2020高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物（第2课时）课时作业

一、选择题1．下列关于氯气的叙述中，正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气可用向下排空气法收集D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只有状态不同，都属于纯净物答案A答案2．下列说法中，正确的是()A．液氯和氯水都含有氯离子B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C．盐酸和氯水都含有氯离子D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色答案C答案解析液氯中只含有Cl2不含Cl－，A错误；干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色，B错误；氯气溶于水后发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，故C正确；D项中盐酸不能使有色布条褪色，故错误。解析3．(双选)下列关于漂白粉的叙述中正确的是()A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉可由Cl2与石灰乳制得D．在使用漂白粉时应用浓盐酸答案BC答案解析A项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；B项，漂白粉在空气中发生反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO=====光照2HCl＋O2↑，久置会失去漂白性；C项，漂白粉的制法是将Cl2通入石灰乳中；D中浓盐酸具有挥发性，且可以发生氧化还原反应产生Cl2。故选B、C两项。解析4．检验氯化氢气体中是否混有Cl2可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸解析Cl2具有强氧化性，发生反应Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，I2遇淀粉变蓝。解析答案D答案5．下列物质中，含有氯分子的是()A．液氯B．浓盐酸C．食盐水D．软锰矿解析液氯是液态的氯气，由氯分子构成。解析答案A答案6．下列对氯气的叙述中，正确的是()A．能与所有金属反应B．具有氧化性C．不能支持燃烧D．具有漂白作用解析A中Cl2难与Au、Pt反应；C中H2可以在Cl2中燃烧；D中Cl2本身不具有漂白性，而是与H2O反应生成的HClO具有漂白性。解析答案B答案7．为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装液氯之前必须()A．除去铁锈B．放入铁粉C．清洗干净D．彻底干燥解析干燥的Cl2在常温下不与铁反应。解析答案D答案8．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()A．变红B．先变红后变白C．变白D．不变解析Cl2溶于水显酸性，使蓝色石蕊试纸变红，同时生成的HClO具有漂白性，又使试纸变白。解析答案B答案9．下列变化不能直接实现的是()A．HCl―→Cl2B．Cl2―→Ca(ClO)2C．Ca(ClO)2―→HClOD．HClO―→CO2解析A中浓盐酸与MnO2反应可得Cl2；B中Cl2与Ca(OH)2反应可得Ca(ClO)2；C中Ca(ClO)2与CO2、H2O反应可得HClO；D中HClO的酸性比H2CO3弱，不能由HClO直接制得CO2。解析答案D答案10．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是()A．Cl2B．HClOC．Cl－D．H2O解析氯水中次氯酸分解导致水、氯气和次氯酸的量减少，而氯离子的量则会增加。解析答案C答案二、非选择题11．某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填空并简述理由。(1)处理钢瓶的方法正确的是________，简述理由______________________________________。A．钢瓶推到坡下的小河里B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C．把钢瓶扔到农田中(2)钢瓶处理后，工人应立即________，简述理由________________________________。A．转移到坡下B．转移到坡上(3)若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是________。A．NaOHB．NaClC．Ca(OH)2D．Na2CO3答案(1)B氯气有毒，用石灰可以把它转化为无毒物质(2)B氯气密度比空气大(3)D答案解析(2)氯气密度比空气大，钢瓶处理后，工人应立即转移到坡上。(3)Na2CO3能够吸收氯气，可以用浸有Na2CO3的一定浓度水溶液的毛巾捂住鼻子。NaOH具有较强的腐蚀性，不能使用。解析12．现用如下图所示的装置制取较多量的饱和氯水。回答有关问题：(1)写出有关反应的化学方程式。装置甲：________________________________________________；装置丁：________________________________________________。(2)证明氯水已饱和的现象是________________________________________________________________。(3)制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是____________________(水分子除外)；装置乙的作用是________________________________________________________________。(4)有如下改进措施或建议，请作出评价：①在装置乙和丙之间增加如图(a)所示的装置，你认为有无必要？________________________________________________________________。②在装置丙的长导管下口处，接如图(b)所示的多孔球泡，这样做的好处是______________________________________________________________。答案(1)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(2)丙中的导管有气泡逸出水面，且液面上方充满黄绿色气体(3)Cl2除去Cl2中的HCl气体(4)①无必要，实验目的是制取氯水，所以Cl2不需干燥②可以增加Cl2与水的接触面积，利于Cl2溶解答案解析(1)根据装置特点可知，装置甲中为浓盐酸和MnO2的反应，方程式为MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，装置丁中反应的方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(3)Cl2溶于水后只有少部分与水反应，所以装置丙的液体中含有最多的微粒是Cl2；装置乙的作用是除去氯气中的氯化氢气体。解析13．某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。请回答下列问题：(1)该实验的目的是________________________________________________________________________。(2)浓硫酸的作用是______________。与研究目的直接相关的实验现象是______________________________________________________________。(3)从物质的性质与环境保护要求等方面来看，这样的实验设计还存在明显的事故隐患，事故表现是__________________。请在上图的D处以简图的形式表明消除事故隐患的措施。答案(1)比较氯气和次氯酸谁有漂白性(2)吸收氯气中的水蒸气B内的布条不褪色，C内的布条褪色(3)氯气向空气中扩散，污染空气见下图答案解析干燥的氯气没有漂白性，Cl2＋H2OHCl＋HClO，次氯酸有漂白性。氯气有毒，对化学实验和工业生产产生的含氯尾气都要作无害处理。解析