2020年高考化学 刷题1+1（2019高考题+2019模拟题）阶段检测（2）课件

一、选择题(每题3分，共48分)1．(2019·河南南阳高三期末)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列有关叙述错误的是()A．雾和霾的分散质不同，分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案C答案解析雾的分散质是细小的小水滴，分散剂是空气，霾的分散质是固体小颗粒，分散剂是空气，A正确；由图示可知大气中的HNO3和H2SO4分别与NH3反应生成的NH4NO3和(NH4)2SO4的固体颗粒物形成雾霾，B正确；NH3是形成无机颗粒物时消耗的反应物而不是催化剂，C错误；铵态氮肥在施用或保存过程中会产生NH3，雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。解析2．(2019·江西南康中学高三模拟)中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是()选项古诗文化学知识A《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”利用焰色反应B《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。”强水为氢氟酸选项古诗文化学知识C《诗经·大雅·绵》：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。”糖类均有甜味D《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高答案A答案解析钠的焰色反应是黄色的，钾的焰色反应是紫色的，通过“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”可判断该鉴别方法利用了焰色反应，故A正确；玻璃中的二氧化硅能与氢氟酸反应，由“惟玻璃可盛”可判断，强水不可能是氢氟酸，故B错误；糖类不一定都有甜味，例如淀粉属于多糖，没有甜味，故C错误；铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故D错误。解析3．(2019·广州高三调研测试)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3.3]庚烷()是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是()A．与甲苯(C7H8)互为同分异构体B．1mol该化合物完全燃烧时消耗10molO2C．所有碳原子均处同一平面D．一氯代物共有3种(不含立体异构)答案B答案解析该有机物的分子式为C7H12，与甲苯(C7H8)不互为同分异构体，A错误；根据C7H12＋10O2=====点燃7CO2＋6H2O可知，1mol该化合物完全燃烧时消耗10molO2，B正确；该化合物中碳原子均为饱和碳原子，因此所有碳原子不可能处同一平面，C错误；该有机物为对称结构，其一氯代物有2种，D错误。解析4．(2019·福建三明高三期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A．加酚酞呈浅红色的溶液中：Ba2＋、K＋、HCO－3、NO－3B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Ca2＋、Na＋、Cl－、HS－C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Mg2＋、Fe3＋、Cl－、NO－3D．无色透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SiO2－3、CH3COO－答案A答案解析加酚酞呈浅红色的溶液呈弱碱性，Ba2＋、K＋、HCO－3、NO－3之间不反应，在弱碱性溶液中能够大量共存，A正确；由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液呈酸性或碱性，HS－与H＋产生H2S气体，和OH－会发生反应产生S2－及水，在溶液中不能大量共存，B错误；加入铝粉能放出氢气的溶液可能呈酸性或强碱性，Mg2＋、Fe3＋与OH－反应，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成H2，C错误；Cu2＋为有色离子，在无色溶液中不能大量存在，Al3＋、Cu2＋与SiO2－3发生相互促进的水解反应，在溶液中也不能大量共存，D错误。解析5．(2019·广东揭阳高三期末)下列有关实验装置或实验现象，能达到预期目的的是()A．利用图1用于配制0.10mol·L－1NaOH溶液B．利用图2用于测定中和热C．利用图3所示装置收集HClD．利用图4所示装置制取少量NH3答案D答案解析容量瓶用于配制溶液，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故A错误；图2装置中缺少环形玻璃搅拌棒，故B错误；HCl密度比空气大，图3装置收集时应从长管通入，故C错误；图4装置为固液反应不加热装置，可用于实验室制取少量NH3，故D正确。解析6．(2019·河南滑县高三调研)CO可以消除N2O对大气的污染，发生反应为CO＋N2O===N2＋CO2，其反应经历两步反应：①N2O＋Fe＋===N2＋FeO＋(慢)；②FeO＋＋CO===CO2＋Fe＋(快)。已知：较慢的一步反应控制化学总反应的速率，下列说法正确的是()A．其他条件相同，CO的浓度越大，总反应速率越大B．Fe＋的作用是改变反应途径，FeO＋是中间产物C．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应D．若转移1mol电子，则处理11.2LN2O答案B答案解析化学总反应速率由反应①决定，上述总反应速率与CO浓度无关，A错误；Fe＋参与反应，最终又生成了Fe＋，它是催化剂，FeO＋是反应①的产物，是反应②的反应物，它属于中间产物，B正确；反应②是氧化还原反应，C错误；没有指明“标准状况”，不能用22.4L·mol－1求气体体积，D错误。解析7．(2019·A10联盟高三段考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．NH3通入NaClO溶液中被氧化成N2：3ClO－＋2NH3===N2＋3Cl－＋3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O答案C答案解析CO2与CaCl2溶液不反应，A错误；氧化亚铁是金属氧化物不能拆，B错误；NaClO氧化NH3生成N2、氯化钠和水，反应的离子方程式为3ClO－＋2NH3===N2＋3Cl－＋3H2O，C项正确；碳酸氢钠溶液中加少量Ba(OH)2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3，D错误。