2020年高考化学 刷题仿真模拟（2）课件

一、选择题(每题6分，共42分)7．(2019·广东韶关市高三调研)化学与生活密切相关，下列有关物质与用途的因果关系错误的是()A．Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，所以可用于制备红色颜料铁红B．NaClO溶液具有强氧化性，所以可用于生活环境的消毒C．NH4Cl溶液呈酸性，所以可用于除去钢板上的铁锈D．KMnO4溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土作水果保鲜剂答案A答案解析Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，可用Fe(OH)3胶体净水，而利用Fe(OH)3分解生成Fe2O3，制备红色颜料铁红，故A错误；NaClO中Cl元素化合价为＋1价，NaClO溶液具有强氧化性，所以可用于生活环境的消毒，故B正确；因为NH4Cl水解使得NH4Cl溶液显酸性，所以可用于除去钢板上的铁锈，故C正确；乙烯是果实的催熟剂，KMnO4溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土吸收乙烯，作水果保鲜剂，故D正确。解析8．(2019·福建漳州高三质检)下列说法正确的是()A．2­甲基丁烷也称异丁烷B．光照下，1molCH4与4molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4C．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯杂质D．甲苯的结构简式为，分子内所有原子不可能在同一平面上答案D答案解析2­甲基丁烷也称异戊烷，故A错误；光照下，1molCH4与4molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是HCl，故B错误；若用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的乙烯，乙烯会被氧化为二氧化碳气体，甲烷中混进了新的杂质气体，故C错误；甲苯的结构简式为，因为有甲基，分子内所有原子不可能在同一平面上，故D正确。解析9．(2019·陕西咸阳高三一模)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温下，4.6gNO2气体中含有的分子数为0.1NAB．常温常压下，22.4LSO2中含有的分子数小于NAC．0.1mol氯气参加反应时转移的电子数为0.2NAD．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1NA答案B答案解析4.6gNO2气体的物质的量为0.1mol，而NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子数减小，则小于0.1NA个，故A错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物质的量小于1mol，则分子数小于NA个，故B正确；氯气反应后的价态不明确，故其转移的电子数无法确定，故C错误；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得胶粒的个数小于0.1NA个，故D错误。解析10．(2019·北京朝阳高三一模)2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是()A．元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族B．原子半径比较：甲乙SiC．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D．推测乙可以用作半导体材料答案C答案解析甲为Ga，位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族，故A正确；电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲乙Si，故B正确；非金属性C大于Ge，则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4，故C错误；乙为Ge，位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。解析11．(2019·深圳市高三调研)用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是()A．通入HCl可以抑制CuCl2的水解B．先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D．装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液答案D答案解析通入HCl抑制Cu2＋水解，故A正确；先滴入浓硫酸，促使HCl挥发出来，再点燃c处酒精灯，故B正确；硬质玻璃管内部HCl遇水蒸气出现白雾，故C正确；若上层为苯，下层为NaOH溶液，装置d中会倒吸，应上层为NaOH溶液，下层为CCl4，故D错误。解析12．(2019·湖南教考联盟一诊)中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池——“铝－石墨”双离子电池，电池总反应为Al＋xC＋Li＋＋PF－6充电放电LiAl＋CxPF6。下列有关该电池的说法正确的是()A．放电时，PF－6向正极移动B．放电时，负极反应为Al－3e－===Al3＋C．充电时，两个电极增加的质量相等D．充电时，阳极反应为xC＋PF－6－e－===CxPF6答案D答案解析放电时，原电池负极反应为LiAl－e－===Al＋Li＋(它可向正极移动)，正极反应为CxPF6＋e－===xC＋PF－6(它可向负极移动)，故A、B错误；充电时电解池阳极反应为xC＋PF－6－e－===CxPF6，阴极反应为Al＋Li＋＋e－===LiAl，两极转移电子的物质的量虽然相等，但增加的质量不相等，故C错误、D正确。解析13．(2019·石家庄高三质检)常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A．曲线L1表示lgcM＋cMOH与pH的变化关系B．Ka(HA)＝1×10－5.5C．a点时两溶液中水的电离程度相同D．