2020届高考化学二轮复习 第一部分 专题七 考点2 化学平衡及其影响因素课件

专题七化学反应速率和化学平衡考点2化学平衡及其影响因素1．判断化学平衡状态时可利用“变量”与“不变量”来判断(1)选定反应中“变量”即随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡。另外还需注意以下三种情况：①关注反应条件，是恒容容器，还是恒压容器；②关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；③关注特殊情况，是否有固体参加或固体生成。(2)不能判断化学平衡状态的三个标志。①恒温、恒容条件下反应前后气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。②反应物和生成物都是气体，且反应前后体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。③全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。2．解答化学平衡移动问题的步骤3．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。温度/℃不同压强下，平衡时G的体积分数/%1.0MPa2.0MPa3.0MPa81054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的ΔS＞0④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正确的有()A．4个B．3个C．2个D．1个解析：反应E(g)＋F(s)2G(g)是气体分子数增大的反应，压强增大平衡逆向移动，故b54.0；由b到83.0%可知E的转化率是增大的，温度升高，G的体积分数增大，平衡正向移动，故正反应是吸热的，由此可知f75.0ab，故bf，①正确。915℃、2.0MPa时，G的体积分数(物质的量分数)为75.0%，设总的物质的量为4mol，则E为1mol，G为3mol，根据反应E(g)＋F(s)2G(g)可知：生成3molG，消耗1.5molE，所以E的转化率为1.51＋1.5×100%＝60%，②正确。该反应是气体分子数增大的反应，故ΔS0，③正确。因为该反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故④正确。答案：A4．(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是()A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第—阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)解析：A错：增加c(CO)，平衡正向移动，温度不变，反应的平衡常数不变。B对：第一阶段，生成的Ni(CO)4是气态，应选择高于其沸点的反应温度，故选50℃。C错：230℃时，化学平衡常数K＝2×10－5，有利于反应逆向进行，Ni(CO)4分解率较高。D错：反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)。答案：B5．(2019·大同二模)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)。(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s后又达到平衡。T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是_____________________________________________________________________________________。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是________________________________。解析：(1)根据题意，温度升高，混合气体颜色变深，说明升温向生成二氧化氮的方向进行，即正反应是吸热反应，焓变大于零。(2)由题意可知，改变温度后c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，说明平衡向右进行，正反应是吸热反应，说明是升高温度。(3)温度为T时，反应平衡后容器的体积减少一半，相当于增加压强，平衡将向气体体积减少的方向移动，即向逆反应方向移动。答案：(1)大于(2)大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动