解析8．(2019·湖南邵东创新实验学校高三月考)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()A．反应CH4＋H2O=====催化剂△3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2OC．电池工作时，CO2－3向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3答案D答案解析1molCH4→CO，碳元素化合价由－4→＋2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，故A错误；电极A上H2参与的反应式应为：H2＋CO2－3－2e－===CO2＋H2O，故B错误；根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；O2在B极得电子，其电极反应式：O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3，故D正确。解析9．(2019·合肥市高三期末)下列叙述或书写正确的是()A．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，则相同条件下，2molHF气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol－1C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2OΔH＝－57.4kJ·mol－1D．500℃、30MPa时，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1，在此条件下将1.5molH2和过量N2充分反应，放出热量19.3kJ答案B答案解析从热化学方程式H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1可知，反应放热，即1mol氢气和1mol氟气的总能量大于2molHF气体的总能量，故A错误；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，水由气体变为液体要放出热量，即氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol－1，故B正确；热化学方程式没有标明物质的聚集状态，故C错误；由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化为氨气，所以放出的热量小于19.3kJ，故D错误。解析10．(2019·山东济宁高三期末)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A．1molSO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSO－3与SO2－3粒子的物质的量之和为NAB．0.2molNO和0.1molO2充分反应后，混合物的分子数为0.2NAC．64g铜丝加热下在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为NAD．1L1mol·L－1Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目为2NA答案C答案解析1molSO2溶于足量水，发生反应：SO2＋H2OH2SO3，亚硫酸属于弱电解质，在水溶液中分步电离，根据物料守恒有SO2、H2SO3、HSO－3与SO2－3粒子的物质的量之和为1mol，其数目之和为NA，故A错误；0.2molNO和0.1molO2充分反应后，由于化学平衡2NO2N2O4的存在，所以混合物的分子数小于0.2NA，故B错误；64g铜的物质的量为1mol，而铜和硫反应2Cu＋S=====△Cu2S后Cu由0价变为＋1价，故1mol铜失去NA个电子，故C正确；因ClO－部分水解生成HClO，故溶液中含ClO－的数目小于2NA，故D错误。解析11.(2019·湖南长沙高三模拟)乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中错误的是()A．分子式为C12H22O2B．能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应C．1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOHD．1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol答案A答案解析乙酸橙花酯的分子式为C12H20O2，故A错误；由于乙酸橙花酯分子含有碳碳双键，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应，含有酯基能发生取代反应，故B正确；1mol该有机物含有1mol酯基，所以1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH，故C正确；1mol该有机物含有2mol碳碳双键，所以1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，故D正确。解析12．(2019·百师联盟高三调研)第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是()A．简单离子半径：XYZWB．Y元素形成的单质存在同素异形体C．气态氢化物的稳定性：ZWYD．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性答案B答案解析四种溶液的物质的量浓度为0.010mol·L－1，根据图像，W对应溶液的pH＝2，说明W对应最高价氧化物的水化物为一元强酸，元素位于第三周期，即W为Cl；X对应溶液的pH＝12，则X对应最高价氧化物的水化物为一元强碱，即X为Na；Z对应水溶液的pH2，即Z对应的最高价含氧酸为二元强酸，即Z为S；Y对应的水溶液为酸性，由于H2SiO3难溶于水，故Y只能为P。离子半径大小顺序是P3－S2－Cl－Na＋，故A错误；Y为P，P单质有红磷、白磷等，红磷和白磷互为同素异形体，故B正确；非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：ClSP，即气态氢化物稳定性顺序是HClH2SPH3，故C错误；反应后生成Na3PO4，Na3PO4属于强碱弱酸盐，PO3－4发生水解反应，溶液显碱性，故D错误。解析13．(2019·山东临沂高三期末)依据下列实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A将某氧化物溶于水