0.01mol·L－1MA溶液中存在：c(M＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)答案C答案解析MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液pH逐渐增大，M＋浓度逐渐减小，MOH的浓度逐渐增大，则lgcM＋cMOH的值逐渐减小，则曲线L1表示lgcM＋cMOH与pH的变化关系，故A正确；曲线L2表示lgcA－cHA与pH的关系，lgcA－cHA＝0时，cA－cHA＝1，此时pH＝5.5，c(H＋)＝1×10－5.5mol/L，则Ka(HA)＝cH＋·cA－cHA＝c(H＋)＝1×10－5.5，故B正确；a点溶液的pH7，对于曲线解析L2，由于A－水解导致溶液呈碱性，促进了水的电离；而对于曲线L1，MCl溶液呈酸性，a点时呈碱性，说明MOH的电离程度大于M＋的水解程度，抑制了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，故C错误；曲线L1中，lgcM＋cMOH＝0时，cM＋cMOH＝1，Kb(MOH)＝c(OH－)1×10－51×10－5.5，根据Kh＝KwKa或Kb可知，电离平衡常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度A－M＋，则MA溶液呈碱性，则c(OH－)c(H＋)、c(M＋)c(A－)，溶液中离子浓度大小为：c(M＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)，故D正确。解析二、非选择题(一)必考题(共43分)26．(2019·福建南平高三质检)(14分)元素铬(Cr)在自然界主要以＋3价和＋6价存在。(1)＋6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式为：3SO2－3＋Cr2O2－7＋8H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋4H2O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。(2)工业上利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是____________。②水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是________。③浸出液的主要成分为Na2CrO4，加入Na2S反应后有Na2SO4生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为____________________________________。(3)常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，若要使Cr3＋完全沉淀，pH为________[c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1可认为完全沉淀]。(4)以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO2－4＋2H＋===Cr2O2－7＋H2O)。①阳极的电极反应式为_____________________。②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由amol变为bmol，则生成重铬酸钠的物质的量为__________mol。答案(1)1∶3(2)①将铬铁矿粉碎(或其他合理措施)②过滤③8CrO2－4＋3S2－＋20H2O===8Cr(OH)3↓＋3SO2－4＋16OH－(3)5(或≥5)(4)①2H2O－4e－===O2↑＋4H＋(或4OH－－4e－===O2↑＋2H2O)②a－b2答案解析(1)还原剂为SO2－3，氧化剂为Cr2O2－7，离子反应方程式为：3SO2－3＋Cr2O2－7＋8H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋4H2O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3。(2)①影响化学反应速率的因素：物质的表面积大小，表面积越大，反应速率越快。为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是：将铬铁矿粉碎(或其他合理措施)。②可用过滤分离固体和液体，水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是过滤。③Na2CrO4将Na2S氧化成Na2SO4，由得失电子守恒和质量守恒，操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：8CrO2－4＋3S2－＋20H2O===8Cr(OH)3↓＋3SO2－4＋16OH－。解析(3)Ksp[Cr(OH)3]＝c(Cr3＋)·c3(OH－)，若c(Cr3＋)＝10－5mol·L－1时，c(OH－)＝310－3210－5mol·L－1＝10－9mol·L－1，常温时c(H＋)＝10－5mol·L－1，pH＝5(或≥5)。解析(4)①电解池中阳极发生氧化反应，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋(或4OH－－4e－===O2↑＋2H2O)。②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由amol变为bmol，则溶液中移动的电荷为(a－b)mol，所以外电路中转移的电子为(a－b)mol，阳极的电极反应为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，则阳极生成的氢离子为(a－b)mol，已知：2CrO2－4＋2H＋===Cr2O2－7＋H2O，所以阳极消耗的CrO2－4为(a－b)mol，则生成重铬酸钠的物质的量为a－b2mol。解析27．(2019·山东泰安高三质检)(14分)某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。Ⅰ.探究氯化亚铁与氧气反应的产物已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应：12FeCl2＋3O2=====△2Fe2O3＋8FeCl3、4FeCl2＋3O2=====△2Fe2O3＋4Cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。(1)实验装置的合理连接顺序为：A→__________→D，装置E的作用是________________。(2)控制在500℃下发生反应，一段时间后，B中反应剩余固体的成分可能是________或________(填化学式)。设计实验对上述剩余固体的成分进行验证：______________________。(3)实验室保存1mol·L－1的FeCl3溶液，应控制溶液的pH不大于________。[已知：Fe(OH)3的Ksp为1×10－39]Ⅱ.卤素化合物之间反应实验条件控制的探究(4)室温下，KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表：试管标号12340.20mol·L－1KI溶液/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol·L－1H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00①该组实验的目的是________________________________________；②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式：____________________