2020年高考化学一轮总复习 离子反应2课件 新人教版

第二节离子反应考向一电解质及其电离【通考点·融会贯通】电解质概念及判断的正确理解:(1)研究对象:化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。(2)导电的本质:电解质自身发生电离。本身电离而导电的化合物才是电解质,如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但它们属于非电解质。(3)电解质导电认识三误区:①电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等。②能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。③电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解度大小没有直接关系。如碳酸钙,溶解度小,溶液导电性差,但属于强电解质。(4)决定导电能力强弱的因素单位体积内离子数目及所带电荷的多少。离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液导电能力越强。(5)电解质与导电的关系①强碱、盐等:固态时,存在阴阳离子,但不能自由移动,故不能导电;溶于水或熔化时电离出自由移动的离子,故能导电。②酸:固态或液态时,只有分子,没有离子,故不导电;溶于水时,在水分子的作用下电离出自由移动的离子,故能导电。③活泼金属氧化物:熔化时能自身发生电离,产生自由移动的离子,故能导电。【通考题·触类旁通】角度1电解质相关概念及判断1.下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH【解析】选A。CaCO3属于强电解质,Al为单质,既不是电解质,也不是非电解质,B错误;H2O为弱电解质,C错误;CH3COONH4为强电解质,D错误。2.(2019·大连模拟)下列说法中正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L-1一元酸溶液H+浓度为0.5mol·L-1④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥【解析】选C。①电解质的强弱与溶解度无关,不溶于水的盐可能是强电解质,如硫酸钡,①错误;②电解质的强弱与溶解度无关,可溶于水的盐可能是弱电解质,如醋酸铅,②错误;③0.5mol·L-1一元酸溶液H+浓度不一定为0.5mol·L-1,如醋酸,③错误;④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度,H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关,与电解质的强弱无关,④错误;⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子,⑤正确;⑥酸在熔融状态时均不导电,只有溶于水时才导电,⑥错误。角度2电离方程式及物质的导电性3.(2019·连云港模拟)下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()A.Na2CO3溶于水:Na2CO3====+B.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3====Al+H2O+H+C.NaHS溶于水HS-的电离:HS-+H2OH2S+OH-D.NaHSO4加热熔化:NaHSO4====Na++HS22Na23CO2O4O【解析】选D。A项应为Na2CO3====2Na++;B项应用可逆号“”,C项为HS-的水解。23CO4.(2019·上海模拟)用如图所示的装置分别进行如下导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是()A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气【解析】选C。首先依据信息书写化学方程式:Na2SO3+Cl2+H2O====Na2SO4+2HCl、AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3、4HI+O2====2H2O+2I2、2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O,分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况,由此可知导电性分别增强、不变、减弱、不变。5.下列解释事实的方程式不正确的是()A.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3====Na++H++CB.25℃时,测0.1mol·L-1氨水的pH为11:NH3·H2O+OH-4NHC.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu+Cl2↑D.NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:+H2OH2SO3+OH-、H++3HSO3HSO23SO【解析】选A。NaHCO3在水溶液中电离时,电离方程式应为NaHCO3====Na++、H++,A项错误;25℃时,0.1mol·L-1氨水的pH为11,说明NH3·H2O为弱碱,故其电离为不完全电离,B项正确;用氯化铜溶液做导电实验,是氯化铜在水溶液中发生了电解,CuCl2Cu+Cl2↑,C项正确;NaHSO3为弱酸的酸式盐,既电离,又水解,D项正确。3HCO3HCO23CO3HSO【加固训练】(2019·保定模拟)同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是()A.bacB.a=b=cC.cabD.bca【解析】选A。金属导体随温度升高导电能力减弱;强电解质不存在电离平衡,升高温度,溶液中的离子浓度不变,导电能力不变;弱电解质存在电离平衡,升高温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中的离子浓度增大,随温度的升高,弱电解质的导电能力增加得最多。考向二离子反应离子方程式【通考点·融会贯通】1.连续型离子方程式的判断与书写方法指反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。举例:1.连续型离子方程式的判断与书写方法指反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。举例:(1)可溶性多元弱酸与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:碱过量:CO2+2OH-====+H2O;碱不足:CO2+OH-====。