2020年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第三节 化学键课件 新人教版必修2

[基础快练]1．下列关于化学键的说法中，不正确的是()A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物内的化学键断裂，产物中的化学键形成D．非极性键不是化学键答案D答案解析化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力，A、B正确；化学反应过程中，反应物分子中的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成，C正确；非极性键和极性键都是化学键中共价键的类型，D错误。解析2．所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A．MgCl2B．BaF2C．NaBrD．NaI答案C答案解析A～D项中离子化合物的阴、阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同，只有NaBr中阳离子比阴离子少2个电子层，C正确。解析3．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确答案C答案解析若该原子为H，与卤素原子结合时形成共价键；若该原子为Na、K等，与卤素原子结合时形成离子键。解析4．下列物质中只含有共价键的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3答案C答案解析A项中，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项中，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项中，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。解析5．H2O2中不存在的化学键类型是()A．极性键B．非极性键C．离子键D．共价键解析H2O2的电子式为H··O······O······H，氧原子之间形成的是非极性键，氢原子与氧原子之间形成的是极性键，C错误。解析答案C答案6．日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。下列有关说法正确的是()A．H2O分子中只含有非极性共价键B．H2O分子中只含有极性共价键C．水分子间只存在氢键D．冷却反应堆用水在地球上常温下是固态答案B答案解析H2O分子中只含有极性共价键，A错误、B正确；水分子间存在氢键和范德华力，C错误；冷却反应堆用水在地球上常温下应该是液态，D错误。解析7．下列化合物的电子式书写正确的是()A．Ca2＋[··Cl······]－2B．Na＋[×·S····×·]－2Na＋C．[Mg2＋][×·O····×·]2－D．K＋[×·F······]－解析每个离子均要单独写，不能合并在一起表示，A不正确；离子电荷表示法(如R2－)与化合价(如R－2)不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2价，另外，化合价应写在元素符号的正上方，B不正确；在简单阳离子符号周围不用方括号，只用简单离子符号表示即可，C不正确。解析答案D答案8．下列分子中，原子最外层不能都满足8电子稳定结构的是()A．N2B．HClC．CO2D．CCl4解析可通过分子中的原子是否满足共价键数＋原子最外层电子数＝8进行快速判断；氢原子一定不能满足最外层8电子结构。解析答案B答案1．化学键理解的四个误区(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。(2)不是所有的物质都有化学键，如惰性气体单质分子间不存在化学键。(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。2．原子最外层满足8电子稳定结构的判断方法9．图中四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线()A．①B．②C．③D．④答案A答案解析水分子间存在氢键且H2O在常温下的沸点是100℃，所以曲线①可表示ⅥA族元素气态氢化物的沸点。解析10．下列说法正确的是()A．氯化铵固体受热消失和干冰升华均只需克服分子间作用力B．NaF、H2SO4中所含化学键的类型相同C．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同D．I2、Br2、Cl2、F2的熔、沸点逐渐降低答案D答案解析氯化铵固体受热消失是化学变化，化学键被破坏，干冰升华是物理变化，只需克服分子间作用力，A错误；NaF、H2SO4中所含化学键的类型不同，前者只含有离子键，后者只含有共价键，B错误；HCl气体溶于水共价键断裂，NaOH熔化破坏的是离子键，C错误；I2、Br2、Cl2、F2的组成和结构相似，相对分子质量逐渐减小，分子间作用力逐渐减小，则熔、沸点逐渐降低，D正确。解析11．关于氢键的说法中正确的是()A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键答案C答案解析水在固态和液态时，分子间存在着氢键，而气态时氢键被破坏，所以A、B错误。氢键不影响物质的稳定性，D错误。解析12．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2_____________________________；NaF；MgS；K2O。答案答案解析书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程一定要注意规范表达。解析13．根据要求回答下列问题。①CaBr2②H2O③NaCl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO(1)只含有离子键的是________(填序号，下同)。(2)含有共价键的离子化合物是________，其中含有非极性共价键的物质的电子式为____________。(3)属于共价化合物的是________。(4)熔融状态下能导电的化合物是________。(5)用电子式表示H2O的形成过程____________________________。答案(1)①③(2)⑤⑥Na＋[··O······O······]2－Na＋(3)②④⑦(4)①③⑤⑥(5)H·＋·O·····＋·H―→H··O······H答案解析①CaBr2是只含离子键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，②H2O是共价化合物，③NaCl是只含有离子键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，④H2O2是共价化合物，⑤Na2O2是含有非极性共价键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，⑥Ca(OH)2是含有极性共价键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，⑦HClO是共价化合物。解析书写电子式的注意事项(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al3＋就可以表示铝离子的电子式。“[]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。