2020年高考化学一轮复习 第四章 规范答题赢满分系列（四）课件 新人教版

规范答题赢满分系列(四)气体性质的检验【通方法·融会贯通】一、常见气体的检验原则1.实验现象明显;2.可操作性强、操作简单;3.环保、成本低。二、常见气体的检验方法1.酸性气体的检验2.碱性气体的检验(NH3)3.还原性气体的检验4.强氧化性气体的检验【通典例·一通百通】【典例】(2019·重庆模拟改编)某兴趣小组的同学在学习浓硫酸性质时,发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。他们对气体的成分很感兴趣,有的同学认为气体只含有SO2,也有的同学认为还应该含有H2;请你帮他们设计实验验证所产生的气体的成分______________________________。【标准答案】将气体先通入含有少量酸性KMnO4的溶液,若观察到溶液褪色,说明有SO2。再通入含有过量KMnO4的溶液,最后用试管收集气体,若KMnO4溶液的颜色不变,试管中收集到气体,则气体为SO2、H2的混合物【答题模板】操作和试剂[将气体通入×××溶液或把×××试纸靠近集气瓶口(或伸入集气瓶内)等]→现象(可观察到×××现象)→结论(说明该气体为×××或含有×××气体)【关键警示】(1)答题关键词:将气体通入,加入试剂、现象、结论。(2)答题步骤:①将气体通入某种溶液;②根据性质选择合适的试剂;③准确完整地描述反应现象;④根据现象得出结论或判断。【通好题·触类旁通】1.(2019·佛山模拟)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,广泛用于污水处理,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是____________________________。【解析】题目要求检验W焙烧后产生的气体含有SO2,因此可以用品红溶液进行检验,若通入品红溶液后,可使品红褪色,再加热,溶液红色又可恢复,则说明含有SO2。答案:将W焙烧后产生的气体通入品红溶液,使品红褪色,再加热,溶液又恢复为红色,则说明含有SO22.为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳,某课外兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置:根据装置回答问题:(1)A装置的作用是___________________。(2)实验后怎样处理尾气________,发生反应的化学方程式为___________________。(3)若实验时观察到___________________________,则证明原气体中一定含有一氧化碳。【解析】(1)除去混合气体的CO2时,可先将混合气体通入盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中,故A装置的作用是吸收CO2,以排除对下面实验的干扰。(2)CO有毒,故将CO点燃生成CO2才能排放到空气中。(3)CO还原CuO的实验现象是黑色粉末变成红色,产物使澄清石灰水变浑浊,故利用这一现象来证明原气体中一定含有CO。答案:(1)吸收CO2(2)点燃2CO+O22CO2(3)B中无明显现象,装置C中黑色粉末变成光亮的红色,D中澄清石灰水变浑浊点燃====3.(新题预测)为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究:【查阅资料】2KNO32KNO2+O2↑Fe(NO3)2FexOy+NO2↑+O2↑实验一:探究Fe(NO3)2热分解固体产物中铁元素的价态。实验二:探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。△====△该组同学进行了如下实验,请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用品:浓硫酸、4mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1BaCl2溶液、带火星的木条、0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液、蒸馏水。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量Fe(NO3)2固体于试管中,加热分解________________________________,说明分解产生的气体中含有NO2步骤2:将产生的气体依次通过盛有足量____________、浓硫酸的洗气瓶,______在最后一个出口检验______________________________________,说明分解产生的气体中含O2【解析】Fe(NO3)2受热分解产生的气体产物中,NO2是红棕色气体,O2是无色气体,有红棕色气体产生,就能说明分解产物中含有NO2,由于NO2有毒,且易与水反应生成能与O2反应的NO,因此步骤2中应该先将多余的NO2用NaOH溶液吸收,再用浓硫酸干燥,在最后一个出气口用带火星的木条检验,若带火星木条复燃,说明分解产生的气体中含有O2。答案:有红棕色气体产生(其他合理表述也可)4mol·L-1NaOH溶液用带火星的木条带火星的木条复燃【加固训练】某无色混合气体中可能含有乙烯、二氧化碳、二氧化硫和氧气,为确定其中一定含有二氧化碳、二氧化硫,甲、乙两位同学分别设计了下述实验方案,并都认为:如果观察到的现象与自己设计的方案一样,就可确认无色气体中一定含有二氧化碳和二氧化硫。(1)方案甲:(2)方案乙:试用简要语言评价上述各实验方案是否严密?并说明原因。(1)方案甲:__________________;(2)方案乙:______________________。【解析】因混合气体中可能含C2H4、CO2、SO2、O2,当混合气体通过酸性高锰酸钾溶液和溴水而分别使之褪色时,可能是C2H4,也可能是SO2反应引起的,不能确定一定含SO2,因此甲方案设计不严密。而上述混合气体中能使品红溶液褪色的只有SO2,且品红溶液颜色变浅而不是褪色,说明SO2完全被吸收,再使澄清的石灰水变浑浊,说明一定含有CO2。答案:(1)不严密,有乙烯的干扰(2)严密,上述气体中只有SO2能使品红溶液褪色,通过足量品红溶液后,除去二氧化硫,剩余气体能使澄清石灰水变浑浊,则一定有CO2存在