2020届高考化学总复习 专题三 第三单元 氧化还原反应课件 苏教版

第三单元氧化还原反应1氧化还原反应的相关概念及电子转移表示法2氧化性、还原性强弱判断的四种方法3氧化还原反应中的三大规律及应用4三类经典氧化还原反应方程式的配平5课时达标检测课堂真题集训——明考向6课时达标检测课下能力测评——查缺漏目录CONTENTS考点1氧化还原反应的相关概念及电子转移表示法教材基础—自热身1．本质和特征氧化还原反应的本质是电子(得失或偏移)，特征是反应过程中元素的发生变化。2．相关概念及其关系转移化合价例如，反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是。生成1molCl2时转移电子数目为，被氧化的HCl的物质的量是，HCl显示的性质是性和性。MnO2HClCl22NA2mol还原酸3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_____________________________________________。(2)单线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________。4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系5．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素)_____O2、O3____________________元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2________含氧酸浓H2SO4_____HNO3____________HClO____盐KMnO4(H＋)_______Fe3＋__________NaClO过氧化物Na2O2、H2O2_____________X－H2O或OH－或O2－或O2－2Mn2＋SO2NO或NO2Cl－Mn2＋Fe2＋或FeCl－H2O或OH－(2)常见的还原剂物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质Na、Fe、AlNa＋、Fe2＋或Fe3＋、Al3＋某些非金属单质H2、C、SH＋、CO或CO2、SO2COCO2氧化物SO2______________NH3________氢化物H2S_________SO2－3______Fe2＋_____变价元素中低价态化合物或离子离子I－___SO3或SO2－4N2或NOS或SO2SO2－4Fe3＋I2知能深化—扫盲点突破氧化还原反应概念的“六个误区”提能点一误区1某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。误区2有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，要看反应前后元素的化合价是否发生改变，如：同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。误区3在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。如在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。误区4物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。误区5所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如HClO4中Cl为＋7价(最高价态)，HClO中Cl为＋1价，而实际上HClO4的氧化性没有HClO的强。误区6在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，有许多反应是一种元素既被氧化又被还原。如在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低。对点练下列说法正确的是()A．非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性B．H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成C．无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂记住、判断常见元素的化合价提能点二正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。(1)常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。(2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价CuFeS2：Cu＋2Fe＋2HCN：C＋2N－3CuH：Cu＋1H－1Si3N4：Si＋4N－3H3PO2：P＋1K2FeO4：Fe＋6LiNH2：N－3AlN：N－3Na2S2O3：S＋2CuCl：Cu＋1Li2NH：N－3VO＋2：V＋5C2O2－4：C＋3FeOn－4：Fe＋(8－n)题点全练—过高考1．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法中正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物解析：该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。2．将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是()A．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2B．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化C．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋D．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原解析：红色溶液的成分可看作是Fe(SCN)3，由于SCN－是“类卤离子”，性质与卤素离子(Cl－、Br－、I－)相似，因此可通过卤素离子的性质推测SCN－的性质。如Cl－可被酸性KMnO4溶液氧化为Cl2，则SCN－也能被酸性KMnO4溶液氧化为(SCN)2，所以A、B项都正确；Fe3＋具有较强的氧化性，可将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为Fe2＋，C项正确；卤素离子的化合价已到最低价，不能被SO2还原，由此可推知SCN－也不能被SO2还原，故D项不正确。3．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====△2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列说法正确的是()A．H2SO4是氧化剂B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移解析：H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；KClO3中Cl元素的化合价从＋5降到＋4，被还原，生成还原产物，故ClO2是还原产物，B错误；H2C2O4中C元素化合价升高，被氧化，C正确；根据元素化合价变化可知，1molKClO3参加反应有1mol电子转移，D错误。4．在铜的冶炼过程中有如下反应发生5FeS2＋14CuSO4＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4关于此反应，下列说法正确的是()A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．FeS2只作还原剂D．产物中的SO2－4有一部分是氧化产物解析：根据以上分析，A项，Cu2S仅是还原产物；B项，应有21mol电子转移；C项，FeS2既是氧化剂，又是还原剂。5.(2018·江苏部分重点中学适应性考试)某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种微粒。常温条件下反应时，溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是()A．该反应的氧化剂是ClO－B．该反应中有两种离子生成C．该反应生成1mol氧化产物时，转移的电子为6molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3考点2氧化性、还原性强弱判断的四种方法知能深化—扫盲点一依据反应原理判断方法对点练1．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋解析：由反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋知还原性：Fe2＋Ce3＋。由反应：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋知还原性：Sn2＋Fe2＋，故还原性强弱顺序为Sn2＋Fe2＋Ce3＋。二依据“三表”判断方法(1)元素周期表同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。―――――――――――――――――――――――→F2Cl2Br2I2氧化性减弱F－Cl－Br－I－还原性增强同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。――――――――――――――――――――――――――――→NaMgAlSiPSCl还原性减弱，氧化性增强(2)金属活动顺序表(3)根据非金属活动性顺序表判断三依据产物中元素价态的高低判断方法(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：四依据反应条件判断方法(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3；还原性：浓HCl稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如：氧化性为KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(碱性)。对点练2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_________。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是__________。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是______。①③⑥⑦⑤⑥⑦⑧②④题点全练—过高考题点一物质氧化性、还原性强弱的判断1．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是()A．Tl3＋Fe3＋Ag＋B．Fe3＋Ag＋Tl3＋C．Tl＋Ag＋Fe2＋D．Tl3＋Ag＋Fe2＋解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。由①知氧化性：Tl3＋Ag＋；由②知氧化性：Ag＋Fe3＋；由③知氧化性：Fe3＋Fe2＋，所以氧化性Tl3＋Ag＋Fe3＋Fe2＋。解析：在氧化还原反应中氧化性强弱顺序为氧化剂氧化产物。根据反应①可知氧化性：BrO－3ClO－3；根据反应②可知氧化性：Cl2IO－3；根据反应③可知氧化性：ClO－3Cl2，所以氧化性由强到弱是BrO－3ClO－3Cl2IO－3。2．已知下列氧化还原反应：