2020高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物（第1课时）课后提升练习课件 新人

A篇知识对点训练知识点1硫的存在和性质1．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是()A．用CS2洗涤B．通入H2加热C．加热试管使硫熔化D．用酒精洗涤答案A答案解析硫黄易溶于CS2，故可用CS2洗涤试管内壁上附着的硫黄。解析2．下列说法不正确的是()①硫是一种黄色的能溶于水的晶体②火山喷出物中含有大量含硫化合物③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫A．①②B．②③C．③④D．①④答案D答案解析硫是一种不溶于水的黄色晶体；硫不论在空气中还是纯氧中，燃烧的产物都是SO2。解析3．下列说法中不正确的是()A．在自然界中有游离态的硫存在B．试管内壁的硫粉可以用热的碱液除去C．硫与金属反应，生成金属的低价态化合物D．硫的氧化性比氯气的强答案D答案解析游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，A正确；S可以与热的碱液反应，B正确；硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S；氯气的氧化性较强，Cl2与Fe、Cu反应生成高价态金属化合物FeCl3、CuCl2，C正确，D错误。解析知识点2硫的氧化物4．如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是()A．①为红色，②为红色B．①为蓝色，②为无色C．①为无色，②为蓝色D．①为红色，②为无色答案D答案解析SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红，这体现了SO2是酸性氧化物的性质；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。解析5．下列有关SO2的说法正确的是()A．SO2和SO3均是酸性氧化物B．SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同C．在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D．把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO2答案A答案解析SO2和SO3都可以和碱反应生成相应的盐和H2O，都是酸性氧化物，A正确；SO2与有机色素化合生成不稳定的无色物质，而Cl2是与H2O反应生成的HClO具有强氧化性将有机色素氧化为无色物质，故两者漂白原理不同，B错误；该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，C错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2，D错误。解析6．下列实验报告记录的实验现象正确的是()答案B答案解析SO2水溶液显酸性，加入石蕊试液中石蕊变红色；加入品红溶液中，品红褪色；加入Ba(NO3)2溶液中，H2SO3被NO－3氧化成SO2－4生成BaSO4白色沉淀；加入NaOH和BaCl2混合溶液中，H2SO3和NaOH生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2生成BaSO3白色沉淀。解析7．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是()A．两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B．只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成C．生成BaSO4和BaSO3沉淀D．只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出答案B答案解析SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；但SO2与BaCl2溶液不反应，故选B。解析8．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)①中的实验现象为石蕊试液________________________，证明SO2是__________气体。(2)②中的实验现象为品红溶液________________________，证明SO2有__________性。(3)③中的实验现象是____________，证明SO2有____________性。(4)④中的实验现象是____________，证明SO2有____________性。答案(1)变红酸性(2)褪色漂白(3)溶液变浑浊(或生成沉淀)氧化(4)溶液紫红色褪去还原答案解析二氧化硫具有酸性氧化物的共同性质和漂白性，其中硫元素处于硫的中间价态，既具有氧化性又具有还原性。解析B篇综合提升训练9．关于硫的叙述正确的是()A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界B．分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作C．硫与金属或非金属反应均作为氧化剂D．3.2g硫与6.4g铜反应能得到9.6g纯净硫化物答案B答案解析硫在自然界中以游离态和化合态两种形式存在，游离态的硫主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，A错误；先将题中三种物质溶于水后过滤，可分离出硫和炭的混合物，然后利用CS2可以从混合物中分离出硫，B正确；硫与非金属反应时也可能作还原剂，如S＋O2=====点燃SO2，C错误；硫与铜发生的反应为2Cu＋S=====△Cu2S，故此时S过量，生成8.0g硫化物，有1.6g硫剩余，D错误。解析10．下列说法正确的是()A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色答案D答案解析A项，溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性，错误；B项，当SO2与Cl2按1∶1通入时，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白性，错误；C项，活性炭的吸附作用使有色物质褪色，错误；D项，由于SO2与品红生成的无色物质不稳定，受热时又生成了品红，故又变为红色，正确。解析11．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()答案A答案解析A选项SO2和BaCl2溶液不反应；B选项是因发生氧化还原反应，＋4价硫和－2价硫发生归中反应产生S单质；C项，SO2遇KMnO4，使KMnO4还原而褪色，D项，SO2遇品红因漂白性而使品红褪色。解析12．CO2气体中含少量SO2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是()A．先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)B．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)C．先让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)D．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(1)答案D答案解析从此装置的导管长短来看，气体流向应为从右向左，故排除A、B。再遵循先除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性大于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，同时二氧化硫与碳酸氢钠反应又生成了二氧化碳，干燥CO2气体选用浓硫酸，故D正确。解析13．向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：(1)若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为________，原因是__________________________________。(2)沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。(3)写出生成沉淀B的离子方程式：__________________________________________。(4)生成2.33g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2________mL。答案(1)不反应'弱酸不能制强酸(2)BaSO3'能(3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋(4)224答案解析加入NaOH溶液发生的反应为Ba2＋＋SO2＋2OH－===BaSO3↓＋H2O;①通入Cl2发生的反应为Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋。②由方程式②：BaSO4～Cl2233g22400mL2.33gV(Cl2)故V(Cl2)＝224mL。解析14．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：_____________________；猜想2：_____________________；猜想3：_____________________。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装下列试剂中的________(填编号)。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是________________。(3)D中澄清石灰水的作用是________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊。【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为________________。答案气体为CO2气体为SO2气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体答案解析根据所学知识，能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体只有CO2和SO2，所以提出的猜想是猜想1：气体为CO2；猜想2：气体为SO2；猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再检验CO2气体的存在，以防SO2干扰CO2的检验。解析