2020届高三化学一轮复习 专题7 第35讲 专题提升课件 苏教版

专题七化学综合实验第35讲专题提升专题网络栏目导航专题整合专题整合能力提升提升1化学综合实验的类型研究1.整体把控化学综合实验实验原理与目的、实验仪器与装置、实验试剂与药品、实验步骤与操作、实验条件的控制、物质的除杂、产品的分离、尾气的吸收、实验现象与安全等。2.分清综合实验的类型与命题角度命题类型命题角度物质的制备(1)反应原理主要就是书写反应的化学方程式或离子方程式(2)实验基础(仪器的名称与使用、实验装置及气密性检查、仪器连接的顺序、物质分离的方法等)实验操作技能(1)实验条件的控制(温度控制、酸碱性控制、防氧化等)(2)实验技巧与方法(封闭体系的气体压强原理的应用、载气及相关分析、滴定终点的判断等)(3)实验操作的目的与解释(4)实验设计与评价实验探究(1)物质性质探究(2)反应产物的探究实验与计算(1)滴定分析计算产品的含量(或产品的纯度)(2)物质组成测定的定量分析与计算3.化学综合实验的审题和解题化学综合实验是高考必考题型，要整体把握命题特点和设问规律，加强审题和解题方法的训练。实验的原料原料的处理[酸溶(或碱溶)、灼烧(或焙烧)]分离手段(过滤、分液)氧化或还原反应、物质的转化除去杂质制备目标物质(1)废料、废渣、反应物(2)指定的纯反应物(3)题给信息的学习与利用能力(有关制备物质的性质)(4)实验装置分析、实验条件的控制(1)对实验原理的理解能力，并能结合实验装置说明其中各部分装置(或仪器)的作用。发生了什么反应？反应是否放热？(2)滴加的试剂或通入的气体的量是否需要控制？为什么？所加试剂的用量多少对后续反应的影响(1)分析实验流程中物质的价态发生了什么变化？价态变化是为了生成目标产物还是为了除去杂质离子？(物质的跟踪)(2)调节溶液pH的目的是什么？如何洗气？(3)怎么控制温度？控制温度的目的是什么？(4)物质分离的手段及操作的目的(1)是几种目标产物？(2)分析制备目标产物的实验方案所提供的试剂有哪些？如何利用？(3)结晶与蒸发的操作、过滤、晶体的洗涤方法、干燥的方法等提升2化学工艺流程题的分析方法主线分析：“原料→中间转化物质→目标产物”(1)反应与物质的转化：分析每一步操作的目的及所发生的化学反应，跟踪物质转化的形式。尤其要注意原料中的杂质在流程中是如何被除去的。滤渣、滤液成分的确定：反应过程中哪些物质(离子)发生了变化？产生了哪些新离子？这些离子间是否能发生化学反应？所加试剂是否过量？(2)循环物质的确定(3)副产品的判断考题速递(2018·全国Ⅱ卷)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H3O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]=====光照2FeC2O4＋3K2C2O4＋2CO2↑；显色反应的化学方程式为___________________________________________________________________。3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。①通入氮气的目的是________________________________________________。②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有________、________。隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置CO2CO③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是______________________________________________________。④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是____________________________________________________________________________________________________________________________。先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是__________________________________________________________________。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为___________________________________________________________________。粉红色出现，且30s内不褪色5cV×56m×1000×100%[解析](1)[Fe(CN)6]3－与Fe2＋产生蓝色沉淀，所以显色反应的化学方程式为3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4。(2)①实验前通入氮气的目的是排尽系统中的空气，防止空气中O2、CO2等干扰产物的检验，且可使反应产生的气体全部进入后续装置。②B中石灰水变浑浊说明分解产生了CO2，NaOH溶液吸收CO2气体，浓硫酸干燥气体；E中固体变红，同时F中石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO。④Fe2＋与KSCN溶液不反应，Fe3＋遇KSCN变红色，检验FeO、Fe2O3中含有Fe2O3，可将固体用硫酸溶解，然后用KSCN溶液检验溶液中的Fe3＋。(3)①K3[Fe(C2O4)3]·3H2O溶于水后加硫酸酸化，C2O2－4与H＋结合生成H2C2O4，H2C2O4能与酸性KMnO4溶液反应(5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===10CO2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O)，当滴加最后一滴KMnO4溶液，溶液呈粉红色且30s不褪色。②向剩余溶液中加入过量Zn粉，Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋，然后加入稀硫酸，用KMnO4溶液滴定Fe2＋，KMnO4被还原为Mn2＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋，根据得失电子守恒可得n(Fe2＋)＝5n(KMnO4)＝5cV×10－3mol，所以样品中铁的质量为5cV×10－3mol×56g·mol－1＝5×56cV×10－3g，晶体中铁的质量分数为5cV×56m×1000×100%。(2018·全国Ⅲ卷)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：(1)溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的________中，加蒸馏水至_______________________。(2)滴定：取0.00950mol·L－1K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_________________________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为______%(保留1位小数)。烧杯容量瓶至凹液面与刻度线相切蓝色褪去，且30s内不恢复95.0[解析](2)由方程式可知关系式为K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3，故20.00mLK2Cr2O7标准溶液消耗n(Na2S2O3)＝6n(K2Cr2O7)＝6×0.00950×20.00×10－3mol＝1.14×10－3mol,1.2000g样品中m(Na2S2O3·5H2O)＝1.14×10－3mol24.80×10－3L×0.1L×248g·mol－1＝1.14g，故样品纯度w(Na2S2O3·5H2O)＝1.14g1.2000g×100%＝95.0%。(2018·北京卷)(1)I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2Oⅱ.I2＋2H2O＋________===________＋________＋2I－SO2SO2－44H＋(2)探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)序号ABCD试剂组成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0．2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0．0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快①B是A的对比实验，则a＝________。②比较A、B、C，可得出的结论是_____________________________________________________________________________________________________________________________。③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：___________________________________________________________________。0.4I－是SO2歧化反应的催化剂，H＋单独存在时不具有催化作用，但I－浓度相同时，H＋可以加快歧化反应速率反应ⅱ比ⅰ速率快；D中由反应ⅱ产生的H＋使反应ⅰ速率加快[解析](2)①B是A的对比实验，采用控制变量法，B比A多加了0.2mol·L－1H2SO4，A与B中KI浓度应相等，则a＝0.4。③对比D和A，D中加入KI的浓度小于A，D中多加了I2，反应ⅰ消耗H＋和I－，反应ⅱ消耗I2，反应速率DA，由此可见，反应ⅱ比反应ⅰ速率快，反应ⅱ产生H＋使c(H＋)增大，从而反应ⅰ速率加快。(2018·天津卷)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如图所示采样和检测方法。回答下列问题：Ⅰ.采样采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。(1)A中装有无碱玻璃棉，其作用为________。(2)C中填充的干燥剂是________(填字母)。a.碱石灰b.无水CuSO4c.P2O5(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图、标明气体的流向及试剂。(4)采样步骤②加热烟道气的目的是__________________。除尘c防止NOx溶于冷凝水Ⅱ.NOx含量的测定将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO－3，加水稀释至100.00mL，量取20.00mL该溶液，加入V1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗V2mL。(5)NO被H2O2氧化为NO－3的离子方程式为___________________________________。(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有__________________________。2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO－3＋2H2O锥形瓶、酸式滴定管(7)滴定过程中发生下列反应：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2OCr2O2－7＋6Fe2＋