2020年高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 第1单元 氯、溴、碘及其化合物 第2课时 氧化还

第一单元氯、溴、碘及其化合物第2课时氧化还原反应[目标导学]1．能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念。2．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。3．学会用双线桥表示电子转移的方向和数目。4．举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。[背诵经典导学]1．氧化还原反应的特征是元素化合价有升降变化。2．氧化还原反应的实质是有电子转移。失去电子的物质为还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性；得到电子的物质为氧化剂，氧化剂发生还原反应，表现氧化性。3．任何氧化还原反应：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。扬帆起航温习双基课前学习空间1．从三个角度认识氧化还原反应(1)从得氧失氧的角度认识氧化还原反应反应：2CuO＋C=====高温2Cu＋CO2↑①CuO失氧，发生_____反应，该物质作_____剂。②C得氧，发生_____反应，该物质作_____剂。结论：从得氧、失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应，叫氧化还原反应。还原氧化氧化还原(2)从化合价升降的角度认识氧化还原反应反应：CuO＋H2=====△Cu＋H2O①CuO失氧，铜元素化合价_____，发生_____反应，该物质作_____剂。②H2得氧，氢元素化合价_____，发生_____反应，该物质作_____剂。结论：从反应前后元素化合价变化的角度看，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。降低还原氧化升高氧化还原(3)从电子转移的角度认识氧化还原反应反应：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl①氯元素化合价_____，氯原子_____电子，发生_____反应，Cl2作_____剂。②钠元素化合价_____，钠原子_____电子，发生_____反应，Na作_____剂。结论：从电子转移角度看，凡是有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。降低得到还原氧化升高失去氧化还原2．氧化还原反应基本概念(1)两类反应氧化反应：物质所含元素化合价_____的反应。还原反应：物质所含元素化合价_____的反应。(2)两种反应物氧化剂：在反应中_____电子或电子对_____的物质还原剂：在反应中_____电子或电子对_____的物质升高降低得到偏向失去偏离(3)两种性质氧化性：氧化剂所表现出的_____电子或电子对_____的性质还原性：还原剂所表现出的_____电子或电子对_____的性质(4)两种产物氧化产物：_____反应得到的产物还原产物：_____反应得到的产物得到偏向失去偏离氧化还原3．氧化还原反应的特征：一种或几种元素的_______发生变化。4．氧化还原反应的实质：反应中有电子_____(即电子的_____或_____)。化合价转移得失偏移5．氧化还原反应的表示方法：用双线桥法表示以下两个反应中的电子转移的方向和数目。(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑_________________________；(2)2Na＋Cl2===2NaCl_________________________。——小试身手1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化还原反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移解析：氧化还原反应中不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，故A错误；氧化剂在反应中得到电子，被还原，发生还原反应，故B错误；氧化反应与还原反应同时发生，共存在于同一反应中，故C错误；氧化还原反应的本质是电子转移，故D正确，故选D。答案：D【名师指导】氧化还原反应为高频考点，侧重氧化还原反应基本概念的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，氧化还原反应中不一定有氧气参加，但有元素化合价变化，得到电子的为氧化剂，在反应中被还原，发生还原反应，且氧化与还原反应同时存在于一个反应中，以此来解答。2．(2018·浙江选考卷)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是()A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2C．3Br2＋6NaOH=====△5NaBr＋NaBrO3＋3H2OD．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O解析：溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，A正确；溴单质中溴元素化合价降低被还原作氧化剂，B错误；溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，C错误；反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D错误。答案：A3．下列对X＋2Y===X2＋＋2Y－的叙述中正确的是()A．Y被还原，X2＋是还原产物B．Y被还原，X发生氧化反应C．X是还原剂，Y被氧化D．X被氧化，X显氧化性解析：在反应X＋2Y===X2＋＋2Y－中Y的化合价降低，Y做氧化剂，发生还原反应，被还原，Y－是还原产物；X的化合价升高，做还原剂，发生氧化反应，被氧化，X2＋是氧化产物，据此可知选项A、C、D均错误，选项B正确。答案：B4．下列反应属于氧化还原反应的是()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OB．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．2H2O2=====催化剂2H2O＋O2↑D．CaCO3=====高温CaO＋CO2↑解析：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A错误；CaO＋H2O===Ca(OH)2反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故B错误；2H2O2=====催化剂2H2O＋O2↑反应中O元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故C正确；CaCO3=====高温CaO＋CO2↑反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故D错误，故选C。答案：C5．下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是()解析：B中失去15e－，得到15e－，故错误；氧元素的化合价没有发生改变，而是硫元素失去2e－，C错误。