2020年高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质专题知识回顾课件 苏教版必修1

专题知识回顾一、氧化还原反应二、离子反应和离子方程式三、钠和钠的化合物1．钠物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低易导电、导热化学性质与O2反应：常温生成Na2O，点燃生成Na2O2与水加酚酞反应现象：浮、熔、游、响、红实质：Na置换出水中的氢与酸反应：直接与H＋发生氧化还原反应与盐溶液反应：先与水反应，生成的NaOH再与盐发生复分解反应保存：密封保存，通常保存在煤油中用途：制取Na2O2、电光源等2.钠的化合物氧化物Na2O白色：碱性氧化物Na2O2淡黄色2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2供氧剂漂白剂氢氧化钠：白色固体、强碱，具有碱的通性盐Na2CO3物理性质：白色粉末、易溶于水化学性质：与H＋、CaOH2、盐反应用途：制玻璃、造纸、制皂、制洗涤剂NaHCO3物理性质：白色细小晶体，易溶于水化学性质：受热分解，与H＋、OH－反应用途：发酵粉、泡沫灭火器、治疗胃酸过多四、氯、镁及其化合物之间的转化关系章末专题放送小专题，大收获专题一氧化还原反应的规律及应用1．守恒规律还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。应用：氧化还原反应化学方程式的配平和相关计算。(1)配平方法——化合价升降法(2)计算方法①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。②找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。【例1】120mL浓度为1mol/L的Na2SO3溶液，恰好与100mL浓度为0.4mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价是()A．＋3B．＋1C．＋4D．＋2【解析】设在还原产物中Cr元素的化合价为n价，反应中S元素化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，根据电子得失守恒可知0.12L×1mol/L×(6－4)＝0.1L×0.4mol/L×2×(6－n)，解得n＝3，答案选A。【答案】A【名师指导】注意守恒法解题的思维流程：,1找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。2找准一个原子或离子得失电子数。注意化学式中粒子的个数。3根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n氧化剂×变价原子个数×化合价变化值高价－低价＝n还原剂×变价原子个数×化合价变化值高价－低价。用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL恰好将0.002mol的XO－4还原(Na2SO3中S元素体现还原性)，元素X在还原产物中的化合价是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4解析：0.1mol·L－1的Na2SO3溶液30mL中含有n(SO2－3)＝0.1mol/L×0.03L＝0.003mol,1个SO2－3反应生成SO2－4，失去2个电子，所以0.002mol的XO－4得到0.003×2＝0.006mol电子，1个XO－4得到0.006/0.002＝3个电子，X化合价下降3，变成7－3＝＋4价，选D。答案：D2．强弱规律在一个氧化还原反应中，各物质的氧化性还原性强弱为：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱，判断微粒间的反应，肯定是强的生成弱的。【例2】已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是()A．Sn2＋和Ce3＋B．Sn2＋和Fe2＋C．Ce3＋和Sn2＋D．Fe2＋和Ce3＋【解析】根据反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，还原性是Fe2＋Ce3＋，根据反应：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，还原性是Sn2＋Fe2＋，所以还原性顺序是Sn2＋Fe2＋Ce3＋，故选A。【答案】A已知还原性：B－C－D－，下列方程式不正确的是()A．2C－＋D2===2D－＋C2B．2C－＋B2===2B－＋C2C．2B－＋D2===2D－＋B2D．2B－＋C2===2C－＋B2解析：还原性C－D－，则反应2C－＋D2===2D－＋C2可以发生，A正确；还原性B－C－，所以反应2C－＋B2===2B－＋C2不能发生，B错误；还原性B－D－，则反应2B－＋D2===2D－＋B2能发生，C正确；根据B中分析可知D正确。答案选B。答案：B3．先后规律多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。例如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2＋Br－，若氯气量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，还原性I－Fe2＋，若氯气量不足时首先氧化I－。应用：判断物质的稳定性和反应顺序。【例3】将标准状况下22.4LCl2通入到2L浓度均为1mol/L的NaBr和NaI的混合溶液中，写出反应的化学方程式______________________。【解析】n(Cl2)＝1mol，可以得2mole－，NaI先失电子，2molNaI可以失2mole－，故Cl2只氧化了NaI而未氧化NaBr。【答案】Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2将Fe片插入到AgNO3，Hg(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中，请写出先发生反应的化学方程式__________________________(已知：氧化性：Ag＋Hg2＋Zn2＋)。答案：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag4．价态规律(1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。(2)价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态；即“只靠拢，不交叉”。应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。