2020年高考化学一轮总复习 化学反应速率及影响因素1课件 新人教版

第七章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率及影响因素一、化学反应速率1.表示方法用______________________________________________来表示。单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加2.表达式v=___,单位:____________________________,如密闭容器中,合成氨的反应N2+3H22NH3,开始时c(N2)=8mol·L-1,2min后c(N2)=4mol·L-1,则用N2表示该反应的反应速率为:v(N2)=_________________。ctmol·L-1·s-1或mol·L-1·min-12mol·L-1·min-13.化学反应速率与化学计量数的关系:对于已知反应mA(g)+nB(g)====pC(g)+qD(g),其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示,当单位相同时,化学反应速率的数值之比等于___________之比,即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=___________。化学计量数m∶n∶p∶q【微点拨】(1)用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质,不适用于固体和纯液体。(2)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率,而不是瞬时反应速率。二、外界因素对化学反应速率的影响1.内因(主要因素):_____________________。参加反应的物质的性质2.外因3.理论解释—有关碰撞理论(1)有效碰撞:能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子:能够发生有效碰撞的分子。(3)活化能:活化分子比普通分子所高出的能量。活化能越小,普通分子就越_____变成活化分子。如图所示:反应的活化能是__,反应热是_____。容易E1E1-E2(4)活化分子、有效碰撞与化学反应速率的关系【微点拨】活化能降低→普通分子变成活化分子→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增多→反应速率加快。1.(RJ选修4·P24改编)在恒容的容器中发生反应A(s)+B(g)2C(g)。则下列措施肯定能使反应速率加快的是()①升高温度②增大B的浓度③将A粉碎研细④充入惰性气体A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④【解析】选A。在恒容的容器中充入惰性气体并没有增大反应各物质的浓度,对反应速率没有影响,A正确。2.(RJ选修4·P24改编)对于反应4A+2B====3C,下列说法中正确的是()A.某温度时,化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示,其数值都相同B.其他条件不变时,降低温度,化学反应速率减小C.其他条件不变时,增大压强,化学反应速率一定加快D.若增大或减小A的物质的量,化学反应速率一定会发生明显的变化【解析】选B。A,对于该反应,用不同的反应物或生成物表示的反应速率,其数值不相同,A错;C,如果反应物、生成物都不是气体,则增大压强对化学反应速率无影响,C错;D,若A是固体或液体,增大或减小A的物质的量,对化学反应速率没有明显影响,D错。3.(RJ选修4·P24改编)改变外界条件可以影响化学反应速率,针对H2(g)+I2(g)2HI(g),其中能使活化分子百分数增加的是()①增大反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A.①②B.②③C.①④D.③④【解析】选D。增大反应物浓度,单位体积内活化分子数目增加,即活化分子的浓度增大,反应速率加快,但活化分子百分数不变,①错误;增大气体的压强,容器的体积缩小,相当于增大浓度,单位体积内活化分子数目增加,但活化分子百分数不变,②错误;升高体系的温度,部分普通分子变成活化分子,单位体积内活化分子的数目及百分数均增加,③正确;使用催化剂,降低了活化能,单位体积内活化分子的数目及百分数均增加,④正确。