D中KClO3是得电子，HCl是失电子，故错误；只有A正确。答案：A核心要点突破定位重点深化理解知识点一氧化还原反应的基本概念及其关系1．各概念之间关系【名师提示】记忆口诀,氧→得→降→还→还→还,还→失→升→氧→氧→氧,即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；,还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：(1)置换反应一定是氧化还原反应；(2)复分解反应一定不是氧化还原反应；(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应；(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。【名师提示】氧化还原反应中的几个“不一定”1一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。2一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。3有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化如3O2=====放电2O3不属于氧化还原反应。知识点二氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法(箭头跨过等号)表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。①双线桥法的基本步骤：如：②注意事项：a．箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。b．必须注明“得到”或“失去”的字样。c．失去电子总数与得到电子总数相等。(2)单线桥法(箭头不跨等号)表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况。①单线桥法的基本步骤：②注意事项：a．单线桥表示得电子物质和失电子物质中变价元素原子得失电子的情况；b．不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；c．箭头标明电子转移的方向；d．单线桥箭头从失电子物质中失电子的元素原子指向得电子物质中得电子的元素原子。【名师提示】利用双线桥法分析氧化还原反应时，注意电子转移数目等于得到电子的数目，也等于失去电子的数目；切不可误认为电子转移数目是反应中得、失电子数目的加和。知识点三氧化还原反应方程式配平1．氧化还原反应方程式的配平依据(1)化合价升高总数＝化合价降低总数。(2)氧化剂得到的电子总数＝还原剂失去的电子总数，即电子转移守恒。(3)反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。2．氧化还原反应方程式的配平步骤(以Cu和稀HNO3反应为例)(1)标变价：标出化学方程式中有化合价变化的元素的化合价；Cu0＋HN＋5O3(稀)—Cu＋2(NO3)2＋N＋2O↑＋H2O(2)列变化：列出化合价的变化情况；(3)求总数：根据配平原则，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，利用最小公倍数法，求电子转移的总数；(4)配计量数：利用最小公倍数，先给有元素化合价变化的化学式前配上计量数，再利用质量守恒定律通过观察法，配平没有化合价改变的元素的原子个数，最后把短线改等号。3Cu＋2HNO3(稀)—3Cu(NO3)2＋2NO↑＋H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O知识点四物质的氧化性、还原性强弱的判断1．根据化学方程式判断一般的氧化还原反应可写成通式：氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物。氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。如：H2＋CuO===Cu＋H2O氧化性：CuOH2O还原性：H2Cu2．根据元素的活动性顺序判断(1)根据金属活动性顺序判断(2)根据非金属活动性顺序判断特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。3．根据反应条件判断例如：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O;2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；同时将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热的条件下才能进行，而KMnO4在常温下即可进行，说明氧化性：KMnO4MnO2。4．根据被氧化或被还原的程度判断例如：2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3，Fe＋S=====△FeS；Cl2能将Fe氧化到＋3价，而S只能将Fe氧化到＋2价，因此，氧化性：Cl2S。——对点训练【例1】常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋。对下列叙述的判断正确的是()①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤【解析】根据反应X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋可知，X→X2＋，化合价升高被氧化，X是还原剂，具有还原性，得到X2＋是氧化产物；Y3＋→Y2＋，化合价降低被还原，Y3＋是氧化剂，Y2＋是还原产物，具有还原性，氧化性强弱为Y3＋X2＋，故①③⑤⑥正确。【答案】C【例2】下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是()A．H2＋CuO=====高温H2O＋CuB．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2C．Na2O＋H2O===2NaOHD．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑【解析】H2＋CuO=====高温H2O＋Cu属于置换反应，一定是氧化还原反应，A错误；Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，B正确；反应Na2O＋H2O===2NaOH属于化合反应，不属于氧化还原反应，C错误；反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑属于复分解反应，不是氧化还原反应，D错误。【答案】B【例3】下列关于氧化还原反应说法正确的是()A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂【解析】可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应、氯气与NaOH的反应，A错误；元素从化合态变成游离态，可能被氧化也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水，B错误；氧化还原反应中，可能只有一种元素的