2020届高考化学二轮复习 第一部分 专题四 考点1 原子结构 化学键课件

专题四物质结构元素周期律1．(2019·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为XYZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构解析：该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。A项，氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，错误；B项，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞P＞Si，错误；C项，P元素的最高价氧化物(P2O5)对应水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，正确；D项，新化合物中P元素化合价为－3价，满足8电子稳定结构，故D错误。故选C。答案：C2．(2019·全国卷Ⅱ)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A.原子半径：WXB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：ZWD．X的最高价氧化物的水化物是强碱解析：根据题述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则A项，同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，正确；B项，常温常压下，Si为固体，正确；C项，同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，正确；D项，X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，既可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，错误。答案选D。答案：D3．(2019·全国卷Ⅲ)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸解析：Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是10－22＝4，则X是C，Z是Si。A项，碳的氧化物形成分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，错误；B项，碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，正确；C项，C与Si形成的是共价化合物SiC，错误；D项，单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，错误。答案选B。答案：B考点1原子结构化学键1．“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象同位素原子，如11H、21H、31H同素异形体单质，如O2、O3同系物有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3同分异构体有机化合物，如正戊烷、新戊烷2.巧记10e－、18e－微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口(1)以Ne为中心记忆10电子体(2)以Ar为中心记忆18电子体3．明晰五个与化学键相关的易混易错问题(1)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。(2)非金属单质只含共价键(稀有气体除外)。(3)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如NaH)是离子化合物，含离子键。(4)离子化合物熔化时破坏离子键；部分共价化合物熔化时破坏共价键，如SiO2等，而部分共价化合物熔化时破坏分子间作用力，如干冰气化。(5)分子的稳定性与分子间的作用力无关，而与分子内部的化学键的强弱有关。1．(2019·北京卷)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()A．In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：InAlD．碱性：In(OH)3RbOH解析：A项，根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第ⅢA族，正确；B项，质量数＝质子数＋中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数＝电子数＝49，中子数为115－49＝66，所以中子数与电子数之差为66－49＝17，正确；C项，Al位于元素周期表的第三周期第ⅢA族，In位于元素周期表第五周期第ⅢA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，正确；D项，In位于元素周期表第五周期第ⅢA族，铷(Rb)位于元素周期表第五周期第ⅠA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，错误。综上所述，本题应选D。答案：D2．下列有关化学用语表示正确的是()A．中子数为10的氧原子：818OB．二氧化硅的结构式：O===Si===OC．乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3D．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子解析：中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子表示为188O，A项错误；SiO2中不存在Si===O键，每个Si周围有4个O，每个O周围有2个Si，B项错误；乙酸甲酯是乙酸和甲醇发生酯化反应生成的酯，则乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，C项正确；甲烷分子中的H原子半径小于C原子半径，而四氯化碳中Cl原子半径大于C原子半径，故只能表示甲烷，D项错误。答案：C3．(2017·浙江卷)下列说法正确的是()A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响解析：干冰是分子晶体，熔化时需要克服分子间作用力，石英是原子晶体，熔化时需要克服共价键，A项错误；化学变化的实质是旧化学键的断裂、新化学键的生成，B项正确；CH4分子中的氢原子最外层只有2个电子，C项错误；NaHSO4晶体溶于水时完全电离产生Na＋、H＋、SO2－4，既有离子键的破坏，也有共价键的破坏，D项错误。答案：B