2020届高考化学一轮总复习 第二章 第9讲 氧化还原反应方程式的配平及计算课件

微专题11考点1目录ONTENTSC考点24第二章化学物质及其变化第9讲氧化还原反应方程式的配平及计算5[做真题•对接高考]课时作业章末排查练（二）【考纲要求】1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。[知识梳理]抓基础夯实必备知识1．氧化还原方程式配平的基本原则2．氧化还原方程式配平的一般步骤[示例]配平化学方程式：H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O第一步：标变价，H2S－2＋HN＋5O3―→S0↓＋N＋2O↑＋H2O第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故H2S的化学计量数为3，NO的化学计量数为2。第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。[题组设计]练题组提高解题能力题组1正向配平1．答案：(1)41112(2)513333(3)21610258题组2逆向配平2．答案：(1)36213(2)29335题组3缺项配平类3．(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O(2)____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。＋＋===AlN＋解析：(3)根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。答案：(1)324OH－325(2)256H＋258(3)Al2O33CN223CO[练后归纳]补项原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－核心要点归纳“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写[例1]写出MnO2在酸性条件下与NaHSO3溶液反应的离子方程式。分析：第1步：MnO2＋HSO－3―→Mn2＋＋SO2－4第2步：Mn降低2价，S升高2价，故在MnO2、HSO－3前的系数均为1：MnO2＋HSO－3―→Mn2＋＋SO2－4第3步：方程式左边带1个负电荷，右边不带电荷，溶液显酸性，故在方程式左边添加1个H＋使电荷守恒：MnO2＋HSO－3＋H＋―→Mn2＋＋SO2－4第4步：根据原子守恒在方程式右边加1个H2O：MnO2＋HSO－3＋H＋===Mn2＋＋SO2－4＋H2O[例2]高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)3和KClO在强碱性条件下反应可以制取K2FeO4，写出其反应的离子方程式。分析：第1步：Fe(OH)3＋ClO－―→FeO2－4＋Cl－第2步：Cl降低2价，Fe升高3价，故在Fe(OH)3、ClO－前的系数分别为2、3：2Fe(OH)3＋3ClO－―→2FeO2－4＋3Cl－第3步：方程式左边带3个负电荷，右边带7个负电荷，溶液显碱性，故在方程式左边添加4个OH－使电荷守恒：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－―→2FeO2－4＋3Cl－第4步：根据原子守恒在方程式右边加5个H2O：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O专题突破训练1．按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr2O2－7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：______________________________________。(2)用NaClO­NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为_____________________。(4)温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性。在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。(6)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________。(7)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________。(8)H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________。答案：(1)Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(2)2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O(3)3Mn2＋＋2MnO－4＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋(4)4Al(NO3)3=====高温12NO2↑＋3O2↑＋2Al2O3(5)3NO－2＋2H＋===NO－3＋2NO↑＋H2O(6)3Na2SO4＋8C=====高温3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑(7)SO2－3＋I2＋H2O===2I－＋SO2－4＋2H＋(8)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑2．SCR(选择性催化还原)工作原理：(1)尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反应器中NH3还原NO2的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)CO(NH2)2＋H2O=====△CO2↑＋2NH3↑(2)8NH3＋6NO2=====催化剂7N2＋12H2O3．(1)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________。(2)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式为________________________________________________________________。(3)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)2Co(OH)3＋SO2－3＋4H＋===2Co2＋＋SO2－4＋5H2O(2)2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O(3)4Fe＋NO－3＋10H＋===4Fe2＋＋NH＋4＋3H2O4．工业制备PH3的流程如图所示。(1)黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________，次磷酸属于________(填“一”“二”或“三”)元酸。(2)若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成________molPH3(不考虑产物的损失)。答案：(1)P4＋3NaOH＋3H2O===PH3↑＋3NaH2PO2一(2)2.5[知识梳理]抓基础夯实必备知识1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开多步的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。2．守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。[题组设计]练题组提高解题能力题组1两元素之间得失电子守恒问题1．24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合