(1)摩尔质量在以“g/mol”为单位时其数值等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，甲烷(CH4)的相对分子质量为16，摩尔质量为16g/mol。(2)CH4的物质的量为n＝3.2g÷16g/mol＝0.2mol，分子数为0.2NA，CH4为“10e－”微粒，0.2molCH4含有2mol电子，标准状况下的体积V＝0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。(3)在标准状况下1.32g某气体的体积为0.672L，该气体物质的量为0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，故该气体摩尔质量为1.32g÷0.03mol＝44g/mol。答案：(1)16g/mol(2)0.2NA24.48(3)44g/mol6．在标准状况下，WL氮气中含有n个氮原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A．WnB．11.2nC．11.2nWD．22.4nW解析：根据公式n＝V22.4＝NNA可知，WL22.4L/mol×2＝nNA，则可求得NA＝11.2nW，故选C。答案：C专题二有关阿伏加德罗定律及推论的应用一、定律及推论内容1．阿伏加德罗定律同温、同压下，相同体积的任何气体都具有相同数目的分子。2．推论结论条件公式语言叙述①T、p相同n1n2＝V1V2同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比②T、V相同p1p2＝n1n2温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比③n、p相同V1V2＝T1T2物质的量、压强相同的气体，其体积与温度成正比结论条件公式语言叙述④T、p相同ρ1ρ2＝M1M2同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量)成正比⑤T、p、V相同M1M2＝m1m2同温、同压下，体积相同的气体，其相对分子质量与其质量成正比⑥T、p、m相同V1V2＝M2M1同温、同压、同质量气体，体积与摩尔质量成反比⑦T、V、m相同p1p2＝M2M1同温、同体积、同质量气体，压强与摩尔质量成反比【名师提示】(1)阿伏加德罗定律及推论只适合研究气体。(2)可以利用理想气体状态方程pV＝nRT(p—压强，V—体积，R—常数，n—物质的量，T—温度)及其变形pV＝mMRT及pM＝ρRT去推导。二、专题训练1．将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器，使它们温度、密度相同，则其压强(p)大小的关系符合()A．p(H2)p(O2)p(N2)B．p(O2)p(N2)p(H2)C．p(H2)p(N2)p(O2)D．p(N2)p(O2)p(H2)解析：根据理想气体状态方程pV＝mMRT可知pM＝ρRT，即等温等密度时，压强与摩尔质量成反比，因M(O2)M(N2)M(H2)，则p(H2)p(N2)p(O2)，答案选C。答案：C2．同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，且反应前后气体体积不变，则Z的化学式为()A．X2Y2B．X2YC．XY2D．XY解析：相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学反应方程式的系数之比，所以1体积的X2气体与1体积的Y2气体化合生成2体积的气态化合物Z，反应方程式可以表示为X2＋Y2===2Z，根据原子守恒，所以Z为XY。故选D。答案：D3．同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、NH3四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是()解析：4种气体的摩尔质量最大的为CO2，根据理想气体状态方程pV＝nRT变形为pV＝mMRT，可知同温同压下，气体质量相等时，摩尔质量与V成反比，所以D为CO2，B为NH3，A为CH4，C为H2，故选D项。答案：D4．同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是()①体积比为1∶1②密度比为16∶11③氧原子数比为1∶1④质量比为16∶11A．①③④B．①②④C．②③④D．全部解析：同温同压下，体积比＝物质的量之比，故①正确；同温同压下，密度比＝摩尔质量之比，故②正确；物质的量相同的SO2、CO2，氧原子个数相同，质量比为16∶11，故③④也对。答案：D5．根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是()A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g)，两容器中的压强之比等于5∶2D．等温等压条件下，5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5∶2解析：温度相同、体积相同，但压强不一定相同，因此O2(g)和N2(g)的物质的量不一定相同，分子数不一定相同，故A错误；根据阿伏加德罗定律，等温等压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，SO2气体与CO2气体的密度之比等于64∶44＝16∶11，故B正确；根据阿伏加德罗定律的推论，温度和容积相同的气体，气体的压强之比等于物质的量之比，因此两气罐中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g)，两容器中的压强之比等于5∶2，故C正确；根据阿伏加德罗定律的推论，等温等压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，因此5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5∶2，故D正确。故选A。答案：A6．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即ρ甲ρ乙＝M甲M乙，由于ρ甲ρ乙1，所以M(甲)M(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同。答案：B7．在同温同压下，甲容器中O2和乙容器中NH3所含的原子数相同，则甲、乙容器中气体的体积之比为()A．1∶2B．2∶1C．2∶3D．3∶2解析：同温同压下气体V甲V乙＝n甲n乙＝nO2nNH3，甲中原子数是O2的2倍，乙中原子数是NH3的4倍，2n(O2)＝4n(NH3)，则nO2nNH3＝42＝2∶1。答案：B专题三有关物质的量浓度的计算物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。一般说来，要注意以下几方面的问题：一、注意溶质是什么溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如SO3、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。【例1】80gSO3溶于水得500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？【解析】SO3＋H2O===H2SO4n(SO3)＝n(H2SO4)＝80g80g/mol＝1mol，c(H2SO4)＝nH2SO4Vaq＝1mol0.5L＝2mol/L。【答案】2mol/L【例2】标准状况下，1体积水大约溶解560体积氨气。求：(1)所得氨水中溶质的质量分数？(2)若测得上述氨水的密度为0.91g·mL－1，则此氨水的物质的量浓度为多少？(3)取此氨水10mL，加水稀释到1L，所得稀氨水的物质的量浓度为多少？【解析】(1)设取用水的体积为1L(水的质量为1000g)，则溶解标准状况下氨气的体积为560L，即所得到氨水中溶质的质量分数：w＝17g·mol－1×560L22.4L·min－11000g＋17g·mol－1×560L22.4L·mol－1×100%＝29.8%。(2)c＝1000×ρ×wM＝1000mL·L－1×0.91g·mL－1×29.8%17g·mol－1＝16.0mol·L－1。(3)要注意将mL转化为L。根据公式c1V1＝c2V2，解得c2＝0.16mol·L－1。【答案】(1)29.8%(2)16.0mol·L－1(3)0.16mol·L－1二、注意溶液体积变化一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。【例3】在100g浓度为18mol·L－1、密度为ρg·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积()A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100ρmL【解析】一些同学未考虑浓硫酸加水稀释后，溶液的密度会发生变化(减小)，而直接将溶液和水的质量加和求体积。设加入水的体积为xmL，则18×100ρ＝9×100＋x×1ρ，解得x＝100，导致错选B项；正确解法为：设加入水的体积为ymL，由c1V1＝c2V2得：18×100ρ浓＝9×100＋yρ稀，化简得200100＋y＝ρ浓ρ稀1，即y100。故答案为A项。【答案】A用密度为ρ1g/cm3质量分数是w的浓盐酸，与水配制成体积比为1∶4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为()A．1000ρ1ρ2w182.5mol/LB．1000ρ1ρ2wρ1＋4mol/LC．1000ρ1ρ2w36.5ρ1＋4mol/LD．1000ρ1w182.5mol/L解析：设所取浓盐酸的体积为1mL，则水的体积为4mL，根据稀释定律：溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸的质量分数为ρ1w4＋ρ1。根据c＝1000ρw%M计算稀释后盐酸的物质的量浓度为1000ρ1ρ2w36.5ρ1＋4mol/L，选C。答案：C三、注意密度变化在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶液物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。【例4】若以w1和w2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质