2020年高考化学一轮复习 第五章 规范答题赢满分系列（六）课件 新人教版

规范答题赢满分系列(六)滴定终点的判断【通方法·融会贯通】正确选择指示剂→颜色发生变化→半分钟内不恢复(1)正确选择指示剂:①石蕊不能用作中和滴定的指示剂,因其颜色变化不明显。②并不是所有的滴定都需另加指示剂,有的反应物本身就是指示剂,如用标准的Na2SO3滴定KMnO4溶液时,KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。(2)颜色发生变化:滴入最后一滴××溶液,颜色如何变化,从什么颜色变成什么颜色,叙述要准确、严谨。(3)半分钟内不恢复:如果变色后又恢复说明反应并没有进行完全,还需要继续滴定。【通典例·一通百通】【典题】(2017·全国卷Ⅱ节选)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。Ⅱ.酸化,滴定将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2+I2====2I-+)。取100.00mL水样经固氧、酸化后,用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定,以__________作指示剂,终点现象为____________________。223SO246SO【标准答案】淀粉溶液当最后一滴标准液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化【答题模板】滴定终点判断的答题模板:当滴入最后一滴液体时,溶液由×××色变为×××色,且半分钟内不发生变化。(如果最后有色,通常要保证半分钟内颜色不发生变化,如果最后为无色,通常要求半分钟内不恢复为原来的颜色)【通好题·触类旁通】1.20mL0.1000mol·L-1氨水用0.1000mol·L-1的盐酸滴定,滴定曲线如下图,下列说法正确的是()A.该中和滴定适宜用酚酞作指示剂B.两者恰好中和时,溶液的pH=7C.达到滴定终点时,溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.当滴入盐酸达30mL时,溶液中c()+c(H+)=c(Cl-)4NH【解析】选C。A.恰好反应时生成的氯化铵水解,溶液显酸性,该中和滴定适宜用甲基橙作指示剂,错误;B.两者恰好中和时生成的氯化铵水解,溶液显酸性,溶液的pH7,错误;C.达到滴定终点时生成氯化铵,铵根水解,根据质子守恒可知溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),正确;D.当滴入盐酸达30mL时,根据电荷守恒可知溶液中c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),错误。4NH2.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数,一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定终点的现象是_______________。【解析】以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+,通过Fe3+与KSCN显色反应来判断滴定终点。答案:当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准溶液,溶液变为红色,且半分钟内不褪色3.实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度,通常用纯净的Na2CO3(无水)配成溶液进行滴定,具体操作是称取wg无水Na2CO3装入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。锥形瓶中应加入几滴指示剂,由于CO2溶解在溶液中会影响溶液pH,为准确起见,滴定终点宜选择pH在4～5之间,则在中学化学里学过的几种指示剂中应选用__________,当滴定至溶液由________色变成________________________________时,即表示到达终点。【解析】Na2CO3与HCl反应生成NaCl使水溶液呈中性,但由于CO2溶解在溶液中会影响pH,使溶液的pH小于7,故应选择变色范围pH小于7的酸碱指示剂。答案:甲基橙黄橙色且半分钟内不变色4.亚硝酸钠固体含量的测定:已知NaNO2+KMnO4+H2SO4→NaNO3+MnSO4+K2SO4+H2O,现称取4.000g待测亚硝酸钠固体,溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定:(1)KMnO4标准溶液应盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。(2)判断滴定终点的方法是______________。【解析】(1)KMnO4溶液具有强氧化性,能腐蚀橡胶管,所以不能用碱式滴定管,应用酸式滴定管。(2)KMnO4溶液显紫色,开始加入时迅速反应,溶液仍显无色,当亚硝酸钠完全反应时再滴入KMnO4溶液后溶液显紫色。答案:(1)酸式(2)滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液颜色由无色变为紫色,且半分钟内颜色不改变,说明达到滴定终点5.(2019·朝阳模拟)某校合作学习小组的同学设计用甲酸钠法制取保险粉(Na2S2O4)并测定其纯度。产品中Na2S2O4的质量分数的测定,其实验步骤如下:Ⅰ.准确称取ag产品放入锥形瓶中,加入适量的水使其溶解,然后加入足量甲醛,充分反应;Ⅱ.再滴加几滴淀粉溶液,用cmol·L-1的标准I2溶液滴定,至终点时,消耗VmLI2溶液。实验中涉及的反应有:Na2S2O4+2HCHO+H2O====NaHSO3·CH2O+NaHSO2·CH2O;NaHSO3·CH2O+2I2+2H2O====NaHSO4+HCHO+4HI。①步骤Ⅱ滴定至终点的现象是_________________。②产品中Na2S2O4的质量分数为________(用含a、c、V的代数式表示)。【解析】①步骤Ⅱ中用淀粉溶液作指示剂,在滴定结束之前,溶液中碘不足,溶液为无色,当碘单质过量后,溶液中的淀粉与碘单质显示蓝色,所以滴定至终点的现象为:溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪去。②由方程式Na2S2O4+2HCHO+H2O====NaHSO3·CH2O+NaHSO2·CH2O;NaHSO3·CH2O+2I2+2H2O====NaHSO4+HCHO+4HI可得关系式:1molNa2S2O4～2molI2,所以产品中Na2S2O4的质量分数==(174cV×10-3/2a)×100%。3Vc101742a答案:①溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪去②(174cV×10-3/2a)×100%