2020高中化学 专题1 认识有机化合物 专题过关检测课件 苏教版选修5

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(共16个小题，每小题3分，共48分)1．下列说法中正确的是()A．有机物都是从有机体中分离出来的物质B．有机物都是共价化合物C．有机物不一定都不溶于水D．有机物不具备无机物的性质答案C答案解析A．有机物开始是从有机体中分离出来的，后来进行了人工合成。B.有机化合物大部分是共价化合物，但有些是离子化合物，如醋酸铵等。C.部分有机物溶于水，而且有些能与水互溶，如乙醇、乙酸等。D.有机物与无机物在性质上没有严格的界线，如乙酸与硝酸在溶解性、挥发性、酸性等方面均相似。解析2．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是()A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．1H核磁共振谱法解析用于测定有机物相对分子质量的物理方法为质谱法，其余三项均不符合。解析答案A答案3．下列各组物质，都不属于天然有机物的是()A．淀粉、蛋白质B．石油、油脂C．棉花、水泥D．酚醛树脂、塑料解析淀粉、蛋白质、油脂、棉花属于天然有机物，而酚醛树脂、塑料属于合成有机高分子化合物。解析答案D答案4．下列说法正确的是()A．19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念B．红外光谱图的研究可以确定有机物的相对分子质量C．测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早是由李比希提出的D．铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素答案C答案解析A项，19世纪初瑞典化学家贝采利乌斯提出有机化学的概念，错误；B项，红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的化学键和官能团，不是确定有机物的相对分子质量，错误；C项，利用燃烧的方法测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出的，正确；D项，钠融法确定有机物中是否含有氮、氯、溴、硫等元素，错误。解析答案A答案解析CH3CH2CH2OH分子中有四种不同化学环境的氢原子，在其核磁共振氢谱中应有4组吸收峰。解析6．某一元醇C3H8O中的氧为18O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是()A．100B．102C．104D．106解析由酯化反应的历程可知，生成的酯为解析答案C答案7．甲醚(CH3—O—CH3)和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是()A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱法解析CH3OCH3和CH3CH2OH的最大质荷比相同，均为46，故选B项。解析答案B答案8．在下列各有机物中，含有手性碳原子的是()答案A答案解析分子中标*号的碳原子连有4个互不相同的原子或原子团，属手性碳原子。解析9．下列化合物的1H­NMR谱图中吸收峰数目正确的是()答案D答案解析解析10．某有机物完全燃烧生成CO2和H2O。将12.4g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8g，再通过碱石灰，碱石灰增重了17.6g。下列说法不正确的是()A．该有机物的最简式为CH3OB．该有机物的分子式可能为CH3OC．该有机物的分子式一定为C2H6O2D．该有机物可能属于醇类答案B答案解析n(H2O)＝10.8g18g·mol－1＝0.6mol，n(H)＝0.6mol×2＝1.2mol，m(H)＝1g·mol－1×1.2mol＝1.2g；n(CO2)＝17.6g44g·mol－1＝0.4mol，m(C)＝12g·mol－1×0.4mol＝4.8g；含有氧元素的物质的量为12.4g－6g16g·mol－1＝0.4mol；该有机物分子中C、H、O原子个数之比为0.4mol∶1.2mol∶0.4mol＝1∶3∶1，其最简式为CH3O。该有机物分子中只含有C、H、O三种元素，H原子数只能为偶数，其分子式不可能为CH3O；设该有机物分子式为(CH3O)n，当n＝2时，得到的分子式C2H6O2中H原子已经达到饱和，所以该有机物分子式为C2H6O2；该有机物分子中的氧原子有可能形成羟基，形成醇类。解析11．某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量。欲确定化合物X的分子式，所需的最少条件是()A．①②④B．②③④C．①③⑤D．①②答案A答案解析要确定化合物的分子式，可求出化合物X的实验式和相对分子质量，据①②可求出C、H、O的原子个数比，即X的最简式，再据④可求出X的相对分子质量。解析12．0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应。下列关于该有机物的说法不正确的是()A．该化合物的相对分子质量是62B．该化合物的分子式为C2H6O2C．1mol该化合物能与2molO2发生催化氧化反应D．1mol该有机物最多能与2molNa反应答案C答案解析有机物燃烧生成水10.8g，物质的量为10.8g18g·mol－1＝0.6mol，CO与CuO反应，经差量计算，得CO的质量为5.6g，即物质的量为0.2mol，反应后转化为0.2molCO2，与燃烧生成的CO2，都被碱石灰吸收。有机物含有碳原子物质的量为17.6g44g·mol－1＝0.4mol，有机物燃烧产物中的CO2的物质的量为0.4mol－0.2mol＝0.2mol，根据碳元素守恒可知，1mol有机物含有碳原子物质的量为2mol，含有氢原子物质的量为6mol。含有氧原子物质的解析量为0.6mol＋0.2mol＋0.2mol×2－0.4mol×20.2＝2mol，所以有机物的分子式为C2H6O2,0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，4.6gNa的物质的量＝4.6g23g·mol－1＝0.2mol，有机物与Na按物质的量之比1∶2反应，有机物分子中含有2个—OH，该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH，结合有机物的结构和性质分析答案即可。解析13．