2020年高考化学一轮复习 第一章 高考热点微专题系列（一）课件 新人教版

高考热点微专题系列(一)破解溶解度曲线审题障碍【典题精析·晓一通百】【典题】已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质,可用重结晶法提纯D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2【精析】因NaCl的溶解度受温度的影响不大,所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体,A正确;因MgCl2能够水解,水解产生了氢氧化镁和氯化氢,加热水解平衡正向移动,氯化氢易挥发,所以将MgCl2溶液蒸干得到的固体为氢氧化镁,B错误;因Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大,NaCl的溶解度受温度影响较小,所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质,可用重结晶法提纯,C正确;反应MgCl2+2NaClO3====Mg(ClO3)2+2NaCl中因为NaCl溶解度小而从溶液中析出,使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行,D正确。答案:B【答题策略·思睿观通】1.固体溶解度概念:在一定温度下,某固体物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。计算:固体物质溶解度mS100gm溶质溶剂＝。影响溶解度大小的因素:(1)内因:物质本身的性质(由结构决定)。(2)外因:①溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。②温度的影响:升温,大多数固体物质的溶解度增大,少数物质却相反,如Ca(OH)2;温度对NaCl的溶解度影响不大。2.气体的溶解度概念:通常指该气体(其压强为101kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积,常记为1∶x。影响因素:气体溶解度的大小与温度和压强有关,温度升高,溶解度减小;压强增大,溶解度增大。3.溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度:温度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)曲线法4.利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法(1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法;若NaCl溶液中含有KNO3,应采取蒸发结晶,趁热过滤的方法。(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法;若KNO3溶液中含有NaCl,应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。【类题精练·触类旁通】高氯酸铵可用作火箭推进剂,实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图),其实验流程如下:(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)(1)80℃时浸取液冷却至0℃过滤,滤渣的主要成分为________(写化学式)。(2)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为_________________。【解析】(1)80℃时浸取液主要含有NaClO4和NaCl,NaClO4溶解度受温度影响较大,而NaCl受温度影响很小,当冷却至0℃时,NaClO4会因温度降低溶解度减小而析出,所以滤渣中主要物质是NaClO4。(2)反应器中含有NaClO4,加入氯化铵饱和溶液后,根据不同物质的溶解度相对大小关系,可知溶解度最小的NH4ClO4首先结晶析出,发生反应的离子方程式为+====NH4ClO4↓。4NH4ClO答案:(1)NaClO4(2)+====NH4ClO4↓4NH4ClO