2020年高三化学 第八章 第三节 盐类的水解课件 新人教版

第三节盐类的水解考纲要求1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。1考点(一)盐类的水解及其影响因素2考点(二)盐类水解的应用3考点(三)溶液中粒子浓度的大小比较4课时跟踪检测目录CONTENTS考点(一)盐类的水解及其影响因素【点多面广精细研】过基础1．概念：在水溶液中盐电离出来的离子与_______产生的H＋或OH－结合生成_________的反应。2．实质水电离弱电解质3．特点4．水解规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3___无___性___7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2________________性___7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3_______________________性___7否中＝是NH＋4、Cu2＋酸＜是CH3COO－、CO2－3碱＞5．水解离子方程式的书写(1)一般要求如NH4Cl水解的离子方程式为_________________________。NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)三种类型的盐水解方程式的书写①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。如Na2CO3水解的离子方程式为_____________________________________________________。②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。如FeCl3水解的离子方程式为___________________________。③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合后反应的离子方程式为______________________________________。CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－、HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓6．盐的水解常数以反应A－＋H2OHA＋OH－为例(1)表达式：Kh＝_______________。(2)与Kw、Ka(HA)的关系：Kh＝cHA·cOH－·cH＋cA－·cH＋＝_________。(3)由于A－水解产物的HA和OH－浓度近似相等，水解平衡时，c(A－)又可看成是A－溶液的浓度c(未水解时的浓度)，则Kh＝c2OHc，c(OH－)＝c·Kh。同理，对于强酸弱碱盐，c(H＋)＝c·Kh。cHA·cOH－cA－KwKaHA(4)影响因素——温度[小题练微点]判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性()(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()(3)S2－＋2H2OH2S＋2OH－()(4)明矾溶液显酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋()(5)加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大()√××√√(6)氯化铵溶液加水稀释时，cNH＋4cCl－的值减小()(7)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)()(8)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强()×√√[学霸微提醒](1)盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性。但也有特殊情况，如弱酸弱碱盐CH3COONH4水解后，其水溶液接近中性。(2)Fe3＋在中性条件下已完全水解。过题点题点一盐类水解原理及规律1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2018·全国卷Ⅰ)16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA()(2)(2018·全国卷Ⅱ)100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA()(3)(2018·天津高考)某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小()(4)(2017·全国卷Ⅱ)1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1NA()××××(5)(2017·海南高考)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式为2Al3＋＋3CO2－3===Al2(CO3)3↓()(6)(2016·上海高考)0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH7，证明乙酸是弱酸()(7)(2015·北京高考)饱和NaClO溶液的pH约为11：ClO－＋H2OHClO＋OH－()(8)(2015·重庆高考)25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH＝7()×√√×2．(2019·衡阳质检)已知常温下浓度为0.1mol·L－1的下列溶液的pH如表所示：溶质NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是()A．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有c(Na＋)c(F－)c(OH－)c(H＋)B．加热0.1mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)D．电离常数大小关系：K(HF)K(H2CO3)K(HClO)K(HCO－3)解析：A项，pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合后，HF过量，溶液显酸性，则c(H＋)c(OH－)，根据电荷守恒可得c(F－)c(Na＋)，则溶液中离子浓度大小为c(F－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)，错误；B项，盐类水解是吸热反应，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，pH增大，正确；C项，Na2CO3溶液中质子守恒关系式为c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，正确；D项，相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大，其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大，其相对应的酸的电离常数越小，根据题表中数据知，酸根离子水解程度：F－HCO－3ClO－CO2－3，则电离常数：K(HF)K(H2CO3)K(HClO)K(HCO－3)，正确。答案：A[方法规律]1．盐类水解程度大小比较规律(1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。(2)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。(3)多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时，CO2－3比HCO－3的水解程度大。(4)水解程度：相互促进水解的盐单水解的盐相互抑制水解的盐。如NH＋4的水解程度：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。2．弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断方法弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO3溶液中：HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。题点二影响盐类水解平衡的因素3．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2016·全国卷Ⅲ)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中cNH＋4cCl－＞1()(2)(2016·全国卷Ⅲ)将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中cCH3COO－cCH3COOH·cOH－增大()(3)加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大()(4)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7()××√×(5)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)()(6)关于氯化铵溶液，加水稀释时，cNH＋4cCl－的值减小()(7)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动()(8)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中cFe3＋cCl－增大()(9)试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热，溶液先变红，后红色变浅()√√×××4．(2018·北京高考)测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如表：时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO2－3＋H2OHSO－3＋OH－B．④的pH与①不同，是由SO2－3浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的Kw值相等解析：Na2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：SO2－3＋H2OHSO－3＋OH－，A项正确；实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明④中的SO2－4数目大，SO2－3数目小，所以④中的OH－数目小于①中的OH－数目，pH不同，B项正确；①→③的过程中，温度升高，SO2－3的水解平衡正向移动，而c(SO2－3)减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；Kw只与温度有关，D项正确。答案：C[归纳拓展]盐类水解的影响因素(1)内因主要因素是盐本身的性质，酸(或碱)越弱，其对应的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强，即越弱越水解。(2)外因水解产生离子的浓度水解程度平衡移动影响因素相互促进[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]水解形式相反的盐相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)水解形式相同的盐盐弱酸根离子的水解程度减小碱弱碱阳离子的水解程度减小酸外加酸、碱减小增大右移减小(即稀释)增大减小右移增大浓度增大增大右移升高温度(3)注意事项①稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。②向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，原因是体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。过能力1．常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按pH减小的顺序排列的是()A．NaHSO4CH3COONaNH4ClNaNO3B．NaNO3CH3COONaNaHSO4NH4ClC．NaNO3CH3COONaNH4ClNaHSO4D．CH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4[做一当十]掌握盐的类型与盐溶液的酸碱性的关系强酸强碱盐(NaNO3)→中性；强酸弱碱盐(NH4Cl)→酸性；强碱弱酸盐(CH3COONa)→碱性。解析：CH3COONa显碱性，NaNO3显中性，NH4Cl显酸性，NaHSO4显酸性，但NaHSO4相当于一元强酸，酸性较强。答案：D2．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()选项加入的物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SO2－4)B0.05molCaO溶液中cOH－cHCO－3增大C50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变[做一当十]点拨：①加水，CO2－3水解生成的c(OH－)减小，c(OH－)来源于水的电离。②Na2CO3溶液中存在水解反应：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，加入NaHSO4时