23CO3HCO(2)多元弱酸与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中:NaAlO2过量:2Al+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+;NaAlO2不足:Al+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+。2O23CO2O3HCO(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸:盐酸不足:+H+====;盐酸过量:+2H+====CO2↑+H2O。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量:Al3++3OH-====Al(OH)3↓;强碱过量:Al3++4OH-====Al+2H2O。23CO23CO3HCO2O(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量:Al+H++H2O====Al(OH)3↓;强酸过量:Al+4H+====Al3++2H2O。(6)Fe与稀硝酸溶液反应Fe过量:3Fe+2+8H+====3Fe2++2NO↑+4H2O;稀硝酸过量:Fe++4H+====Fe3++NO↑+2H2O。2O2O3NO3NO2.先后型离子反应方程式的书写与判断方法一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。举例:(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足:H++OH-====H2O;NaOH过量:+H++2OH-====NH3·H2O+H2O。4NH(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足:8H++2+6I-====4H2O+3I2+2NO↑;HI过量:Fe3++12H++3+10I-====Fe2++5I2+6H2O+3NO↑。3NO3NO(3)向含有OH-、、Al的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依次为OH-+H+====H2O;Al+H++H2O====Al(OH)3↓;+H+====、+H+====CO2↑+H2O;Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O。23CO2O2O23CO3HCO3HCO(4)向含有H+、Al3+、的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应的离子方程式依次为H++OH-====H2O;Al3++3OH-====Al(OH)3↓;+OH-====NH3·H2O;Al(OH)3+OH-====Al+2H2O。4NH4NH2O3.配比型离子反应方程式的书写与判断方法当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足),跟用量有关。举例:(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足:Ca2+++OH-====CaCO3↓+H2O;②NaOH过量:Ca2++2+2OH-====CaCO3↓+2H2O+。3HCO3HCO23CO(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应①NaHCO3不足:+OH-+Ca2+====CaCO3↓+H2O;②NaHCO3过量:Ca2++2OH-+2====CaCO3↓++2H2O。23CO3HCO3HCO(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1Ba2++OH-+H++====BaSO4↓+H2O,此时溶液呈碱性;24SO②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2Ba2++2OH-+2H++====BaSO4↓+2H2O,此时溶液呈中性,若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液,离子方程式为+Ba2+====BaSO4↓。24SO24SO(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶13Ba2++3+2Al3++6OH-====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓;②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2+Al3++2+2Ba2++4OH-====NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓。24SO24SO4NH【通考法·一通百通】1.离子方程式正误判断的基本思路2.“四两”破千题——离子方程式正误判断的审题要点【通考题·触类旁通】角度1基础型离子方程式的正误判断1.(2018·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:+CaSO4CaCO3+23CO24SOB.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I+6H+====I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)3====2Fe+3Cl-+4H++H2OD.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑3O24O通电====【解析】选A。A项,CaSO4固体在离子方程式中不能拆开,与CaSO4电离出的Ca2+可结合成更难溶的CaCO3,符合沉淀溶解平衡的移动,正确;B项,不符合得失电子守恒以及电荷守恒,错误;C项,碱性溶液中不可能生成H+,错误;D项,电解NaCl溶液,阴极为H+放电,但是H+来自于水,而水为弱电解质,在写离子方程式时不可拆开,故应写成:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,错误。23CO通电====2.(2019·西安模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O====Al(OH)3↓+3H+C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O====2Na++2OH-+O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O3HCO【解析】选D。A项,MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,错误;B项明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,错误;C项,Na2O2溶于水产生O2:2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑,错误;D项,Ca(HCO3)2溶液与少量Na