2020高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性 第1课时课时作业课件 苏教版选修

[A篇知识对点训练]知识点一溶液的酸碱性1．下列溶液一定显酸性的是()A．溶液中c(OH－)c(H＋)B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1D．常温时，溶液中由水电离的c(H＋)＝10－9mol·L－1答案B答案解析判断溶液酸碱性的关键是看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H＋)c(OH－)，溶液呈酸性；而pH7或c(H＋)10－7mol·L－1溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性；D项中水电离的c(H＋)10－7mol·L－1，说明向水中加入了抑制水电离的酸或者是碱，溶液的酸碱性不能确定。解析2．25℃时，下列各溶液中碱性最强的是()A．pH＝12的溶液B．c(H＋)＝1×10－13的溶液C．c(OH－)/c(H＋)＝1×1010的溶液D．c(OH－)＝0.2mol/L的氨水解析c(OH－)越大，溶液的碱性越强。25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，则A、B、C三项对应溶液中的c(OH－)分别为0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，故D项溶液中c(OH－)最大，溶液的碱性最强。解析答案D答案3．313K时，水的离子积常数Kw＝3.0×10－14，则在313K时，c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液()A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断解析313K时，c(OH－)＝KwcH＋＝3.0×10－7mol·L－1。溶液中c(OH－)c(H＋)，故溶液呈碱性。解析答案C答案4．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照答案A答案解析pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，也不能直接放到待测液中去测定，故B、C、D均错误。解析知识点二pH及相关计算5．在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为()A．a＝b＝1000mLB．a＝b1000mLC．abD．ab答案D答案解析若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必须继续加水稀释，即ab。解析6．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6答案C答案解析A项，pH＝3的醋酸溶液，稀释100倍时，3pH5；B项，pH＝4的H2SO4溶液稀释100倍时，溶液中的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，溶液中的c(OH－)水＝1×10－141×10－6mol·L－1＝1×10－8mol·L－1，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－8mol·L－1；C项，0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液稀释到2L时，c(OH－)＝0.22mol·L－1＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，pH＝13；D项，NaOH是强碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。解析7．25℃时，两种不同浓度的NaOH溶液中，c(H＋)分别为1×10－14mol·L－1和1×10－10mol·L－1。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液中c(H＋)约是()A．1×(10－14＋10－10)mol·L－1B.1×10－14＋10－102mol·L－1C．2×10－10mol·L－1D．2×10－14mol·L－1答案D答案解析c(H＋)为1×10－14mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝1mol·L－1，c(H＋)为1×10－10mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－4mol·L－1，设混合前两溶液的体积均为VL，则两溶液等体积混合后，c混(OH－)＝1·V＋10－4·V2Vmol·L－1≈0.5mol·L－1，所以c混(H＋)＝10－140.5mol·L－1＝2×10－14mol·L－1。解析8．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是()A．4B．7C．8D．11答案D答案解析由题意知由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，小于1×10－7mol·L－1，即水的电离被抑制，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。若溶液显酸性，则溶液中c(OH－)＝1×10－11mol·L－1，溶液中c(H＋)＝KwcOH－＝1×10－3mol·L－1，pH＝3；若溶液显碱性，则溶液中c(OH－)＝KwcH＋＝1×10－3mol·L－1，pH＝11。解析9．25℃时，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为()A．7.2B．8C．6D．无法计算解析25℃时，pH＝5的盐酸中c(H＋)＝10－5mol/L，pH＝9的氢氧化钠溶液中c(OH－)＝10－5mol/L，因此两者以体积比11∶9混合后，混合液呈酸性。从定性角度分析，即可确定只有C正确。若是定量计算，则有：c(H＋)混＝10－5×11－10－5×911＋9mol/L＝10－6mol/L，故pH＝－lg10－6＝6，选C。解析答案C答案10．常温下，若1体积硫酸与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH＝3(混合后体积变化不计)，则二者物质的量浓度之比应为()A．