【名师提示】1物质是否具有氧化性或还原性与物质的性质有关。有些物质只具有氧化性，如F2；有些物质只具有还原性，如K、Ca等；也有些物质既具有氧化性又具有还原性，如SO2在反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中表现氧化性，而在反应2SO2＋O2催化剂△2SO3中表现还原性。2金属阳离子一般具有氧化性，但是低价态的阳离子如Fe2＋既有氧化性又有还原性。【例4】从化合价的角度判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A．H2SB．SC．Na2SO3D．H2SO4(浓)【解析】处于最低价价态的元素只有还原性，处于最高价价态的只有氧化性，介于中间价态的既有氧化性，也有还原性，选项中S的化合价分别是－2、0、＋4、＋6，答案选A。【答案】A【例5】氨气可以用来处理氮氧化物，例如氨气与二氧化氮发生如下反应：6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，下列关于该反应说法正确的是()A．NH3是氧化剂B．H2O是氧化产物C．NO2发生氧化反应D．生成1molH2O转移2mol的电子【解析】NO2中N是＋4价，NH3中N是－3价，最后N2中N是0价，所以NO2充当氧化剂，被还原，NO2发生还原反应，NH3充当还原剂，被氧化，故A错误，C错误；氧化产物、还原产物都是N2，故B错误；根据方程式6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，每转移24mol电子生成12molH2O，则生成1molH2O转移2mol的电子，故D正确。【答案】D已知KClO3＋5KCl＋3H2SO4===3K2SO4＋3Cl2↑＋3H2O，下列说法不正确的是()A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移解析：5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O中，KCl中Cl元素由－1价升高到0，KClO3中Cl元素由＋5价降低为0，KClO3是氧化剂，故A正确；KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1，故B正确；硫酸中各元素的化合价不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；1molKClO3参加反应时有1mol×(5－0)＝5mol电子转移，故D不正确。答案：D专题二离子共存及离子方程式正误判断一、离子方程式正误判断1．下列离子方程式书写正确的为()A．石灰石与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑B．醋酸与烧碱溶液反应：H＋＋OH－===H2OC．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2OD．硫酸与氨水混合：H＋＋NH3·H2O===NH＋4＋H2O解析：本题考查的是离子方程式正误判断。石灰石成分是碳酸钙，难溶于水，所以在离子方程式中要写它的化学式，A错；醋酸为弱酸，在离子方程式中要写它的化学式，B错；氧化铜属于氧化物，所有的氧化物在离子方程式中都要写化学式，所以C错；D正确。答案：D2．下列离子方程式书写正确的是()A．Na与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．FeCl3腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋C．向Mg(OH)2中加入盐酸：OH－＋H＋===H2OD．Cl2与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－解析：离子方程式正误判断要从以下三个方面进行：符合事实；符合质量守恒定律；符合电荷守恒。A项符合上述要求，故A正确；B项电荷不守恒，故B错误；C项难溶物Mg(OH)2未用化学式表示，故C错误；D项弱酸次氯酸未用化学式表示，故D错误。答案：A3．下列离子方程式中，正确的是()A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓解析：铜跟硝酸银溶液反应离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，电荷不守恒，故A错误；小苏打为NaHCO3，与稀硫酸混合反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，故B错误；醋酸为弱酸，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋CO2↑＋2CH3COO－＋H2O，故C错误；CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子方程式为Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故D正确。答案选D。答案：D4．下列离子方程式书写正确的是()A．向稀盐酸中加铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．CuO溶于稀盐酸中：CuO＋2H＋＋2Cl－===CuCl2＋H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OD．盐酸与硝酸银溶液反应：Cl－＋Ag＋===AgCl↓解析：向稀盐酸中加铁粉发生的离子反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A错误；CuO溶于稀盐酸中发生的离子反应为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，故B错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应发生的离子反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，故C错误；盐酸与硝酸银溶液发生的离子反应为Cl－＋Ag＋===AgCl↓，故D正确。答案选D。答案：D5．下列离子方程式正确的是()A．氢氧化铜与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OB．铁投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．实验室制Cl2：MnO2＋4HCl=====△Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2