120℃条件下，一定质量的某有机物(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)在足量O2中燃烧后，将所得气体先通过浓H2SO4，浓H2SO4增重2.7g，再通过碱石灰，碱石灰增重4.4g，对该有机物进行核磁共振分析，谱图如图所示：则该有机物可能是()A．CH3CH3B．CH3CH2COOHC．CH3CH2OHD．CH3CH(OH)CH3答案C答案解析该有机物中C、H的物质的量分别是：n(C)＝4.4g44g·mol－1＝0.1mol，n(H)＝2.7g18g·mol－1×2＝0.3mol，故该有机物中C、H原子个数比为1∶3，可将B、D选项排除，而由核磁共振谱分析可知该有机物中应有三种不同化学环境的H原子，所以只能是CH3CH2OH。解析14．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中氧原子的个数可以是()A．1到4B．2或3C．只有4D．1或4答案D答案解析相对分子质量小于150，氧的质量分数为50%，则分子中氧原子数目小于150×50%16≈4.7，由于氧的质量分数为50%，有机化合物中碳、氢原子的质量之和等于氧原子的质量，设分子中含有x个C，y个H，若氧原子有1个，则12x＋y＝16，当y＝4时，x＝1；若氧原子有2个，则12x＋y＝32，没有相应的物质；若氧原子有3个，则12x＋y＝48，没有相应的物质；若氧原子有4个，则有12x＋y＝64，当y＝4时，x＝5；所以分子中氧原子的个数可以是1或4，D正确。解析15．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4组峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含1个苯环且苯环上只有1个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图。关于A的下列说法中正确的是()A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应B．A在一定条件下可与4molH2发生加成反应C．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种D．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种答案D答案解析有机物A的分子式为C8H8O2，不饱和度为5，A分子中只含1个苯环且苯环上只有1个取代基，A的核磁共振氢谱有4组峰且面积之比为1∶2∶2∶3，说明A中含有4种氢原子且其原子个数之比为1∶2∶2∶3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物A的结构简式为。含有酯基，可发生水解反应，A错误；A分子中只有苯环能与H2加成，则A在一定条件下可与3molH2发生加成反应，B错误；属于同类化合物，应含有酯基、苯环，若为羧酸与醇形成的酯有甲酸苯甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸与苯酚形成的酯，也可以是甲酸与甲基苯酚形成的酯，甲基有邻、间、对3种位置，故共有5种同分异构体，C错误；符合题中结构特征的有机物A的结构简式为，只有一种，D正确。解析16．(双选)某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)：下列关于该有机物的叙述不正确的是()A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物与氢氧化钠的醇溶液共热时可以发生消去反应C．键线式中的Et代表的基团为—CH2CH3D．1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应答案BD答案解析该有机物结构不对称，核磁共振氢谱图中有8组峰，说明该有机物含有8种不同化学环境的H原子，A正确；分子中含有羟基，但发生消去反应的条件是浓硫酸、加热，B错误；由结构及球棍模型可知，Et代表—CH2CH3，C正确；该分子中含有1个酯基，1mol该有机物最多可以与1molNaOH反应，D错误。解析第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(共3个题，共52分)17．(17分)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。(1)C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是________，则C的分子式是________。(2)C能与NaHCO3溶液发生反应，C一定含有的官能团名称是________。(3)C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则C的结构简式是__________________。(4)0.1molC与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是________L。答案(1)90C3H6O3(2)羧基答案解析(1)有机物质谱图中，最右边的质荷比表示有机物的相对分子质量，因此该有机物的相对分子质量为90。浓H2SO4吸水，所以生成的水是5.4g，即0.3mol；碱石灰吸收CO2，则CO2是13.2g，即0.3mol。所以9.0gC中氧原子的物质的量是9.0g－0.6g－0.3mol×12g·mol－116g·mol－1＝0.3mol，所以此有机物的实验式为CH2O，又因其相对分子质量为90，所以C的分子式为C3H6O3。解析(2)C能与NaHCO3溶液发生反应，则C中含有羧基。(3)根据氢原子的种类及个数之比可知，C的结构简式为(4)C中含有1个羟基和1个羧基，所以0.1molC与Na反应能生成0.1molH2，标准状况下的体积是2.24L。解析18．(17分)确定某液态有机物甲的结构简式的过程如下：(1)测定甲的实验式：含C、H、O三种元素的有机物甲，经燃烧分析实验测得其所含碳元素的质量分数是64.86%，氢元素的质量分数是13.51%，则其实验式是____________。(2)确定甲的分子式：下图为有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为________，分子式为________。(3)确定甲的官能团：将小颗粒钠投入甲中，有气泡产生，则甲中存在的官能团的名称是________；甲可能的结构有________种。(4)确定甲的结构简式：经测定有机物甲的核磁共振氢谱如图所示