2020届高考化学一轮总复习 第五章 第18讲 原子结构 化学键课件

考点2考点1目录ONTENTSC考点34微专题21第五章物质结构元素周期律第18讲原子结构化学键5[做真题•对接高考]课时作业【考纲要求】1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。[知识梳理]抓基础夯实必备知识1．原子构成(1)构成原子的微粒及作用原子AZX原子核质子Z个——决定的种类中子[A－Z个]在质子数确定后决定种类同位素核外电子Z个——最外层电子数决定元素的性质元素原子化学(2)微粒之间的关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝；②质量数(A)＝(Z)＋(N)；③阳离子的核外电子数＝质子数－；④阴离子的核外电子数＝质子数＋。核外电子数质子数中子数阳离子所带的电荷数阴离子所带的电荷数(3)微粒符号周围数字的含义(4)两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量一个原子(即核素)的质量与12C质量的的比值。②元素的相对原子质量是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。1122．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的比较(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的不同，相同，化学性质，物理性质；②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。(3)氢元素的三种核素11H：名称为，不含中子；21H：用字母表示，名称为或重氢；31H：用字母表示，名称为或超重氢。中子数质子数几乎完全相同不同氕D氘T氚(4)几种重要的核素的用途核素23592U21H31H188O用途核燃料用于考古断代制示踪原子146C氢弹■多维思考·查漏补缺一、思维诊断——易错易混辨析(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。()(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。()(3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。()(4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素。()(5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。()(6)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同。()答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√二、深度思考——提升思维能力现有下列9种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5726Fe2＋、5626Fe3＋、168O2、168O3。按要求完成以下各题：(1)11H、21H、31H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。(2)互为同素异形体的微粒是________。(3)5626Fe2＋的中子数为______，核外电子数为________。(4)上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。答案：(1)核素同位素(2)168O2和168O3(3)3024(4)75[题组设计]练题组提高解题能力题组1概念辨析1．下列说法正确的是()①在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7②188O与198O是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的分子化学性质不同③O2和O3互为同素异形体④4822Ti和5022Ti的质量数不同，属于两种元素⑤实际存在的11H、21H、31H、H＋和H2，是氢的五种核素⑥11H2、21H2、31H2互为同位素⑦稀土元素14462Sm与15062Sm是同一种核素A．①⑥B．②④C．⑤⑦D．①③解析：②中因为核外电子数相同，所以化学性质相同，②错误；④⑦分别属于同一种元素的不同核素，④⑦错误；同位素研究对象是原子与原子之间，⑥均为分子，⑥错误。答案：D2．由1H、2H、3H与16O、17O、18O可形成__________种水分子，这些水分子的化学性质__________(填“相同”或“不相同”)。18相同题组2各种粒子之间的关系3．某元素的一个原子形成的离子可表示为baXn－，下列说法正确的是()A.baXn－含有的中子数为a＋bB.baXn－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．1个X原子的质量约为b6.02×1023gA项，中子数为b－a；B项，电子数为a＋n；C项，质量数为b。D4．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是()A.aA＋m(A－N＋m)molB.aA(A－N)molC.aA＋m(A－N)molD.aA(A－N＋m)molX原子的质子数为(A－N)，一个HmX中所含的质子数为(A－N＋m)，HmX的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，所以agHmX中所含质子的物质的量为aA＋m(A－N＋m)mol。A题组3相对原子质量5．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中()A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数在计算式中，34.969、36.966分别表示35Cl和37Cl的相对原子质量，75.77%表示35Cl的丰度(即原子个数百分比或原子物质的量百分比)，24.23%表示37Cl的丰度。35.453表示氯元素的相对原子质量。C6．某元素(X)构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162，在天然单质中，这三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论正确的是()A．此元素有3种不同的同位素B．其中一种同位素质量数为80C．其同位素79X占原子总数的12D．单质X2的平均相对分子质量为162由题意知元素X有两种同位素，A项错误；设X的两种同位素分别为a、b，则对应单质化学式分别为a2、ab、b2，由a2、b2可求得a、b的质量数为79和81，B项错误；质量数为79的核素占原子总数的分数为1×2＋16＝12，C项正确；单质X2的平均相对分子质量为158×13＋160×13＋162×13＝160，D项错误。C[知识梳理]抓基础夯实必备知识1．核外电子排布规律2．原子结构示意图3．核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易电子，形成阳离子，表现出性，在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。失去还原得到■多维思考·查漏补缺一、思维诊断——易错易混辨析(1)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。()(2)凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。()(3)稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子。()(4)当M层是最外层时，最多可排布18个电子。()(5)某原子最外层只有一个电子，它一定是第ⅠA族元素。()(6)某原子M层上电子数可能为L层上电子数的4倍。()(7)质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系：可以是两种原子、两种分子、两种阳离子或两种阴离子。()(8)硫离子的结构示意图：。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×二、深度思考——提升思维能力按要求填空(均为短周期元素)。(1)最外层电子数为1的元素有________(填元素符号，下同)。(2)最外层电子数为2的元素有________。(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有________。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是________。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是________。(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有________。(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有________。(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有________。(9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有________。(10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有________。答案：(1)H、Li、Na(2)He、Be、Mg(3)Be、Ar(4)C(5)O(6)Li、Si(7)Li、P(8)H、Be、Al(9)He、C、S(10)O[题组设计]练题组提高解题能力如图为几种微粒的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阳离子结构的粒子是________(填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是________________。(3)只能得电子的粒子是________________；只能失电子的粒子是________________；既能得电子，又能失电子的粒子是____________________。(4)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是________。答案：(1)③⑤⑧(2)②(3)③⑤①④⑥⑦⑧(4)⑤[知识梳理]抓基础夯实必备知识1．化学键(1)化学键的分类化学键离子键共价键极性共价键非极性共价键(2)离子键与共价键比较项目离子键共价键成键粒子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间作用力实质阴、阳离子原子共用电子对静电作用2.化学键与物质类别的关系(1)(2)判断离子化合物和共价化合物的三种方法3．电子式(1)请写出下列微粒的电子式①原子：。②简单离子：。③复杂离子：。④离子化合物：，，Na2O2：。⑤非金属单质及共价化合物：N2：，H2O：。N⋮⋮(2)用电子式表示化合物的形成过程①Na2S：。②CO2：。4．分子间作用力氢键(1)分子间作用力①定义：把分子聚集在一起的作用力，又称。②规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质的熔、沸点也。(2)氢键①定义：分子间存在的一种比分子间作用力的相互作用。②形成条件：除H原子外，形成氢键的原子通常是N、O、F。③存在作用：分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。范德华力越大越高稍强■多维思考·查漏补缺一、思维诊断——易错易混辨析(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。()(2)所有物质中都存在化学键。()(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。()(4)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。()(5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)×(10)×(6)CaCl2的电子式：。()(7)次氯酸(HClO)的电子式：。()(8)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大。()(9)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高。()(10)H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键。()二、深度思考——提升思维能力有以下9种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是____________________________________________________。(2)只存在极性共价键的是________________________________________________。(3)只存在非极性共价键的是______________________________________________。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_________________________