5∶1B．5∶2C．1∶5D．2∶5答案B答案解析H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，设硫酸的物质的量浓度为cmol·L－1，体积为VL，氢氧化钠溶液浓度为10－3mol·L－1，体积为2VL，混合后pH＝3，即c(H＋)＝2cV－10－3×2V3Vmol·L－1＝10－3mol·L－1，解得c＝52×10－3，则二者物质的量浓度之比应为5∶2，B正确。解析[B篇综合提升训练]11．常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是()A．将10mLpH＝5的CH3COOH溶液加水稀释到1000mLB．0.1mol·L－1的强酸和0.1mol·L－1的强碱等体积混合C．pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱等体积混合D．pH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱等体积混合答案D答案解析CH3COOH溶液稀释后仍呈酸性，即pH7，A错误。相同物质的量浓度的强酸与强碱等体积混合，溶液的pH与酸、碱的元数有关，B错误。pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱等体积混合，如果酸是弱酸，二者混合时酸过量，溶液呈酸性；如果碱是弱碱，二者混合时碱过量，混合溶液呈碱性；如果酸和碱都是强电解质，二者混合时溶液呈中性，C错误。pH＝3的某二元强酸中c(H＋)＝0.001mol·L－1，pH＝11的某一元强碱中c(OH－)＝0.001mol·L－1，二者等体积混合，恰好完全反应，混合溶液呈中性，D正确。解析12．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A．11∶1B．10∶1C．6∶1D．5∶1答案C答案解析设所取每份硫酸的体积为V1，使硫酸由pH＝1变为pH＝2，所加水的体积为9V1；设所加NaOH溶液的体积为V2，则有c(H＋)＝0.1V1－0.05V2V1＋V2mol·L－1＝0.01mol·L－1，解得V2＝32V1，即V水∶VNaOH＝6∶1。解析13．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。(2)B对应温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。答案(1)10∶1(2)9∶11答案解析(1)E点对应的Kw＝10－14，酸碱混合后溶液的pH为7，说明溶液为中性，则n(OH－)＝n(H＋)，V碱×10－5＝V酸×10－4，V碱∶V酸＝10∶1。(2)B点对应Kw＝10－12，pH＝11的苛性钠溶液c(OH－)为0.1mol·L－1，pH＝1的硫酸中c(H＋)为0.1mol·L－1，二者混合后溶液的pH＝2，c(H＋)为0.01mol·L－1，所以有0.01(V1＋V2)＝0.1V2－0.1V1，V1∶V2＝9∶11。解析14．下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t水的离子积Kw1×10－141×10－12试回答以下问题：(1)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(2)在t℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度为________。答案(1)1000∶1'(2)1×10－10mol·L－1答案解析(1)c(SO2－4)＝5×10－4mol·L－1，则c(Na＋)＝2c(SO2－4)＝1×10－3mol·L－1，稀释10倍，则c(Na＋)＝1×10－4mol·L－1。25℃时Na2SO4溶液中c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，稀释10倍后仍然为1×10－7mol·L－1，则c(Na＋)∶c(OH－)＝1000∶1。(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝10－10mol·L－1，NaOH溶液中c(H＋)来自水的电离，水电离出H＋的同时也电离出等量的OH－。解析15．(1)室温下，pH＝3的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH＝________；再稀释100倍，pH＝________。(2)室温下，pH＝11的氢氧化钠溶液稀释到原来的10倍，pH＝________；再稀释10倍，pH＝________；再稀释100倍，pH________。(3)室温下，将pH＝1的盐酸溶液和pH＝3的硫酸溶液等体积混合，pH＝________。(4)室温下，将pH＝9和pH＝11的两种氢氧化钠溶液等体积混合，pH＝________。(5)室温下，将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH＝________。(6)室温下，将pH＝3的盐酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液体积比为________时，混合后pH＝9。答案(1)46(2)109＞7(3)2－lg5.05(4)10＋lg5.05(5)7(6)999∶101答案解析(1)稀释10倍，c(H＋)＝10－4mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝4，再稀释100倍，c(H＋)＝10－6mol·L－1，pH＝6。(2)稀释10倍，c(OH－)＝10－4mol·L－1，c(H＋)＝KwcOH－＝10－10mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝10；再稀释10倍，c(OH－)＝10－5mol·L－1，c(H＋)＝KwcOH－＝10－9mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝9；再稀释100倍，c碱(OH－)＝10－7mol·L－1，考虑水的电离，c溶液(OH－)＞1×10－7mol·L－1，c(H＋)＝KwcOH－＜10－7mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＞7。解析(3)设二者体积均为V，混合后，溶液中c(H＋)＝10－1mol·L－1·V＋10－3mol·L－1·